1. Пентин-1 реагира с амонячен разтвор на сребърен оксид (утаява):
HCºС-CH 2 -CH 2 -CH 3 + OH → AgСºС-CH 2 -CH 2 -CH 3 + 2NH 3 + H 2 O
2. Циклопентенът обезцветява бромната вода:
3. Циклопентанът не реагира нито с бромна вода, нито с амонячен разтвор на сребърен оксид.
Пример 3Пет номерирани епруветки съдържат хексен, метилов естер на мравчена киселина, етанол, оцетна киселина и воден разтвор на фенол.
Установено е, че при действието на метален натрий върху вещества от епруветки 2, 4, 5 се отделя газ. Вещества от епруветки 3, 5 реагират с бромна вода; с амонячен разтвор на сребърен оксид - вещества от епруветки 1 и 4. Вещества от 1, 4, 5 епруветки взаимодействат с воден разтвор на натриев хидроксид.
Задайте съдържанието на номерираните епруветки.
Решение.За разпознаване ще съставим таблица 2 и веднага ще направим резервация, че условието на този проблем не отчита възможността за редица взаимодействия, например метилформиат с бромна вода, фенол с разтвор на диамин сребърен хидроксид. Знакът - обозначава липсата на взаимодействие, знакът + - протичащата химическа реакция.
таблица 2
Взаимодействия на аналитите с предложените реагенти
Пример 4Шест номерирани епруветки съдържат разтвори на: изопропилов алкохол, натриев бикарбонат, оцетна киселина, анилин солна киселина, глицерин, протеин. Как да определим в коя епруветка се намира всяко от веществата?
Решение. .
Когато бромната вода се добави към разтвори в номерирани епруветки, в епруветка се образува утайка с анилин хидрохлорид в резултат на взаимодействието й с бромна вода. Идентифицираният разтвор на анилин солна киселина действа върху останалите пет разтвора. В епруветка с разтвор на натриев бикарбонат се отделя въглероден диоксид. Установеният разтвор на натриев бикарбонат действа върху останалите четири разтвора. В епруветка с оцетна киселина се отделя въглероден диоксид. Останалите три разтвора се обработват с разтвор на меден (II) сулфат, който причинява образуване на утайка в резултат на денатурация на протеина. За идентифициране на глицерол се приготвя меден (II) хидроксид от разтвори на меден (II) сулфат и натриев хидроксид. Меден(II) хидроксид се добавя към един от останалите два разтвора. В случай на разтваряне на меден (II) хидроксид с образуване на бистър разтвор на ярко син меден глицерат, се идентифицира глицерин. Останалият разтвор е разтвор на изопропилов алкохол.
Пример 5. Седем номерирани епруветки съдържат разтвори на следните органични съединения: аминооцетна киселина, фенол, изопропилов алкохол, глицерин, трихлороцетна киселина, анилин хидрохлорид, глюкоза. Използвайки като реактиви само разтвори на следните неорганични вещества: 2% разтвор на меден (II) сулфат, 5% разтвор на железен (III) хлорид, 10% разтвор на натриев хидроксид и 5% разтвор на натриев карбонат, определете органичните вещества, съдържащи се във всяка епруветка.
Решение.Веднага предупреждаваме, че тук предлагаме устно обяснение за идентификацията на веществата .
При добавяне на разтвор на железен (III) хлорид към разтвори, взети от номерирани епруветки, се образува червен цвят с аминооцетна киселина и виолетов цвят с фенол. При добавяне на разтвор на натриев карбонат към пробите от разтвори, взети от останалите пет епруветки, се отделя въглероден диоксид в случай на трихлороцетна киселина и анилин хидрохлорид, реакцията не протича с останалите вещества. Анилин хидрохлоридът може да се различи от трихлороцетната киселина чрез добавяне на натриев хидроксид към тях. В същото време в епруветка с анилин хидрохлорид се образува емулсия от анилин във вода, а в епруветка с трихлороцетна киселина не се наблюдават видими промени. Определянето на изопропилов алкохол, глицерол и глюкоза се извършва, както следва. В отделна епруветка чрез смесване на 4 капки 2% разтвор на меден (II) сулфат и 3 ml 10% разтвор на натриев хидроксид се получава синя утайка от меден (II) хидроксид, която се разделя на три части.
