Itt vannak összegyűjtött feladatok a Kémiai kötés és molekulaszerkezet részhez.
1. feladat A nátrium-hidrogén-szulfáthoz készítsen grafikus képletet, és jelölje meg a kémiai kötések típusait a molekulában: ionos, kovalens, poláris, kovalens nem poláris, koordinációs, fémes, hidrogén.
2. Feladat. Építse meg az ammónium-nitrit grafikus képletét, és jelölje meg a kémiai kötések típusait ebben a molekulában! Mutasd meg, milyen (milyen) kötések „szakadnak el” a disszociáció során! Magyarázd el, mi az ? Mondjon példákat az anyag tulajdonságaira gyakorolt hatására!
Megoldás. Ammónium-nitrit – ionos kötés
NH 4 NO 2 = NH 4 + + NO 2 -
N-H- kovalens-poláris kötés
NH 4 + és NO 2 - között ionos kötés
Megoldás. CH 3 Br — . Kovalens kötés közeli vagy azonos értékű elektronegativitású atomok között fordul elő. Ezt a kötést úgy tekinthetjük, mint két atom atommagjának elektrosztatikus vonzását egy közös elektronpárhoz.
Az ionos vegyületekkel ellentétben a kovalens vegyületek molekuláit a "Intermolekuláris erők", amelyek sokkal gyengébbek, mint a kémiai kötések. Ebben a tekintetben a kovalens kötés a jellemző telíthetőség - korlátozott számú kapcsolat kialakítása.
Ismeretes, hogy az atomi pályák bizonyos módon orientálódnak a térben, ezért kötés kialakulásakor az elektronfelhők átfedése egy bizonyos irányban történik. Azok. a kovalens kötés tulajdonsága úgy valósul meg fókusz.
Megoldás: Az egymást átfedő felhők különböző formájukból adódóan különböző módon fordulhatnak elő. Megkülönböztetni σ-, π- és δ-kötések.
Sigma - kommunikáció akkor jönnek létre, amikor a felhők átfedik egymást az atommagokon áthaladó vonal mentén.
Pi - kapcsolatok akkor fordul elő, amikor az atommagokat összekötő vonal két oldalán felhők fedik egymást.
Delta - kapcsolatok akkor hajtják végre, ha a párhuzamos síkban elhelyezkedő d - elektronfelhők mind a négy lapátja átfedi egymást.
Sigma - kommunikáció tartósabb, mint Pi - kommunikáció.
C 2 H 6 –sp 3 -hibridizáció.
C-C- σ-kötés (átfedő 2sp 3 -2sp 3)
S-N- σ-kötés (2sp 3-AO szén és 1s-AO hidrogén átfedése)
C 2 H 4 – sp 2 -hibridizáció.
Kettős kötés 2 típusú kommunikáció jelenlétével valósul meg - σ- és π-kötések(bár két azonos vonallal van ábrázolva, ezek egyenlőtlen értékét mindig figyelembe kell venni). σ-Bond sp 2 -hibridizált pályák központi átfedésével jön létre, és π kötés- a szomszédos sp 2 -hibridizált szénatomok p-pályái szirmainak oldalirányú átfedésével. Az etilén molekulában a kötések kialakulása a következő diagrammal ábrázolható:
C = C- σ-kötés (átfedő 2sp 2 -2sp 2) és π-kötés (2pz-2pz)
S-N- σ-kötés (2sp 2-AO szén és 1s-AO hidrogén átfedése)
C 2 H 2 — sp hibridizáció
Hármas kötés két sp-hibridizált atom által alkotott σ- és két π-kötés kombinációjával valósul meg.
σ-Bond a szomszédos szénatomok sp-hibridizált pályáinak központi átfedéséből adódik; A π-kötések a szirmok oldalsó átfedésével jönnek létre py-pályák és pz-pályák. A H – C≡C – H acetilén molekulában a kötések kialakulása diagramban ábrázolható:
C≡C- σ-kötés (2sp-2sp átfedés);
π -csatlakozás (2ry-2ry);
π -csatlakozás (2pz-2pz);
S-N- σ-kötés (2sp-AO szén és 1s-AO hidrogén átfedése).
5. feladat. Milyen intermolekuláris kölcsönhatási erőket nevezünk dipól-dipól (orientációs), induktív és diszperzív erőknek? Magyarázza el ezen erők természetét! Milyen természetűek az intermolekuláris kölcsönhatások uralkodó erői a következő anyagok mindegyikében: H 2 O, HBr, Ar, N 2, NH 3?
Megoldás: A molekulák között lehetnek elektrosztatikus kölcsönhatás... A legsokoldalúbb - szétszórt mivel ez a molekulák egymással való kölcsönhatásából adódik az azonnali mikrodipólusaik miatt. Egyidejű megjelenésük és eltűnésük a különböző molekulákban hozzájárul vonzerejükhöz. Szinkronitás hiányában a molekulák taszítják.
