Химическото равновесие е състояние на системата, при което и двете реакции - директна и обратна - имат еднаква скорост. Какво характеризира това явление и какви фактори влияят на химичното равновесие?
химичен баланс. основни характеристики
Под химическо равновесие може да се разбира състоянието на химическа система, при което първоначалното количество вещества в реакцията не се променя с течение на времето.
Химическото равновесие може да бъде разделено на три вида:
- истински баланс- това е равновесие, за което е характерно постоянството във времето, при условие че няма външно влияние. Ако външните условия се променят, състоянието на системата също се променя, но след възстановяване на условията, състоянието също става същото. Състоянието на истинското равновесие може да се разглежда от две страни: от страната на реакционните продукти и от страната на изходните материали.
- метастабилно (привидно) равновесие- това състояние възниква, когато някое от условията за истинско равновесие не е изпълнено.
- забавен (фалшив) балансе състояние на системата, което се променя необратимо при промяна на външните условия.
Изместване на равновесието в химичните реакции
Химическото равновесие зависи от три параметъра: температура, налягане, концентрация на веществото. Френският химик Анри Луи Льо Шателие през 1884 г. формулира принципа на динамичното равновесие, според който една равновесна система има тенденция да се върне в състояние на равновесие под външно влияние. Тоест при външно влияние равновесието ще се измести по такъв начин, че това влияние да бъде неутрализирано.
Ориз. 1. Анри Луи Льо Шателие.
Принципите, формулирани от Льо Шателие, се наричат още принципи на „изместване на равновесието в химичните реакции“.
Следните фактори влияят на химичния баланс:
- температура. С повишаване на температурата химичното равновесие се измества към абсорбция на реакцията. Ако температурата се понижи, тогава равновесието се измества в посоката на развитие на реакцията.
Ориз. 2. Ефект от промяната на температурата върху химичното равновесие.
Реакцията на абсорбция се нарича ендотермична реакция, а реакцията на освобождаване се нарича екзотермична.
- налягане. Ако налягането в химическа реакция се увеличи, тогава химичното равновесие се измества към най-малкия обем на веществото. Ако налягането намалее, тогава равновесието се измества в посока на най-големия обем на веществото. Този принцип важи само за газове и не се отнася за твърди вещества.
- концентрация. Ако по време на химическа реакция концентрацията на едно от веществата се увеличи, тогава равновесието ще се измести към продуктите на реакцията, а ако концентрацията се намали, тогава равновесието ще се измести към изходните вещества.
Ориз. 3. Ефект от промяната на концентрацията върху химичното равновесие.
Катализаторът не принадлежи към факторите, които влияят на изместването на химичното равновесие.
Какво научихме?
При химическо равновесие скоростите във всяка двойка реакции са равни една на друга. Химическото равновесие, изучавано в 9 клас, може да бъде разделено на три типа: истинско, метастабилно (очевидно), инхибирано (фалшиво). За първи път термодинамичната теория на химичното равновесие е формулирана от учения Льо Шателие. Само три фактора влияят върху равновесието на системата: налягане, температура, концентрация на изходното вещество.
Тематична викторина
Доклад за оценка
Среден рейтинг: 4.6. Общо получени оценки: 75.
В съответствие със Принципът на Льо ШателиеАко се окаже външно влияние върху система, която е в състояние на равновесие, тогава равновесието ще се измести в посоката на реакцията, която отслабва това влияние.
Например
3H 2 + N 2 2NH 3 - DH.
1. Ефект на концентрацията. Ако концентрацията на изходните вещества се увеличи, тогава равновесието ще се измести към образуването на продукти и обратно.
Ако концентрациите на изходните вещества N 2 и H 2 се намалят, това ще доведе до изместване на равновесието отдясно наляво, в резултат на което концентрациите на N 2 и H 2 отново ще се увеличат поради разлагането на амоняка .
2. Влияние на налягането.В този случай се вземат предвид само газообразните участници в реакцията. С увеличаване на налягането, равновесието се измества към система, състояща се от по-малък брой молове газообразни вещества.
Увеличаването на налягането в системата ще доведе до изместване на равновесието отляво надясно, тъй като от лявата страна общият брой молове газове е 4, а от дясната страна 2.
3. Влияние на температурата.Зависи от топлинния ефект на реакцията.