Към всяка част отделно се добавят няколко капки изопропилов алкохол, глицерин и глюкоза. В епруветка с добавка на изопропилов алкохол не се наблюдават промени; в епруветки с добавка на глицерол и глюкоза утайката се разтваря с образуването на комплексни съединения с интензивен син цвят. Получените комплексни съединения могат да се разграничат чрез нагряване на горната част на разтворите в епруветки на горелка или спиртна лампа до започване на кипене. В този случай няма да се наблюдава промяна на цвета в епруветката с глицерол и в горната част на глюкозния разтвор се появява жълта утайка от меден (I) хидроксид, която се превръща в червена утайка от меден (I) оксид, долната част на течността, която не е нагрята, остава синя.
Пример 6Шест епруветки съдържат водни разтвори на глицерол, глюкоза, формалин, фенол, оцетна и мравчена киселина. С помощта на реактивите и оборудването на масата определете веществата в епруветките. Опишете хода на определението. Напишете уравненията на реакциите, въз основа на които са определени веществата.
Реагенти: CuSO 4 5%, NaOH 5%, NaHCO3 10%, бромна вода.
Оборудване: поставка за епруветки, пипети, водна баня или котлон.
Решение
1. Определяне на киселини.
Когато карбоксилните киселини взаимодействат с разтвор на натриев бикарбонат, се отделя въглероден диоксид:
HCOOH + NaHCO3 → HCOONa + CO2 + H2O;
CH 3 COOH + NaHCO 3 → CH 3 COONa + CO 2 + H 2 O.
Киселините могат да се разграничат чрез реакция с бромна вода. Мравчена киселина обезцветява бромната вода
HCOOH + Br 2 \u003d 2HBr + CO 2.
Бромът не реагира с оцетна киселина във воден разтвор.
2. Определяне на фенол.
При взаимодействието на глицерол, глюкоза, формалин и фенол с бромна вода само в един случай разтворът е помътнен и се утаява бяла утайка от 2,4,6-трибромофенол.
Глицеринът, глюкозата и формалинът се окисляват от бромната вода и разтворът се обезцветява. Глицеринът при тези условия може да се окисли до глицералдехид или 1,2-дихидроксиацетон.
.
По-нататъшното окисление на глицералдехида води до глицеринова киселина.
HCHO + 2Br 2 + H 2 O → CO 2 + 4HBr.
Реакцията с прясно приготвена утайка от меден (II) хидроксид прави възможно разграничаването на глицерол, глюкоза и формалин.
Когато глицеролът се добави към меден (II) хидроксид, синята сиренеста утайка се разтваря и се образува ярко син разтвор на сложен меден глицерат. При нагряване цветът на разтвора не се променя.
Когато глюкоза се добави към меден (II) хидроксид, също се образува ярко син разтвор на комплекса
.
При нагряване обаче комплексът се разрушава и алдехидната група се окислява и се утаява червена утайка от меден оксид (I).
.
Формалинът реагира с меден (II) хидроксид само когато се нагрява, за да образува оранжева утайка от меден (I) оксид
HCHO + 4Cu(OH) 2 → 2Cu 2 O↓ + CO 2 + 5H 2 O.
Всички описани взаимодействия могат да бъдат представени в Таблица 3 за удобство на дефиницията.
Таблица 3
Резултати от определянето
литература
1. Травен В. Ф. Органична химия: Учебник за университети: В 2 тома / В. Ф. Травен. - М .: ICC "Академкнига", 2006.
2. Смолина Т. А. и др. Практическа работа по органична химия: Малка работилница. Учебник за университети. / Т. А. Смолина, Н. В. Василева, Н. Б. Куплетская. – М.: Просвещение, 1986.
3. Кучеренко Н. Е. и др. Биохимия: Семинар /Н. Е. Кучеренко, Ю. Д. Бабенюк, А. Н. Василиев и други - К.: Училище Вища, Издателство в Киев. не-те, 1988 г.
4. Шапиро Д.К. Работилница по биологична химия. - Мн: Най-високото училище, 1976г.
5. В. К. Николаенко. Решаване на проблеми с повишена сложност по обща и неорганична химия: Ръководство за учители, Изд. Г.В. Лисичкина - К .: Рад.шк., 1990.
6. С. С. Чуранов. олимпиади по химия в училище: Ръководство за учители. - М .: Образование, 1962.