Orientációs interakció poláris molekulák között jelenik meg. Minél nagyobb a molekula polaritása, annál erősebb az egymáshoz való vonzódásuk, és ezáltal az orientációs kölcsönhatás.
Indukciós kölcsönhatás molekulák keletkeznek indukált dipólusaik miatt. Amikor két molekula találkozik - poláris és nem poláris, akkor a nem poláris molekula deformálódik, ami hozzájárul a dipólus megjelenéséhez. Az indukált dipólus képes egy poláris molekulát egy permanens dipólushoz vonzani. Indukciós kölcsönhatás minél több, annál jelentősebb az elektromos momentum és a molekula polarizálhatósága.
Az egyes kölcsönhatástípusok relatív hozzájárulása a molekulák polaritásától és polarizálhatóságától függ. Tehát minél nagyobb a molekula polaritása, az fontosabb szerepet orientációs erők; minél nagyobb a polarizálhatóság, annál nagyobb a diszperziós erők hatása. Az indukciós erők mindkét tényezőtől függenek, de maguk általában másodlagos szerepet játszanak.
Ezekből az anyagokból orientáció és indukciós kölcsönhatás poláris molekulákban - H 2 O és NH 3 - zajlik. Diszperziós kölcsönhatás- apoláris és alacsony polaritású molekulákban - HBr, Ar, N2
6. feladat Adjon meg két MO kitöltési sémát két AO populációkkal való kölcsönhatásában: a) elektron + elektron (1 + 1) és b) elektron + üres pálya (1 + 0). Határozza meg az egyes atomok kovalenciáját és a kötések sorrendjét! Melyek a kötési energia határai? A jelzett kötések közül melyik a H 2 hidrogénmolekulában és a molekulaionban?
Megoldás:
a) Vegyük például a K2-t és a Li2-t. A kommunikáció kialakításában részt vesz s - pályák:
Kommunikációs sorrend:
b) Vegyük például a K 2 + és a Li 2 +. A kommunikáció kialakításában részt vesz s - pályák:
Kommunikációs sorrend:
Kovalencia minden atom 1.
Kommunikációs energia a vegyértékelektronok számától függ: minél kevesebb elektron, annál kisebb a kötési energia. K 2 és Li 2 és K 2 + és Li 2 + esetén a kötési energia 200-1000 kJ/mol tartományba esik.
A Н 2 molekulában kommunikáció, mint elektron + elektron, a a molekulaionban Н 2 + — elektron + üres pálya.
7. feladat Adja meg az NO-molekula elektronkonfigurációját MO módszerrel! Hogyan változnak a mágneses tulajdonságok és a kötés erőssége a NO molekuláról a NO + molekulaionra való átmenet során?
Kémiai kötés.
Egyetlen atomok nem léteznek a természetben. Mindegyik egyszerű és összetett vegyületek összetételében található, ahol molekulákká való egyesülésüket egymással kémiai kötések kialakítása biztosítja.
Az atomok közötti kémiai kötések kialakulása természetes, spontán folyamat, hiszen ez a molekularendszer energiájának csökkenéséhez vezet, pl. a molekularendszer energiája kisebb, mint az izolált atomok összenergiája. Ez a hajtóereje a kémiai kötés kialakulásának.
A kémiai kötések természete elektrosztatikus, mert Az atomok töltött részecskék halmaza, amelyek között a vonzó és taszító erők hatnak, amelyek egyensúlyba kerülnek.
A kötések kialakulása a külső atomi pályákon (vagy kész elektronpárokon) elhelyezkedő párosítatlan elektronokat - vegyértékelektronokat - érint. Azt mondják, hogy amikor kötések jönnek létre, az elektronfelhők átfedik egymást, aminek következtében az atommagok között megjelenik egy olyan régió, ahol mindkét atom elektronjainak megtalálásának valószínűsége maximális.
Kémiai kötés - Ez az atomok kölcsönhatása, amelyet elektroncsere hajt végre.
Kémiai kötés kialakulásakor az atomok hajlamosak egy stabil nyolcelektronos (vagy kételektronos - H, He) külső héjra, amely megfelel a legközelebbi inert gáz atomjának szerkezetének, azaz. fejezze be a külső szintet.
A kémiai kötések osztályozása.
1. A kémiai kötés kialakulásának mechanizmusával.
A) kicserélődés, amikor mindkét kötést alkotó atom párosítatlan elektronokat biztosít számára.
Például a hidrogén H2 és klór Cl2 molekulák képződése:
B) donor - akceptor, amikor az egyik atom kész elektronpárt (donort) biztosít a kötés kialakításához, a második atom pedig egy üres szabad pályát.
Például egy ammóniumion (NH4) + (töltött részecske) képződése:
2. Egyébként az elektronpályák átfedik egymást.
A) σ - kötés (szigma), amikor a maximális átfedés az atomok középpontjait összekötő vonalon fekszik.
.gif)
Például,
HCl σ (s-p)
B) π - kötések (pi), ha a maximális átfedés nem az atomok középpontjait összekötő egyenesen fekszik.