Наричат се химични уравнения, в които е посочен топлинният ефект на реакциите термохимични уравнения. В термохимичните уравнения на химичните реакции термичният ефект се посочва с помощта на количеството DH, което се нарича промяна на енталпията(топлинно съдържание) на реакцията. Енталпията е мярка за енергията, натрупана от веществото по време на неговото образуване.
–DH, топлината се отделя, т.е. реакцията е екзотермична;
DH, топлината се абсорбира, т.е. реакцията е ендотермична;
Директната реакция е екзотермична, т.е. с повишаване на температурата, равновесието ще се измести отдясно наляво към ендотермична реакция.
4. Влияние на катализатора. Катализаторите еднакво ускоряват както предните, така и обратните реакции и следователно не изместват химическото равновесие, а само допринасят за по-бързото постигане на равновесното състояние.
Упражнение.Газова система A + B C - DH. Какъв ефект ще има равновесната концентрация на вещество С върху:
а) повишаване на налягането. От лявата страна има 2 мола вещества. В десния 1 mol, т.е. равновесието се измества отляво надясно към образуването на вещество C, концентрацията на C се увеличава. (®)
б) повишаване на концентрацията на вещество А. Равновесието се измества отляво надясно към образуването на вещество С, концентрацията С нараства.(®).
в) повишаване на температурата. Директен екзо, обратен - ендотермичен. Балансът ще се измести от дясно наляво ().
Упражнение.Как повишаването на налягането ще повлияе на равновесието на системата?
Fe 3 O 4 (tv) + CO (g) 3FeO + CO 2 (g)
Равновесието в системата няма да се измести.
Упражнение.Как трябва да се променят температурата, налягането и концентрацията, за да се измести равновесието в посоката на директната реакция?
PCl 5(g) PCl 3(g) + Cl 2(g) + 92,59 kJ
а) реакцията е ендотермична, температурата трябва да се повиши.
б) налягането трябва да се намали
в) или увеличаване на концентрацията на PCl 5 или намаляване на концентрацията на PCl 3 и Cl 2 .
Упражнение. 2SO 2 (g) + O 2 (g) Û 2SO 3 (g). Какъв ефект ще има равновесното състояние?
а) повишаване на налягането;
Когато директната реакция протича, количеството газообразни вещества в системата намалява (от 2 mol газ SO 2 и 1 mol газ O 2 се образува течен SO 3). Увеличаването на налягането ще измести равновесието към образуването на по-малко количество газообразни вещества, т.е. SO 3. (®).
б) намаляване на концентрацията на серен оксид (VI)?
Намаляването на концентрацията на SO 3 (отстраняване на продукта от реакционната система) ще предизвика изместване на равновесието към образуването на SO 3 . (®).
Упражнение. A + B Û 2C -
Какъв ефект ще имат те върху равновесното състояние.
1. Сред всички известни реакции се разграничават обратими и необратими реакции. При изследване на йонообменните реакции бяха изброени условията, при които те пристъпват към завършване. ().
Известни са и реакции, които не завършват при дадени условия. Така например, когато серен диоксид се разтвори във вода, настъпва реакцията: SO 2 + H 2 O→ H2SO3. Но се оказва, че във воден разтвор може да се образува само определено количество сярна киселина. Това се дължи на факта, че сярната киселина е крехка и се получава обратната реакция, т.е. разлагане на серен оксид и вода. Следователно тази реакция не стига до края, защото две реакции се случват едновременно - прав(между серен оксид и вода) и обратен(разлагане на сярна киселина). SO2 + H2O↔H2SO3.
Химичните реакции, протичащи при дадени условия във взаимно противоположни посоки, се наричат обратими.
2. Тъй като скоростта на химичните реакции зависи от концентрацията на реагентите, тогава в началото скоростта на директната реакция ( υ pr) трябва да бъде максимална, а скоростта на обратната реакция ( υ обр) е равно на нула. Концентрацията на реагентите намалява с времето, а концентрацията на реакционните продукти се увеличава. Следователно скоростта на предната реакция намалява и скоростта на обратната реакция се увеличава. В определен момент от време скоростите на предната и обратната реакция стават равни:
При всички обратими реакции скоростта на предната реакция намалява, скоростта на обратната реакция се увеличава, докато двете скорости станат равни и се установи равновесно състояние:
υ pr =υ обр
Състоянието на система, при което скоростта на предната реакция е равна на скоростта на обратната реакция, се нарича химично равновесие.