7. Московски градски олимпиади по химия: насоки. Съставено от V.V. Сорокин, Р.П. Суровцева - М: 1988
8. Съвременната химия в задачите на международните олимпиади. В. В. Сорокин, И. В. Свитанко, Ю. Н. Сичев, С. С. Чуранов - М.: Химия, 1993 г.
9. Е. А. Шишкин. Обучаване на учениците за решаване на качествени задачи по химия. - Киров, 1990г.
10. Химически олимпиади по задачи и решения. Части 1 и 2. Съставено от Kebets A.P., Sviridov A.V., Galafeev V.A., Kebets P.A. - Кострома: Издателство на KGSHA, 2000.
11. С. Н. Перчаткин, А. А. Зайцев и М. В. Дорофеев. Олимпиади по химия в Москва. - М .: Издателство MIKPRO, 2001.
12. Химия 10-11: Сборник задачи с решения и отговори / В. В. Сорокин, И. В. Свитанко, Ю. Н. Сичев, С. С. Чуранов. АСТРЕЛ, 2001.
Тази задача беше предложена на ученици от 11 клас на практическия кръг на III (регионален) етап на Всеруската олимпиада по химия за ученици през учебната 2009-2010 година.
Взаимодействие с амонячен разтвор на сребърен оксид (I) - "реакция на сребърно огледало".
Сребърният оксид (I) се образува в резултат на взаимодействието на сребърен нитрат (I) с NH 4 OH.
Металното сребро се отлага по стените на епруветката под формата на тънък слой, образувайки огледална повърхност.
Взаимодействие с меден (II) хидроксид.
За реакцията се използва прясно приготвен Cu (OH) 2 с алкали - появата на тухлено-червена утайка показва редукция на двувалентната мед до едновалентна поради окисляването на алдехидната група.
Реакции на полимеризация (характерни за нисшите алдехиди).
Линейна полимеризация.
При изпаряване или продължително престой на разтвор на формалдехид се образува полимер - параформалдехид: n (H 2 C \u003d O) + nH 2 O → n (параформалдехид, параформ)
Полимеризацията на безводен формалдехид в присъствието на катализатор - желязо пентакарбонил Fe(CO) 5 - води до образуване на високомолекулно съединение с n=1000 - полиформалдехид.
Циклична полимеризация (тримеризация, тетраметризация).
Цикличен полимер
Реакции на поликондензация.
Поликондензационните реакции са процесите на образуване на високомолекулни вещества, по време на които комбинирането на изходните мономери на молекулите се придружава от освобождаване на такива нискомолекулни продукти като H2O, HCl, NH3 и др.
В кисела или алкална среда при нагряване формалдехидът образува високомолекулни продукти с фенол - фенол-формалдехидни смоли с различна структура. Първо, в присъствието на катализатор възниква взаимодействие между молекулата на формалдехида и фенолната молекула с образуването на фенол алкохол. При нагряване феноловите алкохоли кондензират, за да образуват фенол-формалдехидни полимери.
За производството на пластмаси се използват фенол-формалдехидни смоли.
Начини да получите:
1. окисление на първични алкохоли:
а) каталитичен (кат. Cu, t);
б) под действието на окислители (K 2 Cr 2 O 7, KMnO 4 в кисела среда).
2. каталитично дехидрогениране на първични алкохоли (кат. Cu, 300 o C);
3. хидролиза на дихалоалкани, съдържащи 2 халогенни атома при първия въглероден атом;
4. формалдехид може да се получи чрез каталитично окисление на метан:
CH 4 + O 2 → H 2 C \u003d O + H 2 O (кат. Mn 2+ или Cu 2+, 500 o C)
5. ацеталдехидът се получава чрез реакцията на Кучеров от ацетилен и вода в присъствието на живачни (II) соли.
Практически урок номер 5.
Тема: "Карбоксилни киселини".
Тип урок:комбинирани (изучаване на нов материал, повторение и систематизиране на разгледаното).
Тип клас:практически урок.
Разход на време: 270 минути.
Местоположение:кабинет за практически работи по химия (No 222).
Цели на урока:
Образователни:
1. да се постигне разбиране на връзката между структурата на веществата и техните химични свойства;
2. затвърждават знанията за химичните свойства на карбоксилните киселини;
3. да научат как да пишат реакционни уравнения, които характеризират химичните свойства на тези хомоложни серии;
4. затвърждават знанията за качествените реакции на функционални групи органични вещества и способността да се потвърждават тези свойства чрез писане на уравнения на реакциите.