3. Az elkészült elektronikus héj elérése útján.
Mindegyik atom arra törekszik, hogy kiteljesítse a külső elektronhéját, és többféle módon is el lehet érni egy ilyen állapotot.
Az óra célja: a tanulók ismereteinek megszilárdítása a kémiai kötések típusairól.
Az óra céljai:
1) ismételje meg a kémiai kötések fő típusait, tulajdonságait és kialakulásának mechanizmusát;
2) fejleszti a tanulók képességeit és készségeit a különféle típusú kémiai kötések kialakítására szolgáló sémák összeállításában;
3) a tanulókat szervezettségre, önállóságra, kommunikációs tulajdonságokra, ismeretek általánosítására és gyakorlati alkalmazására oktatni.
Az óra típusa: tudásszilárdító óra.
Alkalmazott technológiák: ellenőrzési és korrekciós képzési technológia, információs és kommunikációs technológia.
Felszerelés: táblázat "Kémiai kötések típusai", kártyák egyéni munkához feladatokkal (3 szint), teszt többszintű feladatok, interaktív tábla, multimédiás projektor.
Űrlapok tanulási tevékenységek: frontális, páros munka, egyéni, munka tankönyvvel és kiegészítő. irodalom.
Az óra felépítése:
1. Szervezeti mozzanat.
2. A "Kémiai kötések típusai" témakör megismétlése (elektronikus előadás a tanulók által).
3. Dolgozz párban kártyákon!
4. Egyéni munka a tanulók választása szerint: szóbeli kontroll - beszélgetés tanárral vagy konzulenssel, téma kidolgozása tankönyvből vagy kiegészítő szakirodalomból, tesztmunka elvégzése, önálló munkavégzés.
5. Az óra eredményeinek összegzése, házi feladat.
Letöltés:
Előnézet:
Terv – szinopszis nyílt óra kémia a 11. osztályban.
"A kémiai kötések típusai" témakör.
Az óra célja: a tanulók ismereteinek megszilárdítása a kémiai kötések típusairól.
Az óra céljai:
- ismételje meg a kémiai kötések főbb típusait, tulajdonságait és kialakulásának mechanizmusát;
- fejleszti a tanulók képességeit és készségeit a különféle típusú kémiai kötések kialakítására szolgáló sémák összeállításában;
- a tanulók szervezettségre, önállóságra, kommunikációs tulajdonságokra, ismeretek általánosítására és gyakorlati alkalmazására való nevelésre.
Az óra típusa: tudásszilárdító óra.
Alkalmazott technológiák:ellenőrzési és korrekciós képzési technológia, információs és kommunikációs technológia.
Felszerelés: táblázat "Kémiai kötések típusai", kártyák egyéni munkához feladatokkal (3 szint), teszt többszintű feladatok, interaktív tábla, multimédiás projektor.
Az oktatási tevékenység formái:frontális, páros munka, egyéni, munka tankönyvvel és kiegészítő. irodalom.
Az óra felépítése:
- Idő szervezése.
- A "Kémiai kötések típusai" témakör ismétlése (elektronikus előadás a tanulók által).
- Párban dolgozni kártyákon.
- Egyéni munka a tanulók választása szerint: szóbeli kontroll - beszélgetés tanárral, konzulenssel, téma kidolgozása tankönyvből vagy kiegészítő irodalomból, tesztmunka elvégzése, önálló munkavégzés.
- Az óra összegzése, házi feladat.
Az órák alatt.
1 .Időszervezés.Az óra céljának kitűzése.
2. A kémiai kötések főbb típusainak ismétlése... A tanulók egy csoportja elektronikus előadást tart „A kémiai kötések típusai”. Médiaprojektort és interaktív táblát használnak.
3. Dolgozz párban! Minden diákpár kap egy kártyát egy feladattal, amelyet közösen végeznek el, például:
1. számú kártya
1. Határozza meg az anyagokban lévő kémiai kötések típusát, és készítsen sémákat ezen anyagok kötéseinek kialakítására: MgBr 2, H2O, Na, H2.
2. Határozza meg az anyag intermolekuláris kémiai kötését (CH 3 OH) n , vegye figyelembe az anyag tulajdonságainak jellemzőit az ilyen típusú kémiai kötésekkel kapcsolatban.
4. A tanulók által választott egyéni munkák.
Az ellenőrző és korrekciós tanítási technológia alkalmazása lehetővé teszi minden tanuló számára, hogy kialakítsa saját oktatási pályáját. A tanulók tevékenység-nyilvántartó lapot vezetnek, ahol az egyes ellenőrzési típusokra jelölést tesznek.
A téma elsajátítása után a hallgatónak szóbeli interjún kell részt vennie tanárral vagy tanácsadóval, tesztmunkát kell végeznie és önálló munkavégzés... Csak ezt követően adja elő a döntőt teszt... A konzulenseket a tanár jelöli ki, általában 2-3 főről van szó, akik korábban tanulták meg a témát, mint mások, és minden típusú ellenőrzésen átestek.