В състояние на химическо равновесие количественото съотношение между реагиращите вещества и реакционните продукти остава постоянно: колко молекули от реакционния продукт се образуват за единица време, толкова много от тях се разлагат. Въпреки това, състоянието на химично равновесие се поддържа, докато условията на реакцията остават непроменени: концентрация, температура и налягане.
Количествено е описано състоянието на химичното равновесие законът за масовите действия.
При равновесие съотношението на продукта на концентрациите на реакционните продукти (в степени на техните коефициенти) към продукта на концентрациите на реагентите (също в степените на техните коефициенти) е постоянна стойност, независима от началните концентрации на вещества в реакционната смес.
Тази константа се нарича равновесна константа - к
Така че за реакцията: N 2 (G) + 3 H 2 (G) ↔ 2 NH 3 (D) + 92,4 kJ, равновесната константа се изразява, както следва:
υ 1 =υ 2
υ 1 (директна реакция) = к 1 [ н 2 ][ Х 2 ] 3 , където– равновесни моларни концентрации, = mol/l
υ 2 (обратна реакция) = к 2 [ NH 3 ] 2
к 1 [ н 2 ][ Х 2 ] 3 = к 2 [ NH 3 ] 2
Kp = к 1 / к 2 = [ NH 3 ] 2 / [ н 2 ][ Х 2 ] 3 – равновесна константа.
Химическото равновесие зависи от концентрацията, налягането, температурата.
Принципопределя посоката на равновесно смесване:
Ако е упражнено външно влияние върху система, която е в равновесие, тогава равновесието в системата ще се измести в посока, обратна на това влияние.
1) Влияние на концентрацията - ако концентрацията на изходните вещества се увеличи, тогава равновесието се измества към образуването на реакционни продукти.
Например,Kp = к 1 / к 2 = [ NH 3 ] 2 / [ н 2 ][ Х 2 ] 3
Когато се добавя към реакционната смес, напр азот, т.е. концентрацията на реактива се увеличава, знаменателят в израза за K се увеличава, но тъй като K е константа, числителят също трябва да се увеличи, за да изпълни това условие. По този начин количеството на реакционния продукт се увеличава в реакционната смес. В този случай говорим за изместване на химичното равновесие надясно, към продукта.
По този начин увеличаването на концентрацията на реагентите (течни или газообразни) се измества към продукти, т.е. към директна реакция. Увеличаването на концентрацията на продуктите (течни или газообразни) измества равновесието към реагентите, т.е. към обратната реакция.
Промяната в масата на твърдо вещество не променя положението на равновесие.
2) Температурен ефект Повишаването на температурата измества равновесието към ендотермична реакция.
а)н 2 (D) + 3Х 2 (G) ↔ 2NH 3 (D) + 92,4 kJ (екзотермично - отделяне на топлина)
С повишаване на температурата, равновесието ще се измести към реакцията на разлагане на амоняк (←)
б)н 2 (D) +О 2 (G) ↔ 2НЕ(G) - 180,8 kJ (ендотермично - абсорбция на топлина)
С повишаване на температурата, равновесието ще се измести в посоката на реакцията на образуване НЕ (→)
3) Влияние на налягането (само за газообразни вещества) - с увеличаване на налягането, равновесието се измества към формациятаi вещества, заемащи по-малко околоб яде.
н 2 (D) + 3Х 2 (G) ↔ 2NH 3 (G)
1 V - н 2
3 V - Х 2
2 V – NH 3
Когато налягането се повиши ( П): преди реакция4 V газообразни вещества → след реакция2 Vгазообразни вещества, следователно, равновесието се измества надясно ( → )
С увеличаване на налягането, например, с 2 пъти, обемът на газовете намалява със същия брой пъти и следователно концентрациите на всички газообразни вещества ще се увеличат с 2 пъти. Kp = к 1 / к 2 = [ NH 3 ] 2 / [ н 2 ][ Х 2 ] 3
В този случай числителят на израза за K ще се увеличи с 4 пъти, а знаменателят е 16 пъти, т.е. равенството ще бъде нарушено. За да го възстановите, концентрацията трябва да се увеличи амоняки намаляване на концентрацията азотиводамил. Балансът ще се измести надясно.
Така че, когато налягането се увеличава, равновесието се измества към намаляване на обема, а когато налягането намалява, то се измества към увеличаване на обема.