Образователни- да възпитава уменията на учениците да мислят логично, да виждат причинно-следствени връзки, качествата, необходими в работата на фармацевта.
След час ученикът трябва да знае:
1. класификация, изомерия, номенклатура на карбоксилните киселини;
2. основни химични свойства и методи за получаване на карбоксилни киселини;
3. качествени реакции за карбоксилни киселини.
След час ученикът трябва да може:
1. напишете уравнения на химичните реакции, които характеризират свойствата на карбоксилните киселини.
План-структура на урока
Въглероден двуокис
1. алдехид
Амонячен разтвор на сребърен оксид
Окислителен
2. възстановителен
3. амфотерни
4. кисели
Липоева киселина
2. хидроксилипоева киселина
3. нитролипоева киселина
4. амино липоева киселина
А-2-хидроксибутандиова киселина, В-2-оксобутандиова киселина
2. А-2-оксобутандиова киселина, В-2-хидроксибутандиова киселина
3. А - дихидроксибутандиова киселина, В - 2-оксобутандиова киселина
4. А - 2-хидроксибутандиова киселина, В - бутандиова киселина
21. Крайният продукт от редукцията на 5-нитрофурфурал е ..
1. 5-хидроксифурфурол
Аминофурфурол
3. 5-метоксифурфурол
4. 5-метиламинофурфурол
22. Ябълчната киселина се окислява с участието на NAD + in
Оксалооцетна киселина
2. оцетна киселина
3. янтарна киселина
4. оксалова киселина
23. Вещество от състав C 4 H 8 O, при взаимодействие с прясно приготвен разтвор на Cu (OH) 2, се образува изомаслена киселина, се нарича ...
Метилпропанал
2) Бутанон
3) 2-метилпропанол-1
Бутанал
24. Окислително NAD + - зависимо деаминиране на аминокиселини протича през етапа на образуване ...
5. хидрокси киселини
Иминокиселини
7. ненаситени киселини
8. многовалентни киселини
25. Образуването на цистин от цистеин се отнася до ...
1. реакции на присъединяване
2. реакции на заместване
3. окислителни реакции
Реакции на нуклеофилно присъединяване
26. Окислителен NAD + зависимо деаминиране на 2-аминопропанова киселина
образуван...
1. 2 - хидроксипропанова киселина
2. 2 - оксопропанова киселина
3. 2 - метилпропанова киселина
4. 2 - метоксипропанова киселина
27. Алдехидите се редуцират до ...
1. карбоксилни киселини
Първични алкохоли
3. вторични алкохоли
4. Епоксидна смола
28. Когато кетоните са намалени, ...
1. първични алкохоли
2. многовалентни алкохоли
вторични алкохоли
4. карбоксилни киселини
29. Епоксидите се образуват при окисляването на връзките с кислород:
4. C = C
30. Качествена реакция към ненаситени въглеводороди е окисляването им с калиев перманганат. Това създава:
1. карбоксилни киселини
2. алдехиди
диоли
4. ароматни съединения
31. Окисляването на етилов алкохол в организма се осъществява с участието на коензима:
1. НАД+
3. хидрохинон
4. цианокобаламин
31. При окисление на етилов алкохол в организма се образува следното:
1. хемоглобин
ацеталдехид
3. аминокиселини
4. въглехидрати
32. Съставът на NAD + и NADH включва нуклеинова основа ____:
аденин
4. цитозин
33. Структурата на рибофлавина включва хетероцикъл ______…
1.порфирин
3. хинолин
изоалоксазин
34. Окислението на 4-метилпиридин произвежда....
Никотинова киселина
2. изоникотинова киселина
3. стеаринова киселина
4. маслена киселина
35. Иминокиселината е междинен продукт в ....
1. когато ароматните съединения се окисляват с кислород
Окислително дезаминиране на аминокиселини
3. при редуциране на дисулфиди
4. при окисляването на тиоалкохоли
36. Лактозата принадлежи към редуциращите биози и се окислява до ...
1. лактонова киселина
Лактона
3. лактобионова киселина
4. лактид
37. Когато нитрофурфуралът се редуцира, той образува ....
