1. Pentin-1 reacționează cu o soluție de amoniac de oxid de argint (precipitate):
HCºС-CH 2 -CH 2 -CH 3 + OH → AgСºС-CH 2 -CH 2 -CH 3 + 2NH 3 + H 2 O
2. Ciclopentena decolorează apa cu brom:
3. Ciclopentanul nu reacționează nici cu apa de brom, nici cu soluția de amoniac de oxid de argint.
Exemplul 3 Cinci tuburi numerotate conțin hexenă, ester metilic al acidului formic, etanol, acid acetic și o soluție apoasă de fenol.
S-a stabilit că sub acţiunea sodiului metalic asupra substanţelor din eprubetele 2, 4, 5 se degajă gaz. Substanțele din eprubetele 3, 5 reacţionează cu apa de brom; cu o soluție de amoniac de oxid de argint - substanțe din eprubetele 1 și 4. Substanțele din 1, 4, 5 eprubete reacţionează cu o soluţie apoasă de hidroxid de sodiu.
Setați conținutul tuburilor numerotate.
Soluţie. Pentru recunoaștere, vom compila Tabelul 2 și vom face imediat o rezervă că starea acestei probleme nu ține cont de posibilitatea unui număr de interacțiuni, de exemplu, formiat de metil cu apă de brom, fenol cu o soluție de hidroxid de argint diamina. Semnul - denotă absența interacțiunii, semnul + - reacția chimică în curs.
masa 2
Interacțiunile analiților cu reactivii propuși
Exemplul 4Șase tuburi numerotate conțin soluții de: alcool izopropilic, bicarbonat de sodiu, acid acetic, acid clorhidric anilin, glicerină, proteine. Cum se determină în ce eprubetă se află fiecare dintre substanțe?
Soluţie. .
Când se adaugă apă cu brom la soluții în eprubete numerotate, se formează un precipitat într-o eprubetă cu clorhidrat de anilină ca urmare a interacțiunii sale cu apa cu brom. Soluția identificată de acid clorhidric anilină acționează asupra celor cinci soluții rămase. Dioxidul de carbon este eliberat într-o eprubetă cu soluție de bicarbonat de sodiu. Soluția de bicarbonat de sodiu stabilită acționează asupra celor patru soluții rămase. Într-o eprubetă cu acid acetic, se eliberează dioxid de carbon. Celelalte trei soluții sunt tratate cu o soluție de sulfat de cupru (II), care determină formarea unui precipitat ca urmare a denaturării proteinei. Pentru a identifica glicerol, hidroxidul de cupru (II) este preparat din soluții de sulfat de cupru (II) și hidroxid de sodiu. La una dintre cele două soluții rămase se adaugă hidroxid de cupru (II). În cazul dizolvării hidroxidului de cupru (II) cu formarea unei soluții limpezi de glicerat de cupru albastru strălucitor, se identifică glicerina. Soluția rămasă este o soluție de alcool izopropilic.
Exemplul 5. Șapte tuburi numerotate conțin soluții din următorii compuși organici: acid aminoacetic, fenol, alcool izopropilic, glicerina, acid tricloracetic, clorhidrat de anilină, glucoză. Folosind ca reactivi numai soluții din următoarele substanțe anorganice: soluție de sulfat de cupru (II) 2%, soluție de clorură de fier (III) 5%, soluție de hidroxid de sodiu 10% și soluție de carbonat de sodiu 5%, se determină substanțele organice conținute în fiecare tub.
Soluţie. Avertizăm imediat că aici oferim o explicație verbală a identificării substanțelor .
Când se adaugă o soluție de clorură de fier (III) la soluțiile luate din eprubete numerotate, se formează o culoare roșie cu acid aminoacetic și o culoare violetă cu fenol. Când se adaugă o soluție de carbonat de sodiu la probele de soluții prelevate din cele cinci eprubete rămase, se eliberează dioxid de carbon în cazul acidului tricloracetic și al clorhidratului de anilină, reacția nu continuă cu restul substanțelor. Clorhidratul de anilină poate fi distins de acidul tricloracetic prin adăugarea de hidroxid de sodiu. În același timp, într-o eprubetă cu clorhidrat de anilină se formează o emulsie de anilină în apă și nu se observă modificări vizibile într-o eprubetă cu acid tricloracetic. Determinarea alcoolului izopropilic, glicerolului și glucozei se efectuează după cum urmează. Într-o eprubetă separată, amestecând 4 picături dintr-o soluție de sulfat de cupru (II) 2% și 3 ml dintr-o soluție de hidroxid de sodiu 10%, se obține un precipitat albastru de hidroxid de cupru (II), care se împarte în trei părți.