Промяната в налягането практически няма ефект върху обема на твърдите и течните вещества, т.е. не променя концентрацията им. Следователно, равновесието на реакциите, в които газовете не участват, е практически независимо от налягането.
! Вещества, които влияят на хода на химичната реакция катализатори.Но когато се използва катализатор, енергията на активиране както на предната, така и на обратната реакция намалява със същото количество и следователно балансът не се променя.
Решавам проблеми:
номер 1 Първоначални концентрации на CO и O 2 в обратимата реакция
2CO (g) + O 2 (g) ↔ 2 CO 2 (g)
Равно на 6 и 4 mol/L, съответно. Изчислете равновесната константа, ако концентрацията на CO 2 в момента на равновесие е 2 mol/l.
номер 2 Реакцията протича според уравнението
2SO 2 (g) + O 2 (g) \u003d 2SO 3 (g) + Q
Посочете къде ще се измести равновесието, ако
а) увеличаване на налягането
б) повишаване на температурата
в) увеличаване на концентрацията на кислород
г) въвеждането на катализатор?
Химическото равновесие е присъщо обратимореакции и не е характерно за необратимихимична реакция.
Често по време на изпълнението на химичен процес първоначалните реагенти напълно преминават в продуктите на реакцията. Например:
Cu + 4HNO 3 \u003d Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
Невъзможно е да се получи метална мед чрез провеждане на реакцията в обратна посока, т.к. дадено реакцията е необратима. При такива процеси реагентите се превръщат напълно в продукти, т.е. реакцията продължава до завършване.
Но повечето от химичните реакции обратимо, т.е. е вероятно паралелното протичане на реакцията в права и обратна посока. С други думи, реагентите се превръщат само частично в продукти и реакционната система ще се състои както от реагенти, така и от продукти. Системата в случая е в държавата химическо равновесие.
При обратими процеси първоначално директната реакция има максимална скорост, която постепенно намалява поради намаляване на количеството реагенти. Обратната реакция, напротив, първоначално има минимална скорост, която се увеличава с натрупването на продуктите. В крайна сметка идва момент, в който скоростите на двете реакции стават равни - системата идва в състояние на равновесие. Когато се достигне равновесно състояние, концентрациите на компонентите остават непроменени, но химическата реакция не спира. Че. Това е динамично (движещо се) състояние. За по-голяма яснота представяме следната фигура:
Да кажем, че има такива обратима химическа реакция:
a A + b B = c C + d D
след това, въз основа на закона за масовото действие, пишем изразите за правυ 1 и обратенυ 2 реакции:
υ1 = k 1 [A] a [B] b
υ2 = k 2 [C] c [D] d
Способен химическо равновесие, скоростите на предната и обратната реакция са равни, т.е.:
k 1 [A] a [B] b = k 2 [C] c [D] d
получаваме
Да се= k1 / k 2 = [C] c [D] d ̸ [A] a [B] b
Където K =к 1 / к 2 – равновесна константа.
За всеки обратим процес, при дадени условия ке постоянна стойност. Не зависи от концентрациите на веществата, т.к при промяна на количеството на едно от веществата се променят и количествата на другите компоненти.
При промяна на условията за протичане на химичен процес е възможно изместване на равновесието.
Фактори, влияещи на промяната в равновесието:
- промяна в концентрациите на реагентите или продуктите,
- промяна на налягането,
- промяна на температурата,
- въвеждане на катализатор в реакционната среда.
Принципът на Льо Шателие
Всички горепосочени фактори влияят на изместването на химичното равновесие, на което се подчинява Принципът на Льо Шателие: ако промените едно от условията, при които системата е в равновесие - концентрация, налягане или температура - тогава равновесието ще се измести в посоката на реакцията, която противодейства на тази промяна.Тези. равновесието има тенденция да се измести в посока, което води до намаляване на влиянието на въздействието, довело до нарушаване на равновесното състояние.
И така, ще разгледаме поотделно влиянието на всеки от техните фактори върху състоянието на равновесие.