1. фурацилин
2. фуралидон
Аминофурфурол
4. амидопирин
38. Окислително деаминиране на α-аланин води до...
пировиноградна киселина
2. оксалова киселина
3. млечна киселина
4. оксалооцетна киселина
39. Когато глюкозата е намалена,...
сорбитол
2. глюкуронова киселина
4. глюконови киселини
40. Тирозинът се образува по време на реакцията на хидроксилиране ...
Фенилаланин аминокиселини
2. триптофан аминокиселини
3. пиридиново хетероциклено съединение
4. Адреналин хормон
41. Нитросъединенията се трансформират в тялото чрез редукция до
1. нитрит
Аминов
3. хидроксиламини
4. оксими
42. Амините могат да бъдат получени чрез реакцията ...
1.окисление на нитросъединения
Възстановяване на нитро съединения
3. полимеризация на нитросъединения
4. дехидратация на нитросъединения
43. Дисулфидите се получават в резултат на окислителна реакция ...
Сулфонови киселини
2. тиоалкохоли
3. амино алкохоли
4. сулфати
44. В организма млечната киселина под действието на NAD + ……. към пирогроздна киселина:
Окислен
2. възстановим
4.хидролизиран
45. В организма, пирогроздна киселина под действието на NADH ……. към млечна киселина:
1. окислен
Възстановяване
4.хидролизиран
46. Изоалаксозинът в състава на рибофлавин се възстановява в организма до:
1. дихидроксиизоалаксозин
Дихидроизоалаксозин
3. алаксозин
4. дихидроксиалаксозин
47. Коензимът OVER+ е...
окислена форма
2. възстановена форма
3. таутамерна форма
4.мезомерна форма
48. NADH е _________ форма на коензим
1. окислен
възстановен
3. таутамерни
4. мезомерни
49. Съставът на коензима NAD + включва въглехидрати ....
1. фруктофураноза
2. глюкофураноза
3.глюкопираноза
рибофураноза
50. Колко остатъци от фосфорна киселина са включени в коензима никотинамид аденин динуклеотид.
51. Никотинамидът, който е част от NAD +, NADH, NADP +, NADPH се нарича витамин:
52. In vivo 2-оксоглутаровата киселина се редуцира до глутаминова киселина с участието на коензима ...
NADH
53. В тялото етиловият алкохол се окислява до ацеталдехид с участието на коензима ...
1. НАД+
54. Използваният в медицината калциев глюконат е сол на D - глюконова киселина. D - глюконова киселина се образува, когато глюкозата се окислява с бромна вода. Каква характерна група се окислява от брома по време на образуването на тази киселина?
1. алкохол
Алдехид
3. хидроксил
4. сулфхидрил
55. За откриването й в биологични течности (урина, кръв) се използват реакции на окисление на глюкоза. Най-лесният начин в молекулата на глюкозата е окисление...
1. алкохолни групи
Въглеводороден скелет
3. карбонилна група
4. водородни атоми
54. Нитрозо съединенията са междинен продукт на ....
1. възстановяване на амин
2. окисление на амин
Никотин
2. парафинов восък
3. нафталин
4. гуанин
56. За какъв фрагмент от коензима NAD + и NADH се отнася знакът “+”?
1. Остатъци от фосфорна киселина
1. никотинамид
рибоза
4. аденин
57. Хидрохиноните съдържат...
1. две алдехидни групи
2. две карбоксилни групи
Две хидроксилни групи
4. две аминогрупи
58. FAD е активна форма на....
1. коензим Q
2. витамин К 2
3. витамин b 2
4. адреналин
59. FAD в процеса на окисляване в организма....
1. приема два протона и два електрона (+ 2H + , + 2e)
2. отказва два протона и два електрона (-2H +, - 2e)
3.или дайте или вземете в зависимост от субстрата
4. не дарява и не приема протони
60. Изберете ароматна хетероциклична система, която е част от коензима FADH 2.
изоалаксозин
2. никотинамид
3. дихидроизоалаксозин
4. дихидрохинон
61. Изберете нуклеиновата база, която е част от FAD.
аденин
4. цитозин
62. Изберете продукта, който се образува при окисляването на сукцинат (сол на янтарна киселина) с участието на NAD +.
1. малат (сол на ябълчена киселина)
2. пируват (сол на пирогроздена киселина)
Оксокиселини
4. карбоксилни киселини
68. Изберете продукт, който се образува при окислителното дезаминиране на глутаминовата киселина.