Câteva picături de alcool izopropilic, glicerină și glucoză sunt adăugate separat în fiecare parte. Într-o eprubetă cu adăugare de alcool izopropilic, nu se observă modificări; în eprubete cu adăugare de glicerol și glucoză, precipitatul se dizolvă cu formarea de compuși complecși de culoare albastru intens. Compușii complecși rezultați pot fi distinși prin încălzirea părții superioare a soluțiilor în eprubete pe un arzător sau o lampă cu spirt până când începe fierberea. În acest caz, nu se va observa nicio schimbare de culoare în eprubeta cu glicerol, iar în partea superioară a soluției de glucoză apare un precipitat galben de hidroxid de cupru (I), transformându-se într-un precipitat roșu de oxid de cupru (I). partea inferioară a lichidului, care nu a fost încălzită, rămâne albastră.
Exemplul 6Șase tuburi conțin soluții apoase de glicerol, glucoză, formol, fenol, acid acetic și formic. Folosind reactivii și echipamentele de pe masă, determinați substanțele din eprubete. Descrieți cursul definiției. Scrieți ecuațiile de reacție pe baza cărora au fost determinate substanțele.
Reactivi: CuSO 4 5%, NaOH 5%, NaHCO 3 10%, apa cu brom.
Echipament: suport pentru eprubete, pipete, baie de apă sau plită fierbinte.
Soluţie
1. Determinarea acizilor.
Când acizii carboxilici interacționează cu soluția de bicarbonat de sodiu, se eliberează dioxid de carbon:
HCOOH + NaHC03 → HCOONa + CO2 + H20;
CH3COOH + NaHCO3 → CH3COONa + CO2 + H2O.
Acizii pot fi distinși prin reacția cu apa cu brom. Acidul formic decolorează apa cu brom
HCOOH + Br 2 \u003d 2HBr + CO 2.
Bromul nu reacționează cu acidul acetic în soluție apoasă.
2. Determinarea fenolului.
În interacțiunea glicerolului, glucozei, formalinei și fenolului cu apa cu brom, doar într-un caz soluția a fost tulburată și a precipitat un precipitat alb de 2,4,6-tribromofenol.
Glicerina, glucoza și formol sunt oxidate de apa cu brom, iar soluția devine decolorată. Glicerina în aceste condiții poate fi oxidată la gliceraldehidă sau 1,2-dihidroxiacetonă.
.
Oxidarea ulterioară a gliceraldehidei duce la acid gliceric.
HCHO + 2Br2 + H2O → CO2 + 4HBr.
Reacția cu un precipitat proaspăt preparat de hidroxid de cupru (II) face posibilă distingerea între glicerol, glucoză și formol.
Când se adaugă glicerol la hidroxidul de cupru (II), precipitatul albastru de brânză se dizolvă și se formează o soluție albastră strălucitoare de glicerat de cupru complex. Când este încălzită, culoarea soluției nu se schimbă.
Când se adaugă glucoză la hidroxid de cupru (II), se formează și o soluție albastră strălucitoare a complexului
.
Cu toate acestea, atunci când este încălzit, complexul este distrus și gruparea aldehidă este oxidată și precipită un precipitat roșu de oxid de cupru (I).
.
Formalina reacţionează cu hidroxidul de cupru (II) numai când este încălzită pentru a forma un precipitat portocaliu de oxid de cupru (I)
HCHO + 4Cu(OH) 2 → 2Cu 2 O↓ + CO 2 + 5H 2 O.
Toate interacțiunile descrise pot fi prezentate în Tabelul 3 pentru comoditatea definiției.
Tabelul 3
Rezultatele determinarii
Literatură
1. Traven V. F. Chimie organică: Un manual pentru universități: În 2 volume / V. F. Traven. - M .: ICC „Akademkniga”, 2006.
2. Smolina T. A. et al. Lucrări practice în chimie organică: Mic atelier. Manual pentru universități. / T. A. Smolina, N. V. Vasilyeva, N. B. Kupletskaya. – M.: Iluminismul, 1986.
3. Kucherenko N. E. și colab. Biochimie: Atelier /N. E. Kucherenko, Yu. D. Babenyuk, A. N. Vasiliev și alții - K .: școala Vyshcha, Editura de la Kiev. un-cele, 1988.