Влияние промени в концентрациите на реагента или продукта нека покажем с пример Хабер процес:
N 2 (g) + 3H 2 (g) \u003d 2NH 3 (g)
Ако например азот се добави към равновесна система, състояща се от N 2 (g), H 2 (g) и NH 3 (g), тогава равновесието трябва да се измести в посока, която би допринесла за намаляване на количеството водород към първоначалната му стойност, тези. в посока на образуване на допълнително количество амоняк (вдясно). В същото време ще настъпи и намаляване на количеството водород. Когато към системата се добави водород, равновесието също ще се измести към образуването на ново количество амоняк (вдясно). Като има предвид, че въвеждането на амоняк в равновесната система, според Принципът на Льо Шателие , ще предизвика изместване на равновесието към процеса, който е благоприятен за образуване на изходните вещества (вляво), т.е. концентрацията на амоняка трябва да се намали чрез разлагане на част от него на азот и водород.
Намаляването на концентрацията на един от компонентите ще измести равновесното състояние на системата към образуването на този компонент.
Влияние промени в налягането има смисъл, ако газообразните компоненти участват в изследвания процес и в този случай има промяна в общия брой на молекулите. Ако общият брой на молекулите в системата остане постоянен, след това промяната в налягането не влияена баланса му, например:
I 2 (g) + H 2 (g) \u003d 2HI (g)
Ако общото налягане на една равновесна система се увеличи чрез намаляване на нейния обем, тогава равновесието ще се измести в посока на намаляване на обема. Тези. към намаляване на броя газв системата. В реакция:
N 2 (g) + 3H 2 (g) \u003d 2NH 3 (g)
от 4 газови молекули (1 N 2 (g) и 3 H 2 (g)) се образуват 2 газови молекули (2 NH 3 (g)), т.е. налягането в системата намалява. В резултат на това повишаването на налягането ще допринесе за образуването на допълнително количество амоняк, т.е. равновесието ще се измести в посока на неговото формиране (вдясно).
Ако температурата на системата е постоянна, тогава промяната в общото налягане на системата няма да доведе до промяна в равновесната константа ДА СЕ.
Промяна на температурата системата влияе не само на изместването на нейното равновесие, но и на равновесната константа ДА СЕ.Ако на една равновесна система, при постоянно налягане, се даде допълнителна топлина, тогава равновесието ще се измести в посока на поглъщане на топлина. Обмисли:
N 2 (g) + 3H 2 (g) \u003d 2NH 3 (g) + 22 kcal
И така, както можете да видите, предната реакция протича с отделяне на топлина, а обратната реакция с абсорбция. С повишаване на температурата, равновесието на тази реакция се измества към реакцията на разлагане на амоняк (вляво), т.к. то е и отслабва външното влияние - повишаването на температурата. Напротив, охлаждането води до изместване на равновесието в посока на синтеза на амоняк (вдясно), т.к. реакцията е екзотермична и издържа на охлаждане.
По този начин повишаването на температурата благоприятства смяната химическо равновесиев посока на ендотермична реакция, а температурният спад е в посока на екзотермичен процес . Равновесни константина всички екзотермични процеси с повишаване на температурата понижаване, а ендотермичните процеси - нарастване.
Химическото равновесие се поддържа, докато условията, в които се намира системата, остават непроменени. Променящите се условия (концентрация на вещества, температура, налягане) причиняват дисбаланс. След известно време химическото равновесие се възстановява, но в нови, различни от предишните условия. Такъв преход на система от едно равновесно състояние в друго се нарича изместване(изместване) на баланса. Посоката на изместване се подчинява на принципа на Льо Шателие.
С увеличаване на концентрацията на едно от изходните вещества, равновесието се измества към по-голяма консумация на това вещество и директната реакция се увеличава. Намаляването на концентрацията на изходните вещества измества равновесието в посока на образуването на тези вещества, тъй като обратната реакция се засилва. Повишаването на температурата измества равновесието към ендотермична реакция, докато понижаването на температурата го измества към екзотермична реакция. Увеличаването на налягането измества равновесието към намаляване на количествата газообразни вещества, тоест към по-малки обеми, заети от тези газове. Напротив, с намаляване на налягането, равновесието се измества в посока на увеличаване на количествата газообразни вещества, тоест в посока на големи обеми, образувани от газове.
ПРИМЕР 1.
Как повишаването на налягането ще повлияе на равновесното състояние на следните обратими газови реакции:
а) SO 2 + C1 2 \u003d SO 2 CI 2;
б) H 2 + Br 2 \u003d 2HBr.