1. 2-оксоглутарова киселина
Оксоглутарова киселина
3. лимонена киселина
4. ябълчена киселина
69. Флавин аденин динуклеотид (FAD +) в редокс реакции проявява ...
1. възстановяващи свойства
2. амфотерни свойства
окислителни свойства.
4. киселинни свойства
70. Коензим Q е производно на ….
1. нафтохинон
Бензохинон
3. хинолин
4. нафталин
71. Менахинонът (витамин К 2) е производно на….
Нафтохинон
2. бензохинон
3. хинолин
4. нафталин
72. Как се нарича междинният продукт от окисляването на двойните връзки:
1. хидроксид
Епоксид
73. Изберете правилното име на крайния продукт на следната трансформация:
1. хидроксиламин
Амин
3. нитрозил
4. нитрозамин
74. Изберете правилното име на крайния продукт на реакцията:
Липоева киселина
2. дехидролипоева киселина
3. лимонена киселина
4. мастна киселина
75. Изберете правилното име на предложената връзка:
1. флавин аденин динуклеотид
2. изоалаксозин
Рибофлавин
4. флавин аденин мононуклеотид
76. Изберете правилното продължение на определението: окислител в органичната химия е съединение, което ...
3. дарява само електрони
Приема само електрони
77. Изберете правилното продължение на определението: редуциращ агент в органичната химия е съединение, което ...
1. дарява два протона и два електрона
2. приема два протона и два електрона
Дарява само електрони
4. приема само електрони
78. Какъв тип реакции може да се отдаде на превръщането на етилов алкохол в ацеталдехид с участието на NAD + .
1. неутрализация
2. дехидратация
Окисление
4. привързаност - отцепване
79. Каква киселина се образува при окисляването на етилбензола:
1. толуидин
2. бензоена + мравчена
3. салицилова
4. бензоена + оцетна
80. До какви продукти се редуцират убихиноните в организма? Изберете верният отговор.
Хидрохинони
2.менохинони
3. филохинони
4. нафтохинони
81. Посочете реакцията, при която в тялото се образува най-активният хидроксилен радикал
1. H 2 O 2 + Fe 2+
2. Около 2 . + O 2 . + 4 Н +
82. Кой радикал се нарича супероксиден анион радикал
2. Около 2 .
83. Посочете реакцията, при която в тялото се образува супероксид анион-радикал
1. Около 2 + e
84. Посочете реакцията, чрез която се извършва дисмутацията
супероксидни анионни радикали
3. Около 2 . + O 2 . + 4 Н +
4.RO2. + RO 2 .
85. Посочете реакцията, при която водородният прекис се разрушава в тялото без образуването на свободни радикали
1. H 2 O 2 → 2 OH.
3. Около 2 . + O 2 . + 4 Н +
4.RO2. + RO 2 .
Въглероден двуокис
17. Окислителят в реакцията на сребърното огледало е ____ ...
1. алдехид
2. амонячен разтвор на сребърен нитрат
амонячен разтвор на сребърен оксид
4. амонячен разтвор на сребърен хлорид
18. В реакцията на сребърното огледало алдехидите проявяват _________ свойства.
Окислителен
2. възстановителен
3. амфотерни
4. кисели
19. Дихидролипоева киселина се окислява до ____….
Липоева киселина
2. хидроксилипоева киселина
3. нитролипоева киселина
4. амино липоева киселина
20. Изберете от предложените отговори продуктите на реакцията A и B
Моята светлина, огледало, кажи ми, кажи цялата истина ... как разтворът на амоняк ти даде прекрасна способност да отразяваш светлината и да показваш лице, което те гледа? Всъщност няма тайна. известен от края на 19 век благодарение на работата на немски химици.
- металът е доста устойчив, не ръждясва и не се разтваря във вода. Можете да сребърна вода, но никой няма да каже, че е разтвор на сребро. Водата ще остане вода, дори ако е рафинирана и дезинфекцирана. Така те се научиха да пречистват водата в древни времена и все още използват този метод във филтрите.
От друга страна, сребърните соли и оксиди охотно влизат в химични реакции и се разтварят в течности, в резултат на което се появяват нови вещества, които са търсени както в технологиите, така и в ежедневието.