4. Shapiro D.K. Workshop de chimie biologică. - Mn: Cea mai mare școală, 1976.
5. V. K. Nikolaenko. Rezolvarea problemelor de complexitate crescută în chimia generală și anorganică: Ghidul profesorului, Ed. G.V. Lisichkina - K .: Rad.shk., 1990.
6. S. S. Churanov. Olimpiade de chimie la școală: un ghid pentru profesori. - M .: Educație, 1962.
7. Olimpiadele de chimie din Moscova: linii directoare. Întocmit de V.V. Sorokin, R.P. Surovtseva - M: 1988
8. Chimia modernă în problemele olimpiadelor internaționale. V. V. Sorokin, I. V. Svitanko, Yu. N. Sychev, S. S. Churanov - M.: Chimie, 1993
9. E. A. Shishkin. Învățarea elevilor să rezolve probleme calitative din chimie. - Kirov, 1990.
10. olimpiade de chimie în probleme și soluții. Părțile 1 și 2. Compilat de Kebets A.P., Sviridov A.V., Galafeev V.A., Kebets P.A. - Kostroma: Editura KGSHA, 2000.
11. S. N. Perchatkin, A. A. Zaitsev și M. V. Dorofeev. Olimpiade de chimie de la Moscova - M .: Editura MIKPRO, 2001.
12. Chimie 10-11: Culegere de probleme cu soluții și răspunsuri / V. V. Sorokin, I. V. Svitanko, Yu. N. Sychev, S. S. Churanov. ASTREL, 2001.
Această sarcină a fost propusă elevilor de clasa a XI-a la runda practică a etapei a III-a (regională) a Olimpiadei de chimie din Rusia pentru școlari din anul universitar 2009-2010.
Interacțiunea cu o soluție de amoniac de oxid de argint (I) - „reacția unei oglinzi de argint”.
Oxidul de argint (I) se formează ca urmare a interacțiunii azotatului de argint (I) cu NH 4 OH.
Argintul metalic se depune pe pereții eprubetei sub forma unui strat subțire, formând o suprafață de oglindă.
Interacțiunea cu hidroxidul de cupru (II).
Pentru reacție se folosește Cu (OH) 2 proaspăt preparat cu alcali - apariția unui precipitat roșu cărămidă indică reducerea cuprului divalent la monovalent datorită oxidării grupării aldehide.
Reacții de polimerizare (caracteristice aldehidelor inferioare).
Polimerizare liniară.
În timpul evaporării sau staționării prelungite a unei soluții de formaldehidă, se formează un polimer - paraformaldehidă: n (H 2 C \u003d O) + nH 2 O → n (paraformaldehidă, paraformă)
Polimerizarea formaldehidei anhidre în prezența unui catalizator - pentacarbonil de fier Fe(CO) 5 - duce la formarea unui compus cu molecul mare cu n=1000 - poliformaldehidă.
Polimerizare ciclică (trimerizare, tetrametrizare).
Polimer ciclic
Reacții de policondensare.
Reacțiile de policondensare sunt procesele de formare a substanțelor cu molecul înalt, în timpul cărora combinarea monomerilor inițiali ai moleculelor este însoțită de eliberarea unor astfel de produși cu molecul scăzut, cum ar fi H2O, HCl, NH3 etc.
Într-un mediu acid sau alcalin, atunci când este încălzită, formaldehida formează produse cu molecul mare cu rășini fenol-fenol-formaldehidă de diferite structuri. În primul rând, în prezența unui catalizator, are loc o interacțiune între molecula de formaldehidă și molecula de fenol cu formarea de alcool fenolic. Când sunt încălziți, alcoolii fenolici se condensează pentru a forma polimeri fenol-formaldehidă.
Rășinile fenol-formaldehidă sunt utilizate pentru producerea materialelor plastice.
Modalități de a obține:
1. oxidarea alcoolilor primari:
a) catalitic (cat. Cu, t);
b) sub acţiunea agenţilor oxidanţi (K 2 Cr 2 O 7, KMnO 4 în mediu acid).
2. dehidrogenarea catalitică a alcoolilor primari (cat. Cu, 300 o C);
3. hidroliza dihaloalcanilor conţinând 2 atomi de halogen la primul atom de carbon;
4. formaldehida se poate obține prin oxidarea catalitică a metanului:
CH 4 + O 2 → H 2 C \u003d O + H 2 O (cat. Mn 2+ sau Cu 2+, 500 o C)
5. acetaldehida se obține prin reacția Kucherov din acetilenă și apă în prezența sărurilor de mercur (II).
Lecția practică numărul 5.
Tema: „Acizi carboxilici”.