Teszt (1. szint)
1.Egy olyan elempár, amelyek között ionos kémiai kötés jön létre:
A) szén és kén; c) kálium és oxigén;
b) hidrogén és nitrogén; d) szilícium és hidrogén.
2. Kovalens poláris kötéssel rendelkező anyag képlete:
A) NaCl; b) HCl; c) BaO; d) kb 3 N 2.
3. Kovalens, nem poláris kötéssel rendelkező anyag képlete:
a) Na; b) Br2; c) HBr; d) KCl.
4. A legkevésbé poláris kapcsolat a következő:
a) C-H; b) C-Cl; c) C-F; d) C - Br.
5. A legtartósabb molekula:
a) H2; b) N2; c) F 2; d) O 2.
6. Az atomi kristályrács a következőket tartalmazza:
egy szóda; b) víz; c) gyémánt; d) paraffin.
7. A szénatom oxidációs állapota -3 és vegyértéke IV a következő képlettel összefüggésben:
a) CO 2; b) C2H6; c) CH3CI; d) CaC 2.
8. Anyag, amelynek molekulái között hidrogénkötés van:
a) etán; b) nátrium-fluorid; c) szén-monoxid (II); d) etanol.
9. A víz és a hidrogén-szulfid tulajdonságai közötti éles különbség okai a jellemzőkben keresendők:
a) intramolekuláris kommunikáció; b) intermolekuláris kommunikáció.
Teszt (2. szint)
1. Az ionos kötéssel rendelkező anyag képlete:
a) NH3; b) C2H4; c) KH; d) CCl 4.
2. Az atomok között kovalens nem poláris kötés jön létre:
a) hidrogén és oxigén; c) hidrogén és klór;
b) hidrogén és foszfor; d) magnézium.
3. A legpolárisabb kapcsolat a következő:
a) H-C; b) H-O; c) H-S; d) H - I.
4. A szigma és pi kötések száma a propén anyagban:
a) 7-szigma, 2-pi; c) 6-szigma, 2-pi
b) 8-szigma, 1-pi; d) 8-szigma, 2-pi.
5. Egy anyag molekulájának legerősebb kötései, amelyek képlete:
a) H2S; b) H2Se; c) H20; d) H 2 Azok.
6. A nitrogénatom vegyértéke III, oxidációs állapota 0 egy olyan anyag molekulájában, amelynek képlete:
a)) NH3; b) N2; c) CH3NO2; d) N 2 O 3.
7. A molekulaszerkezetben van egy anyag, amelynek képlete:
a) CH4; b) NaOH; c) Si02; d) Al.
8. Hidrogénkötés jön létre a következők között:
a) vízmolekulák; c) hidrogénmolekulák;
b) szénhidrogén molekulák; d) fématomok és hidrogénatomok.
9. Melyik kapcsolatnak van irányultsága:
a) ionos; b) kovalens; c) fém.
Teszt (3. szint)
1. Kémiai kötések olyan anyagokban, amelyek képlete CH 4 és CaCl 2 illetőleg:
a) ionos és kovalens poláris;
b) kovalens poláris és ionos;
c) kovalens nem poláris és ionos;
d) kovalens poláris és fémes.
2. A kötés polaritása nagyobb az alábbi képlettel rendelkező anyagokban:
a) Br2; b) LiBr; c) HBr; d) KBr.
3. Számos vegyület kötéseinek ionos természete
Li 2 O - Na 2 O - K 2 O - Rb 2 O:
a) növekszik; c) nem változik;
b) csökken; d) először csökken, majd növekszik.
4. Az atomok között kovalens kötés jön létre az anyagban a donor-akceptor mechanizmussal, melynek képlete:
a) Al(OH)3; b) Cl; c) C2H5OH; d) C 6 H 12 O 6.
5. Olyan anyagok képletpárja, amelyekben csak szigma kötések vannak:
a) CH4 és O2; b) C2H5OH és H2O; c) N2 és CO2; d) HBr és C2H4
6. A legerősebb kötés az alábbiak közül:
a) C-Cl; b) C-F; c) C-Br; d) C - I.
7. Az ammónium-kloridban lévő nitrogén vegyértéke és foka egyenlő:
a) IV és +4; b) IV és -2; c) III és +2; d) IV és -3.
8. A molekuláris kristályrácsos anyagok általános tulajdonsága:
a) vízoldhatóság; c) oldatok elektromos vezetőképessége;
b) magas forráspont; d) volatilitás.
9. A hidrogénkötések kialakulása az alábbiakkal magyarázható:
a) az ecetsav vízben való oldhatósága;
b) az etanol savas tulajdonságai;
v) magas láz sok fém megolvasztása;
d) a metán vízben való oldhatatlansága.
5. Összegzés.Tehát ma megismételtük a kémiai kötések fő típusait, tulajdonságaikat és a képződés mechanizmusát. Elemezze, mit tanult, és milyen kérdések okoztak nehézségeket. Ha szükséges, tekintse át újra a 6. §-t a tankönyvből.