Решение:
Използваме принципа на Льо Шателие, според който повишаването на налягането в първия случай (а) измества равновесието надясно, към по-малко количество газообразни вещества, заемащи по-малък обем, което отслабва външния ефект от повишеното налягане. При втората реакция (б) количеството газообразни вещества, както изходните, така и реакционните продукти, са равни, както и обемите, заети от тях, така че налягането няма ефект и равновесието не се нарушава.
ПРИМЕР 2.
При реакцията на синтез на амоняк (–Q) 3Н 2 + N 2 = 2NH 3 + Q директната реакция е екзотермична, обратната е ендотермична. Как трябва да се променят концентрацията на реагентите, температурата и налягането, за да се увеличи добива на амоняк?
Решение:
За да изместите равновесието надясно, е необходимо:
а) увеличаване на концентрацията на Н 2 и N 2;
б) намаляване на концентрацията (отстраняване от реакционната сфера) на NH 3 ;
в) понижаване на температурата;
г) увеличаване на налягането.
ПРИМЕР 3.
Хомогенната реакция на взаимодействието на хлороводород и кислород е обратима:
4HC1 + O 2 \u003d 2C1 2 + 2H 2 O + 116 kJ.
1. Какъв ефект ще има равновесието на системата:
а) повишаване на налягането;
б) повишаване на температурата;
в) въвеждането на катализатор?
Решение:
а) В съответствие с принципа на Льо Шателие, увеличаването на налягането води до изместване на равновесието към директна реакция.
б) Увеличаването на t° води до изместване на равновесието в посока на обратната реакция.
в) Въвеждането на катализатор не измества равновесието.
2. В каква посока ще се измести химичното равновесие, ако концентрацията на реагентите се удвои?
Решение:
υ → = k → 0 2 0 2 ; υ 0 ← = k ← 0 2 0 2
След увеличаване на концентрациите скоростта на предната реакция става:
υ → = k → 4 = 32 k → 0 4 0
тоест се е увеличил с 32 пъти спрямо първоначалната скорост. По същия начин скоростта на обратната реакция се увеличава 16 пъти:
υ ← = k ← 2 2 = 16k ← [Н 2 O] 0 2 [С1 2 ] 0 2 .
Увеличаването на скоростта на предната реакция е 2 пъти по-високо от увеличаването на скоростта на обратната реакция: равновесието се измества надясно.
ПРИМЕР 4
AT в каква посока ще се измести равновесието на хомогенна реакция:
PCl 5 \u003d PC1 3 + Cl 2 + 92 KJ,
ако температурата се увеличи с 30 °C, като се знае, че температурният коефициент на правата реакция е 2,5, а обратната реакция е 3,2?
Решение:
Тъй като температурните коефициенти на предната и обратната реакция не са равни, повишаването на температурата ще има различен ефект върху промяната в скоростите на тези реакции. Използвайки правилото на Van't Hoff (1.3), намираме скоростите на предните и обратните реакции, когато температурата се повиши с 30 °C:
υ → (t 2) = υ → (t 1)=υ → (t 1)2.5 0.1 30 = 15.6υ → (t 1);
υ ← (t 2) = υ ← (t 1) = υ → (t 1)3,2 0,1 30 = 32,8υ ← (t 1)
Повишаването на температурата увеличава скоростта на предната реакция с 15,6 пъти, а обратната реакция с 32,8 пъти. Следователно, равновесието ще се измести наляво, към образуването на PCl 5 .
ПРИМЕР 5.
Как ще се променят скоростите на предните и обратните реакции в изолирана система C 2 H 4 + H 2 ⇄ C 2 H 6 и къде ще се измести равновесието, когато обемът на системата се увеличи 3 пъти?
Решение:
Началните скорости на предната и обратната реакция са както следва:
υ 0 = k 0 0; υ 0 = k 0 .
Увеличаването на обема на системата води до намаляване на концентрациите на реагентите с 3 пъти, следователно промяната в скоростта на предните и обратните реакции ще бъде както следва:
υ 0 = k = 1/9υ 0
υ = k = 1/3υ 0
Намаляването на скоростта на предната и обратната реакция не е същото: скоростта на обратната реакция е 3 пъти (1/3: 1/9 = 3) по-висока от скоростта на обратната реакция, така че равновесието ще се измести към отляво, към страната, където системата заема по-голям обем, тоест към образуването на C 2 H 4 и H 2 .