Tip de lecție: combinate (studiarea materialului nou, repetarea și sistematizarea celor tratate).
Tipul clasei: lectie practica.
Timp cheltuit: 270 de minute.
Locație: sală pentru lucrări practice în chimie (nr. 222).
Obiectivele lecției:
Educational:
1. să realizeze o înțelegere a relației dintre structura substanțelor și proprietățile lor chimice;
2. consolidarea cunoștințelor despre proprietățile chimice ale acizilor carboxilici;
3. învață cum se scrie ecuații de reacție care caracterizează proprietățile chimice ale acestor serii omoloage;
4. consolidarea cunoștințelor despre reacțiile calitative la grupele funcționale de substanțe organice și capacitatea de a confirma aceste proprietăți prin scrierea ecuațiilor de reacție.
Educational- să educe elevilor capacitatea de a gândi logic, de a vedea relaţiile cauză-efect, calităţile necesare în munca de farmacist.
După oră, elevul ar trebui să știe:
1. clasificarea, izomeria, nomenclatura acizilor carboxilici;
2. proprietăți chimice de bază și metode de obținere a acizilor carboxilici;
3. reacţii calitative pentru acizii carboxilici.
După oră, elevul ar trebui să fie capabil:
1. scrieți ecuații ale reacțiilor chimice care caracterizează proprietățile acizilor carboxilici.
Planul-structura lecției
Dioxid de carbon
1. aldehidă
Soluție de amoniac de oxid de argint
Oxidativ
2. restaurator
3. amfoter
4. acid
Acid lipoic
2. acid hidroxilipoic
3. acid nitrolipoic
4. acid amino lipoic
acid A-2-hidroxibutandioic, acid B-2-oxobutandioic
2. Acid A-2-oxobutandioic, acid B-2-hidroxibutandioic
3. A - acid dihidroxibutandioic, acid B - 2-oxobutandioic
4. A - acid 2-hidroxibutandioic, B - acid butandioic
21. Produsul final al reducerii 5-nitrofurfuralului este ..
1. 5-hidroxifurfural
Aminofurfural
3. 5-metoxifurfural
4. 5-metilaminofurfural
22. Acidul malic este oxidat cu participarea NAD + în
Acid oxaloacetic
2. acid acetic
3. acid succinic
4. acid oxalic
23. O substanță de compoziție C 4 H 8 O, când interacționează cu o soluție proaspăt preparată de Cu (OH) 2, se formează acid izobutiric, se numește ...
Metilpropanal
2) Butanone
3) 2-metilpropanol-1
Butanal
24. NAD + oxidativ - dezaminarea dependentă a aminoacizilor trece prin etapa de formare...
5. hidroxiacizi
Iminoacizi
7. acizi nesaturaţi
8. acizi polihidroxici
25. Formarea cistinei din cisteină se referă la ...
1. reacţii de adiţie
2. reacţii de substituţie
3. reacţii de oxidare
Reacții de adiție nucleofile
26. NAD oxidativ + dezaminarea dependentă a acidului 2-aminopropanoic
format...