Ismételje meg a 6. §-t;
Végezze el a gyakorlatot 1-3 a 34. oldalon.
Példa 2.1.Írj elektronikus képletet! Kr stabil oxidációs állapotban. Mondjon példákat az ilyen oxidációs állapotú krómvegyületekre!
Megoldás
A krómot a következő oxidációs állapotok jellemzik: 0, +2, +3, +6.
A króm elektronikus képlete ezekben az oxidációs állapotokban a következő:
Cr 0 1 s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 3d 5 ,
Cr +2 1 s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 4 ,
Cr +3 1 s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 3 ,
Cr +6 1 s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 .
A króm nulla oxidációs állapota az egyszerű anyagban és a karbonilban is megjelenik.
A +2 oxidációs állapotú króm hidroxidban Cr (OH) 2, CrCl 2 típusú sók stb.
A +3 oxidációs állapotú krómvegyületre példa a Cr 2 O 3 oxid. Ez az oxidációs állapot a króm esetében a leggyakoribb.
A +6 oxidációs állapot CrO 3 oxidban, kromátok, például K 2 CrO 4 stb.
Példa 2.2. A vegyértékkötések (BC) módszere szempontjából mutasd be a BH 3 molekula kialakulását, az összekötő atomok milyen pályái vesznek részt a kötések kialakulásában? Mit és hány - vagy -kötést tartalmaz egy molekula? Hány kötés van egy molekulában?
Milyen a molekula térszerkezete? Milyen típusú a központi atom hibridizációja a megadott vegyületben (ha van ilyen)? Jegyezze fel a kötések polaritását és a molekula egészének polaritását.
Megoldás
A bórnak és a hidrogénnek a következő elektronikus képletei vannak:
1 N: 1 s 1
5V: 1 s 2 2s 2 2p 1
Gerjesztetlen állapotban a bóratomnak egy párosítatlan elektronja van. Három kötés kialakításához gőzölni kell 2 s-elektronok az egyiknek 2-re való átmenetével R-pálya:
5V*: 1 s 2 2s 1 2p 2
2R
Három azonos B-H kötés kialakításához az egyik 2 hibridizációja sés kettő 2 R-pályák - sp 2 - hibridizáció három hibrid orbitál kialakításával, amelyek ugyanabban a síkban helyezkednek el, egymáshoz képest 120 ° -os szögben:
A kialakult hibrid pályák átfedik egymást s-a hidrogénatom pályái három -kötés kialakításával:
A BH3 molekula lapos háromszög alakú.
A B-H kötések polaritásának meghatározásához össze kell hasonlítani a B- és H-atomok OEO-értékeit; OEE (B) = 2,0; OEE (H) = 2,1. Mivel a hidrogén elektronegativitása nagyobb, a B-H kötés poláris lesz. Általában azonban a BH 3 molekula nem rendelkezik polaritással, mivel a szabályos háromszög csúcsaira irányuló B – H kötések polaritása kölcsönösen kompenzálódik.
Így a BH 3 molekula kialakulása magában foglalja s- a H atom pályái és sp Bór 2-hibrid pályák. A BH 3 molekula nem poláris, bár három poláris -kötést tartalmaz, és sík háromszög szerkezetű. A B atom állapotban van sp 2 -hibridizáció.
2.3. példa. Az atomok relatív elektronegativitásának értékeit felhasználva rendezze a HF, HCl, HBr, HI vegyületeket a kötés ionosságának növekedésének sorrendjében. A csatlakozó atomok közül melyikhez tolódik el az elektronfelhő és miért?
Megoldás
Egy kötés ionosságának mértéke az atomok relatív elektronegativitásának különbsége alapján ítélhető meg:
OEE: H - 2,1; F - 4; Cl - 3,0; Br 2,8; I - 2,5.
Kommunikáció: HF HCl HBr HI
EEO: 1,9 0,9 0,7 0,4
Ezért a kötések növekvő ionosságának sorrendjében ezek a molekulák sorba rendezhetők: HI - HBr - HCl - HF; az elektronsűrűség a kémiai kötés kialakulása során egy elektronegatívabb atomra tolódik el. Ezért HF-ben az elektronsűrűség F felé torzul; HCl-ben - Cl-ra; HBr-ban - Br; in HI - I.
Példa 2.4. A jelzett komplex vegyületben határozza meg az összes komponens oxidációs állapotát, tüntesse fel a komplexképző szert, ligandumait, a külső és belső gömb ionjait és a koordinációs számot, a komplexképző töltést.
Írja fel ennek az összetett vegyületnek a disszociációs egyenletét! Nevezze el ezt a vegyületet.
ÖNKORMÁNYZATI OKTATÁSI INTÉZMÉNY
"BRYANSK 63. SZÁMÚ KÖZÉPISKOLA"
KAPCSOLÓDÓ KEZELÉSI ANYAG
"VEGYI KOMMUNIKÁCIÓ"
kémia
8. osztály
Kémia tanár
MBOU SOSH № 63, Brjanszk
Gaidukova Alexandra Pavlovna
Kémiai kötés. A kémiai kötések fő típusai.