1. 2 - acid hidroxipropanoic
2. 2 - acid oxopropanoic
3. 2 - acid metilpropanoic
4. 2 - acid metoxipropanoic
27. Aldehidele se reduc la...
1. acizi carboxilici
Alcooli primari
3. alcooli secundari
4. Epoxid
28. Când cetonele sunt reduse, ...
1. alcooli primari
2. alcooli polihidroxilici
alcooli secundari
4. acizi carboxilici
29. Epoxizii se formează în timpul oxidării legăturilor cu oxigenul:
4. C = C
30. O reacție calitativă la hidrocarburile nesaturate este oxidarea acestora cu permanganat de potasiu. Aceasta creează:
1. acizi carboxilici
2. aldehide
dioli
4. compuşi aromatici
31. Oxidarea alcoolului etilic în organism are loc cu participarea coenzimei:
1. Peste+
3. hidrochinonă
4. cianocobalamina
31. Când alcoolul etilic este oxidat în organism, se formează următoarele:
1. hemoglobina
Acetaldehida
3. aminoacizi
4. carbohidrați
32. Compoziția NAD + și NADH include o bază nucleică ____:
adenina
4. citozină
33. Structura riboflavinei include un heterociclu ______…
1.porfirina
3. chinolină
Izoaloxazina
34. Oxidarea 4-metilpiridinei produce….
Un acid nicotinic
2. acid izonicotinic
3. acid stearic
4. acid butiric
35. Un iminoacid este un produs intermediar în ....
1. când compuşii aromatici sunt oxidaţi cu oxigen
Dezaminarea oxidativă a aminoacizilor
3. la reducerea disulfurilor
4. în oxidarea tioalcoolilor
36. Lactoza aparține biozelor reducătoare și se oxidează la...
1. acid lactonic
Lactona
3. acid lactobionic
4. lactid
37. Când nitrofurfuralul este redus, se formează ....
1. furatsilin
2. furalidonă
Aminofurfural
4. amidopirină
38. Dezaminarea oxidativă a α-alaninei are ca rezultat...
acid piruvic
2. acid oxalic
3. acid lactic
4. acid oxaloacetic
39. Când glucoza este redusă,...
Sorbitol
2. acid glucuronic
4. acizi gluconici
40. Tirozina se formează în timpul reacției de hidroxilare...
Aminoacizi fenilalanină
2. aminoacizi triptofan
3. compus heterociclic piridinic
4. Hormonul adrenalinei
41. Compușii nitro sunt transformați în organism prin reducere la
1. nitrit
Aminov
3. hidroxilamine
4. oxime
42. Aminele pot fi obținute prin reacția...
1.oxidarea compușilor nitro
Recuperarea compușilor nitro
3. polimerizarea compuşilor nitro
4. deshidratarea compușilor nitro
43. Disulfurile se obțin în urma unei reacții de oxidare...
Acizi sulfonici
2. tioalcooli
3. aminoalcooli
4. sulfați
44. În organism, acidul lactic sub acțiunea NAD + ……. la acid piruvic:
oxidat
2. recuperabil
4.hidrolizat
45. În organism, acidul piruvic sub acțiunea NADH ……. la acid lactic:
1. oxidat
Recuperarea
4.hidrolizat
46. Isoallaxosinul din compoziția riboflavinei este restabilit în organism la:
1. dihidroxiizoalaxozină
Dihidroizoalaxozină
3. allaxosină
4. dihidroxialaxozină
47. Coenzima OVER+ este...
forma oxidata
2. formă restaurată
3. forma tautamerică
4.forma mezomerică
48. NADH este o formă _________ de coenzimă
1. oxidat
restaurat
3. tautameric
4. mezomerică
49. Compoziția coenzimei NAD + include carbohidrați ....
1. fructofuranoză
2. glucofuranoză
3.glucopiranoza
Ribofuranoză
50. Câte resturi de acid fosforic sunt incluse în coenzima nicotinamidă adenin dinucleotida.
51. Nicotinamida, care face parte din NAD +, NADH, NADP +, NADPH se numește vitamina:
52. In vivo, acidul 2-oxoglutaric este redus la acid glutamic cu participarea coenzimei ...
NADH
53. În organism, alcoolul etilic este oxidat la acetaldehidă cu participarea coenzimei ...
1. Peste+
54. Gluconatul de calciu folosit în medicină este o sare a acidului D - gluconic. D - acidul gluconic se formează atunci când glucoza este oxidată cu apă de brom. Ce grup caracteristic este oxidat de brom în timpul formării acestui acid?
1. alcool
Aldehidă
3. hidroxil
4. sulfhidril
55. Reacțiile de oxidare a glucozei sunt folosite pentru detectarea acesteia în fluidele biologice (urină, sânge). Cel mai simplu mod în molecula de glucoză este oxidat...
1. grupe de alcool
Schelet de hidrocarburi
3. grupare carbonil
4. atomi de hidrogen
54. Compușii nitrozoși sunt un produs intermediar al …..
1. recuperarea aminei
2. oxidarea aminei
Nicotină
2. ceară de parafină
3. naftalina
4. guanina
56. La ce fragment al coenzimei NAD + și NADH se referă semnul „+”?
1. Reziduuri de acid fosforic
1. nicotinamidă
riboza
4. adenina
57. Hidrochinonele conțin...
1. două grupări aldehidice
2. două grupări carboxil
Două grupări hidroxil
4. două grupări amino
58. FAD este o formă activă de…..
1. coenzima Q
2. vitamina K 2
3. vitamina B 2
4. adrenalină
59. FAD în procesul de oxidare în organism….
1. acceptă doi protoni și doi electroni (+ 2H + , + 2e)
2. cedează doi protoni și doi electroni (-2H +, - 2e)