Emlékezik!- Mi az elektronegativitás? Hogyan változik az elemek elektronegativitása egy perióduson belül? Hogyan változik az elemek elektronegativitása a fő alcsoportokon belül?
2. feladat. Határozza meg, hogy a két elem közül melyik képes a legkevésbé vonzani az elektronokat más atomoktól! Kérjük, jelölje be válaszát. Szundi; b) O és Se; c) Cl és Rb; d) Ca és Ba; e) Cs és Al
3. feladat... Jelöljön meg néhány olyan elemet, amelyeknél az EO-érték megegyezik: Li - K; F jelentése Br; Cl jelentése Cl; Na - Cl Fedezd fel! Kémiai kötés- a kémiai elemek atomjainak olyan kölcsönhatása, amely stabil szerkezetek (molekulák, ionok, kristályok) kialakulásához vezet.
A kémiai kötések típusai
- Kovalens kötés... Nemfémes elemek atomjai között fordul elő. Kétféle kovalens kötés létezik: a) kovalens nem poláris azonos EO értékű nemfémes elemek atomjai között kötés jön létre; b) kovalens poláris kötés jön létre a nemfémes elemek atomjai között azzal eltérő jelentése EO. Ionos kötés... Egy fémelem és egy nemfémes elem atomjai között fordul elő, amelyek EO értékei élesen különböznek egymástól. Fém kötés... Egy adott fém atomjai között fordul elő. Hidrogén kötés... között keletkezik hidrogén atom egy molekula
és több elektronegatív elem egy másik molekula
.
5. feladat. Töltse ki az 1. táblázatot, és vonjon le következtetést az egyes vegyületek kémiai kötéseinek típusáról!*cm. 1. táblázat a szomszédos oldalon
6. feladat. I. lehetőség). Határozza meg a kémiai kötés típusát azokban a vegyületekben, amelyek képlete a következő: SO 3 ______________________________________________
ClF 3 _____________________________________________
Br 2 __________________________________________________
(H 2 O) 3 ___________________________________________________
CaCl 2 ________________________________________________
Cu______________________________________________
7. feladat... (Ha rajta vagy, fejezd be ezt a küldetést II. lehetőség). Határozza meg a kémiai kötés típusát azokban a vegyületekben, amelyek képlete a következő: N 2 ______________________________________________
CO 2 _____________________________________________
KI_______________________________________________
(NH 3) 2 ________________________________________________
HBr__________________________________________________
Mg____________________________________________________
Tanári értékelés
Kovalens kémiai kötés
Emlékezik!- Mi az a kémiai kötés? Sorolja fel a kémiai kötések összes típusát! Milyen kémiai kötést nevezünk kovalensnek? Nevezzen meg kétféle kovalens kémiai kötést! Adj nekik definíciókat.
2. feladat... Írja fel a kovalens, nem poláris kötést tartalmazó vegyületek képleteit a következő anyagképletekből: I 2; HCl, O 2, NH 3, H 2 O, N 2, Cl 2, Ag.
____________________________________________________________________ Fedezd fel! A kovalens kémiai kötés olyan kötés, amely a nem fémes elemek atomjai között egy vagy több közös elektronpár képződése következtében jön létre. Az atomok közötti elektronpárok az egyes atomok páratlan elektronjainak kombinálásával jönnek létre. A párosítatlan elektronok száma egy nemfém atomban ( VA - VIIA csoport, IVA - gerjesztett állapotban) a következő képlettel számítható ki:
Páratlan e = 8 - N G ,
ahol N g annak a csoportnak a száma, amelyben az elem található
Végrehajt! 3. feladat. Töltsd ki a táblázatot:Nem fém elem
Folytasd a felfedezést!
A kovalens nem poláris kötés kialakulásának mechanizmusa
Tekintsük a kovalens nem poláris kötés kialakulásának mechanizmusát egy hidrogénmolekula példáján H 2. (magyarázza meg, miért van kovalens nem poláris kötés a hidrogénmolekulában?). A H 2 molekula két hidrogénatomot tartalmaz: H és H. Rajzolja fel az egyes atomok szerkezetére vonatkozó elektrongrafikus képleteket!
N N
Amint az Ön által felépített elektrongrafikus képletekből látható, az egyes hidrogénatomokban a párosítatlan elektronok száma ________. Kösd össze az egyes atomok párosítatlan elektronjait egy hullámvonallal. Most vázlatosan ábrázolja a kovalens nem poláris kötés kialakulását egy hidrogénmolekulában.