3.sau da sau ia in functie de substrat
4. nu donează sau acceptă protoni
60. Alegeți un sistem heterociclic aromatic care face parte din coenzima FADH 2.
izoalaxosină
2. nicotinamidă
3. dihidroizoalaxosină
4. dihidrochinonă
61. Selectați baza nucleică care face parte din FAD.
adenina
4. citozină
62. Selectați produsul care se formează în timpul oxidării succinatului (sarea acidului succinic) cu participarea NAD +.
1. malat (sare de acid malic)
2. piruvat (sare de acid piruvic)
Oxoacizi
4. acizi carboxilici
68. Alegeți un produs care se formează în timpul dezaminării oxidative a acidului glutamic.
1. acid 2-oxoglutaric
Acid oxoglutaric
3. acid citric
4. acid malic
69. Flavin adenin dinucleotida (FAD +) în reacțiile redox prezintă ...
1. proprietăți de restaurare
2. proprietăţi amfotere
proprietăți oxidative.
4. proprietăți acide
70. Coenzima Q este un derivat al ….
1. naftochinonă
Benzochinonă
3. chinolină
4. naftalina
71. Menachinona (vitamina K 2) este un derivat al….
naftochinonă
2. benzochinonă
3. chinolină
4. naftalina
72. Cum se numește produsul intermediar al oxidării legăturilor duble:
1. hidroxid
Epoxid
73. Alegeți numele corect al produsului final al următoarei transformări:
1. hidroxilamină
Amină
3. nitrozil
4. nitrozamină
74. Alegeți numele corect al produsului final al reacției:
Acid lipoic
2. acid dehidrolipoic
3. acid citric
4. acid gras
75. Alegeți numele corect al conexiunii propuse:
1. dinucleotidă flavină adenină
2. izoalaxosină
Riboflavina
4. mononucleotidă flavină adenină
76. Alegeți continuarea corectă a definiției: un agent oxidant în chimia organică este un compus care ...
3. donează numai electroni
Acceptă doar electroni
77. Alegeți continuarea corectă a definiției: un agent reducător în chimia organică este un compus care ...
1. donează doi protoni și doi electroni
2. acceptă doi protoni și doi electroni
Donează doar electroni
4. acceptă numai electroni
78. Ce tip de reacții pot fi atribuite conversiei alcoolului etilic în acetaldehidă cu participarea NAD + .
1. neutralizare
2. deshidratare
Oxidare
4. atașare - despicare
79. Ce acid se formează în timpul oxidării etilbenzenului:
1. toluidină
2. benzoic + formic
3. salicilic
4. benzoic + acetic
80. La ce produse sunt reduse ubichinonele în organism? Alege răspunsul corect.
Hidrochinone
2.menochinone
3. filochinone
4. naftochinone
81. Indicați reacția prin care se formează în organism cel mai activ radical hidroxil
1. H2O2 + Fe2+
2. Aproximativ 2 . + O 2 . + 4 H +
82. Ce radical se numește radical anion superoxid
2. Aproximativ 2 .
83. Indicați reacția prin care se formează în organism anionul-radical superoxid
1. Aproximativ 2 + e
84. Indicați reacția prin care se realizează dismutarea
radicali anioni superoxid
3. Aproximativ 2 . + O 2 . + 4 H +
4.RO2. + RO 2 .
85. Indicați reacția prin care peroxidul de hidrogen este distrus în organism fără formarea de radicali liberi
1. H2O2 → 2OH.
3. Aproximativ 2 . + O 2 . + 4 H +
4.RO2. + RO 2 .
Dioxid de carbon
17. Agentul de oxidare în reacția oglinzii de argint este ____ ...
1. aldehidă
2. soluție de amoniac de azotat de argint
soluție de amoniac de oxid de argint
4. soluție de amoniac de clorură de argint
18. În reacția cu oglindă de argint, aldehidele prezintă proprietăți _________.
Oxidativ
2. restaurator
3. amfoter
4. acid
19. Acidul dihidrolipoic este oxidat la ____….
Acid lipoic
2. acid hidroxilipoic
3. acid nitrolipoic
4. acid amino lipoic
20. Alegeți dintre răspunsurile propuse produsele de reacție A și B
Lumina mea, oglindă, spune-mi, spune tot adevărul... cum ți-a oferit soluția de amoniac o capacitate minunată de a reflecta lumina și de a arăta o față care te privește? De fapt, nu există niciun secret. cunoscut încă de la sfârşitul secolului al XIX-lea datorită muncii chimiştilor germani.
- metalul este destul de rezistent, nu rugineste si nu se dizolva in apa. Poți apă de argint, dar nimeni nu va spune că este o soluție de argint. Apa va rămâne apă, chiar dacă este rafinată și dezinfectată. Așa că au învățat să purifice apa în vremuri străvechi și încă mai folosesc această metodă în filtre.
Pe de altă parte, sărurile și oxizii de argint intră de bunăvoie în reacții chimice și se dizolvă în lichide, în urma cărora apar noi substanțe care sunt solicitate atât în tehnologie, cât și în viața de zi cu zi.
Formula este simplă - Ag 2 O. Doi atomi de argint și un atom de oxigen formează oxid de argint, care este sensibil la lumină. Cu toate acestea, alți compuși au găsit mai multă utilizare în fotografie, dar oxidul a arătat o dispoziție față de reactivii de amoniac. În special, la amoniac, pe care bunicile noastre îl foloseau pentru a curăța produsele când se întunecau.
Amoniacul este un compus de azot și hidrogen (NH3). Azotul reprezintă 78% din atmosfera pământului. Este peste tot, ca unul dintre cele mai comune elemente de pe Pământ. Soluția apoasă de amoniac este atât de utilizată încât a primit mai multe denumiri simultan: apă amoniacală, amoniu caustic, hidroxid de amoniu, amoniac caustic. Este ușor să te încurci într-o astfel de serie de sinonime. Dacă diluați apa cu amoniac într-o soluție slabă de 10%, obținem amoniac.
Când chimiștii au dizolvat oxidul în apă cu amoniac, o nouă substanță a apărut în lume - un compus complex de hidroxid de diamină de argint cu proprietăți foarte atractive.
Procesul este descris prin formula chimică: Ag 2 O + 4NH 4 OH = 2OH + 3H2O.
Procesul de reacție chimică și formula apei de amoniac și oxidului de argint
În chimie, această substanță este cunoscută și sub numele de reactiv Tollens și poartă numele chimistului german Bernhard Tollens, care a descris reacția în 1881.
De nu ar exploda laboratorul
A devenit rapid clar că soluția de amoniac de oxid de argint, deși nu este stabilă, este capabilă să formeze compuși explozivi în timpul depozitării, prin urmare, la sfârșitul experimentelor, se recomandă distrugerea reziduurilor. Dar există și o latură pozitivă: în plus față de metal, în compoziție sunt prezente azot și oxigen, ceea ce, în timpul descompunerii, face posibilă eliberarea azotatului de argint, care ne este familiar ca lapis medical. Acum nu sunt atât de populare, dar odată au fost cauterizate și dezinfectate răni. Acolo unde există pericol de explozie, există mijloace de tratament.
Și totuși, soluția de amoniac de oxid de argint a câștigat faimă datorită altor fenomene la fel de importante: de la explozivi și argintarea oglinzilor până la cercetări ample în anatomie și chimie organică.
- Când acetilena este trecută printr-o soluție de amoniac de oxid de argint, la ieșire se formează o acetilenidă de argint foarte periculoasă. Este capabil să explodeze atunci când este încălzit și mecanic, chiar și dintr-o așchie care mocnește. Când se efectuează experimente, trebuie avut grijă să izolați acetilenida în cantități mici. Modul de curățare a sticlei de laborator este detaliat în reglementările de siguranță.
- Dacă nitratul de argint este turnat într-un balon cu fund rotund, se adaugă o soluție de amoniac și glucoză și se încălzește într-o baie de apă, atunci partea metalică se va așeza pe pereți și pe fund, creând un efect de reflexie. Procesul a fost numit „reacția oglindă de argint”. Este folosit în industrie pentru producția de globuri de Crăciun, termosuri și oglinzi. Glucoza dulce ajută la aducerea produsului la o strălucire de oglindă. Dar fructoza nu are această proprietate, deși este mai dulce.
- Reactivul Tollens este utilizat în anatomia patologică. Există o tehnică specială (metoda Fontana-Masson) de colorare a țesuturilor, cu ajutorul căreia, la autopsie, se determină în țesuturi melanina, celulele argentafine și lipofuscina (pigment îmbătrânit implicat în schimbul intercelular).
- Este utilizat în chimia organică pentru analiza și detectarea aldehidelor, zaharurilor reducătoare, acizilor hidroxicarboxilici, polihidroxifenolii, cetoalcoolii primari, aminofenolii, α-dicetonele, alchil- și arilhidroxilaminele, alchil- și arilhidrazinele. Iată un reactiv important și necesar. A contribuit mult la cercetarea organică.
După cum puteți vedea, argintul nu este doar bijuterii, monede și fotoreactivi. Soluțiile de oxizi și săruri ale acestuia sunt solicitate în diferite domenii ale activității umane.