Összesít! Minden hidrogénatomnak van egy ______ párosítatlan elektronja, amely _____ energiaszinten helyezkedik el. Ezen az energiaszinten csak két elektron lehet. Ezért a hidrogénatomnak további ______ elektronra van szüksége az energiaszint teljesítéséhez. A kémiai kötés során a hidrogénatomok között közös elektronpár jön létre, amely minden hidrogénatomhoz egyformán hozzátartozik. Ennek eredményeként minden atomnak van ______ egy elektronja. Mivel mindkét hidrogénatomnak azonos az EO értéke, a teljes elektronpár nem tolódik el egyik atom felé sem. Ezért ezt a típusú kötést kovalensnek nevezik nem poláris kommunikáció. Elektronikus áramkör a kovalens nem poláris kötés kialakulása egy hidrogénmolekulában így néz ki:
N . + . N N : N.Ha a közös elektronpárt rúddal helyettesítjük, akkor a molekula szerkezeti képletét kapjuk: H - H. Ha több közös elektronpár van, akkor mindegyik pár helyére egy rúd kerül.
Végrehajt!
4. feladat... Mutassa be a kovalens nem poláris kötés kialakulásának mechanizmusát molekulákban! Cl 2, O 2 elektronikus grafikus, elektronikus és szerkezeti képletek segítségével. A diagramok mellett tüntesse fel: a) az egyes atomok párosítatlan elektronjainak számát; b) az egyes atomok külső szintjén lévő elektronok száma; c) az egyes molekulákban található közös elektronpárok száma.
Hajtsa végre a feladatot a 4. tiszta oldalon
Folytasd a felfedezést!
A kovalens poláris kötés kialakulásának mechanizmusa
Tekintsük a kovalens nem poláris kötés kialakulásának mechanizmusát egy hidrogén-klorid molekula példáján HCl (magyarázza meg, miért van kovalens poláris kötés a hidrogén-klorid molekulában?). A HCl molekula két atomot tartalmaz: _____ és __________. Rajzolja meg az egyes atomok szerkezetének elektrongrafikus képleteit:
Amint az Ön által felépített képletekből látható, a hidrogénatomnak _____ párosítatlan elektronja van, a klóratomnak _____ párosítatlan elektronja van. Kösd össze az egyes atomok párosítatlan elektronjait egy hullámvonallal. Most vázlatosan ábrázolja a kovalens térkötés kialakulását egy hidrogén-klorid molekulában.
Összesít! A hidrogénatomnak van egy ______ párosítatlan elektronja a _____ energiaszinten, és a klóratomnak van egy __________ párosítatlan elektronja, amely __________ energiaszinten helyezkedik el. Ezért a hidrogénatomnak és a klóratomnak további __________ elektronra van szüksége az energiaszint teljesítéséhez. A kémiai kötés során a hidrogénatomok között közös elektronpár jön létre, amely a hidrogénatomhoz és a klóratomhoz is tartozik. Ennek eredményeként minden atomnak van egy teljes elektronhéja. A teljes elektronpár kovalens poláris kötés esetén egy elektronegatívabb elem felé tolódik el. Mivel két atomból, H és Cl, a _______ atom rendelkezik a legmagasabb EO-val, ekkor a teljes elektronpár eltolódik a _______ atom felé. Elektronikus áramkör a kovalens nem poláris kötés kialakulása egy hidrogénmolekulában így néz ki:
N . + . Cl N : Cl ( az elektronikus áramkörön a közös elektronpár a több EO atomhoz közelebb van ábrázolva). Ha a közös elektronpárt kötőjellel helyettesítjük, akkor megkapjuk a molekula szerkezeti képletét: H - Cl ... A szerkezeti képletben a közös elektronpár elmozdulását nyíllal mutatjuk be: HCl ... Az elektronpár elmozdulása következtében a molekulában minden atom részleges töltést kap: hidrogén - részleges pozitív töltés (az elektronpár elmozdulása után könnyebben „lélegez”), klór - részleges töltés negatív töltés (magára húzza a „többletterhelést”), pl két "pólus" alakul ki. Ezért ezt a típusú kötést kovalensnek nevezikpoláris kommunikáció.
P.S. Ha az 1. atom párosítatlan elektronjainak száma nagyobb, mint a 2. atom párosítatlan elektronjainak száma, akkor annyi 2 atomot kell venni, hogy a párosítatlan elektronok száma egybeessen.
Végrehajt!
5. feladat. Rajzolja le a kovalens poláris kötés kialakulásának mechanizmusát molekulákban! HBr, H 2 S elektronikus grafikai, elektronikus és szerkezeti képletek segítségével. A diagramok mellett tüntesse fel: a) az egyes atomok párosítatlan elektronjainak számát; b) az egyes atomok külső szintjén lévő elektronok száma; c) melyik atom irányába tolódnak el a közös elektronpárok. Magyarázza meg a választ.
Ha nincs elég hely, használja a lap hátulját.
Tanári értékelésIonos kémiai kötés
Fedezd fel!