Numele „argint” provine de la asirian „sartsu” (metal alb). Cuvântul „argentum” este probabil legat de grecescul „argos” – „alb, strălucitor”.
Găsirea în natură. Argintul este mult mai puțin comun în natură decât cuprul. În litosferă, argintul reprezintă doar 10 -5% (din masă).
Argintul nativ este foarte rar, cea mai mare parte a argintului este obținut din compușii săi. Cel mai important minereu de argint este luciul de argint, sau argentitul Ag 2 S. Ca impuritate, argintul este prezent în aproape toate minereurile de cupru și plumb.
chitanta. Aproape 80% din argint este obținut împreună cu alte metale în timpul prelucrării minereurilor lor. Separați argintul de impurități prin electroliză.
Proprietăți. Argintul pur este un metal foarte moale, alb, maleabil, caracterizat printr-o conductivitate electrică și termică excepțional de ridicată.
Argintul este un metal slab activ, care este denumit așa-numitele metale nobile. Nu se oxidează în aer nici la temperatura camerei, nici la încălzire. Înnegrirea observată a produselor de argint este rezultatul formării de sulfură de argint Ag 2S neagră la suprafață sub influența hidrogenului sulfurat conținut în aer:
Înnegrirea argintului are loc și atunci când obiectele realizate din acesta intră în contact cu produse alimentare care conțin compuși de sulf.
Argintul este rezistent la acizii sulfuric și clorhidric diluați, dar este solubil în acizi sulfuric și azotic concentrat:
Aplicație. Argintul este utilizat ca componentă a aliajelor pentru bijuterii, monede, medalii, lipituri, veselă și sticlă de laborator, pentru argintarea pieselor de aparate din industria alimentară și a oglinzilor, precum și pentru fabricarea de piese pentru dispozitive de vid, contacte electrice, electrozi. , pentru tratarea apei si ca catalizator in sinteza organica.
Reamintim că ionii de argint, chiar și în concentrații neglijabile, se caracterizează printr-un efect bactericid puternic pronunțat. Pe lângă tratarea apei, aceasta își găsește aplicație în medicină: soluțiile coloidale de argint (protargol, colargol etc.) sunt folosite pentru dezinfectarea mucoaselor.
Compuși de argint. Oxidul de argint (I) Ag 2 O este o pulbere maro închis, prezintă proprietăți de bază, este slab solubilă în apă, dar dă soluției o reacție ușor alcalină.
Acest oxid se obține prin efectuarea reacției, a cărei ecuație este
Hidroxidul de argint (I) format în reacție este o bază puternică, dar instabilă; se descompune în oxid și apă. Oxidul de argint (I) poate fi obţinut prin acţiunea asupra argintului cu ozon.
O soluție de amoniac de oxid de argint (I) vă este cunoscută ca reactiv: 1) pentru aldehide - ca rezultat al reacției, se formează o „oglindă de argint”; 2) pentru alchinele cu o legătură triplă la primul atom de carbon - ca urmare a reacției se formează compuși insolubili.
O soluție de amoniac de oxid de argint (I) este un compus complex de hidroxid de argint diamina (I) OH.
Azotatul de argint AgNO 3 , numit și lapis, este folosit ca agent bactericid astringent, în producerea materialelor fotografice, în galvanizare.
Fluorura de argint AgF este o pulbere galbenă, singura dintre halogenurile acestui metal care este solubilă în apă. Obținut prin acțiunea acidului fluorhidric asupra oxidului de argint (I). Este folosit ca parte integrantă a fosforilor și agent de fluorurare în sinteza fluorocarburilor.
Clorura de argint AgCl este un solid alb care se formează ca un precipitat alb de brânză la detectarea ionilor de clorură care interacționează cu ionii de argint. Sub acțiunea luminii, se descompune în argint și clor. Folosit ca material fotografic, dar mult mai puțin decât bromura de argint.
Bromura de argint AgBr este o substanță cristalină galben deschis formată prin reacția dintre azotatul de argint și bromura de potasiu. Anterior, a fost utilizat pe scară largă la fabricarea hârtiei fotografice, a filmului și a filmului fotografic.
Cromatul de argint Ag 2 CrO 4 și dicromatul de argint Ag 2 Cr 2 O 7 sunt substanțe cristaline de culoare roșu închis care sunt folosite ca coloranți la fabricarea ceramicii.
Acetatul de argint CH 3 COOAg este utilizat la galvanoplastia pentru argintarea metalelor.