Az ionos kötés olyan kémiai kötés, amely az ionok között az elektrosztatikus vonzási erők hatására jön létre.Jónás - töltött részecskék, amelyek elektronok adományozásával vagy atomok kötődésével jönnek létre. Egy kémiai elem atomjai csak a külső energiaszintről adnak elektront, ennek megfelelően a külső energiaszintre is fogadnak elektronokat. Ha egy kémiai elem atomja feladja az elektronokat, pozitív töltésű ionná alakul ("örül", hogy levette "terhét"). Például: Na 0 - 1е Na + ... A pozitív töltésű ionokat únkationok ... A kation töltése megegyezik az adományozott elektronok számával. (!Atomok mindenböl fémek mindig csak odaadni elektronok és mindig átalakulkationok !) Ha egy kémiai elem atomja elektronokat köt, akkor negatív töltésű ionná alakul (felvette a "többletterhelést" és ezért "felborul"). Például: S 0 + 2 eS -2 ... A negatív töltésű ionokat únanionok ... Az anion töltése megegyezik a fogadott elektronok számával.
Végrehajt!
1. Feladat... Írd le egy füzetbe a meghatározásokat: a) ionkötés; b) ionok. Készítse el az "Ionok osztályozása" diagramot! Írd le a magyarázatokat.
2. feladat.Írja ki a kationokat és anionokat a javasolt ionsorokból az ábrán: Na +; S-2; N +5; Cl-; Ca +2; Al +3; P -3; O-2; S +4; F -.
3. feladat. Rajzolj egy füzetbe, és töltsd ki az 1. táblázatot!
Asztal 1.Egy kémiai elem atomja
Fedezd fel!
Ionos kötés kialakulásának mechanizmusa
Tekintsük az ionos kötés kialakulásának mechanizmusát a lítium-klorid példáján! LiCl. Ezt a vegyületet lítium- és klórionok képezik. Mutassuk meg ezen ionok képződését elektronikus grafikus képletekkel:
Li 0 Li +
1 s 2 2s 1 1s 2 (a hélium nemesgáz atomjának elektronikus konfigurációja)
Cl 0 Cl - - 1e
Cl 0 Cl -
1 s 2 2 s 2 2p 6 3 s 2 3p 5 1 s 2 2 s 2 2p 6 3 s 2 3p 6
A képződött lítium-ionok között ionos kötés jön létre Li + és klór Cl -. Nyilvánvaló, hogy az ellentétes töltésű részecskéket az elektrosztatikus vonzás erői vonzzák és tartják. Az ionos kötés kialakulásának teljes mechanizmusa egy rövid diagram formájában bemutatható:
Li 0 - 1 eLi + ionos kötés
Cl 0 +1 eCl -
Végrehajt! Feladatok a hátoldalon, kész jegyzetfüzetben
4. feladat.(Ha rajta vagy, fejezd be ezt a küldetést I. lehetőség). Mutasd meg az ionos kötés kialakulását a Na és S atomok között Figyeld meg, hogy a nátrium hány elektront ad fel és hány elektront vesz fel a kén... Egy nátriumatom egyértelműen nem elég... (Ez volt célzás). A feladat elvégzése után válaszoljon a kérdésekre:
Hány nátriumatomra van szükség ahhoz, hogy ionos kötés jöjjön létre közte és a kén között? Miért?
Milyen nemesgáz konfigurációt fogad el a kénion?
Magyarázza el, miért ad a nátrium atom elektronokat? Miért vesz fel egy kénatom elektronokat?
5. feladat.(Ha rajta vagy, fejezd be ezt a küldetést II. lehetőség). Mutasd meg az ionos kötés kialakulását a Na és N atomok között Figyelj oda, hogy a nátrium hány elektront ad fel, és hány elektront vesz fel a nitrogén... Egy nátriumatom egyértelműen nem elég... (Ez volt célzás). A feladat elvégzése után válaszoljon a kérdésekre:
Hány nátriumatomra van szükség ahhoz, hogy ionos kötés jöjjön létre közte és a nitrogén között? Miért?
Milyen nemesgáz konfigurációt fogad el a nátriumion?
Milyen nemesgáz konfigurációt fogad el a nitrogénion?
Magyarázza el, miért ad a nátrium atom elektronokat? Miért vesz fel egy nitrogénatom elektronokat?
6. feladat. Rajzolja le a következő ionok szerkezeti diagramjait: Mg +2; O-2; Ca +2; F -. Írja le ezekre a rövidített elektronikus képleteket, és jelezze, hogy a nemesgázok mely konfigurációi felelnek meg ezen ionok konfigurációinak! Készítsen képleteket az összes lehetséges vegyületről, amelyet ezek az ionok képezhetnek.
7. feladat. Milyen konfigurációjú ionok lehetnek 1 s 2 2s 2 2p 6 (a neonatom elektronikus konfigurációja). Mondjon példát legalább három kationra és három anionra!
Házi feladat! Ismerje meg az Ionic Bond témakört. Készüljön fel az s / r-re a "Kémiai elemek elektronegativitása", "Kovalens kémiai kötés", "Ionos kötés" témakörökben.
HASZNÁLT IRODALOM JEGYZÉKE
- Kémia. Szervetlen kémia. 8. évfolyam: általános műveltségi tankönyv. intézmények / Rudzitis, Feldman - 13. kiadás-M: oktatás, 2009- 176s