Формулата е проста – Ag 2 O. Два сребърни атома и един кислороден атом образуват сребърен оксид, който е чувствителен към светлина. Въпреки това, други съединения намират по-голяма употреба във фотографията, но оксидът показва разположение към амонячни реагенти. По-специално на амоняка, който нашите баби са използвали за почистване на продукти, когато потъмняват.
Амонякът е съединение на азот и водород (NH3). Азотът съставлява 78% от земната атмосфера. Той е навсякъде, като един от най-разпространените елементи на Земята. Водният амонячен разтвор е толкова широко използван, че е получил няколко имена наведнъж: амонячна вода, каустик амоний, амониев хидроксид, каустик амоняк. Лесно е да се объркате в такава поредица от синоними. Ако разредите амонячна вода до слаб, 10% разтвор, получаваме амоняк.
Когато химиците разтвориха оксида в амонячна вода, в света се появи ново вещество - сложно съединение от сребърен диаминов хидроксид с много атрактивни свойства.
Процесът се описва с химичната формула: Ag 2 O + 4NH 4 OH = 2OH + 3H2O.
Процес на химична реакция и формула на амонячна вода и сребърен оксид
В химията това вещество е известно още като реагент на Толенс и е кръстено на немския химик Бернхард Толенс, който описва реакцията през 1881 г.
Само да не се взриви лабораторията
Бързо стана ясно, че амонячният разтвор на сребърен оксид, макар и нестабилен, е способен да образува експлозивни съединения по време на съхранение, следователно в края на експериментите се препоръчва да се унищожат остатъците. Но има и положителна страна: в допълнение към метала, в състава присъстват азот и кислород, които по време на разлагането позволяват отделянето на сребърен нитрат, който ни е познат като медицински лапис. Сега не е толкова популярен, но след като са били каутеризирани и дезинфекцирани рани. Там, където има опасност от експлозия, има средства за лечение.
И все пак, амонячният разтвор на сребърен оксид придоби слава благодарение на други също толкова важни явления: от експлозиви и посребряване на огледала до обширни изследвания в областта на анатомията и органичната химия.
- Когато ацетиленът премине през амонячен разтвор на сребърен оксид, на изхода се образува много опасен сребърен ацетиленид. Той е в състояние да експлодира при нагряване и механично, дори от тлеещ трес. При провеждане на експерименти трябва да се внимава да се изолира ацетиленид в малки количества. Как да почиствате лабораторни стъклени съдове, е описано подробно в правилата за безопасност.
- Ако сребърният нитрат се изсипе в колба с кръгло дъно, се добавят разтвор на амоняк и глюкоза и се нагряват на водна баня, тогава металната част ще се утаи по стените и дъното, създавайки ефект на отражение. Процесът е наречен "реакция на сребърното огледало". Използва се в индустрията за производство на коледни топки, термоси и огледала. Сладката глюкоза помага за привеждане на продукта до огледален блясък. Но фруктозата няма това свойство, въпреки че е по-сладка.
- Реактивът на Толенс се използва в патологичната анатомия. Съществува специална техника (метод на Фонтана-Масон) за оцветяване на тъкани, с помощта на която при аутопсия в тъканите се определят меланин, аргентафинови клетки и липофусцин (стареещ пигмент, участващ в междуклетъчния обмен).
- Използва се в органичната химия за анализ и откриване на алдехиди, редуциращи захари, хидроксикарбоксилни киселини, полихидроксифеноли, първични кетоалкохоли, аминофеноли, α-дикетони, алкил- и арилхидроксиламини, алкил- и арилхидразини. Ето един важен и необходим реагент. Той допринесе много за органичните изследвания.
Както можете да видите, среброто не е само бижута, монети и фотореактиви. Разтворите на неговите оксиди и соли са търсени в различни области на човешката дейност.
Името "сребро" идва от асирийското "сарцу" (бял метал). Думата "argentum" вероятно е свързана с гръцкото "argos" - "бял, лъскав".
Намиране в природата. Среброто е много по-рядко срещано в природата от медта. В литосферата среброто представлява само 10-5% (по маса).
Самородното сребро е много рядко, по-голямата част от среброто се получава от неговите съединения. Най-важната сребърна руда е сребърният блясък или аргентит Ag 2 S. Като примес, среброто присъства в почти всички медни и оловни руди.
Разписка. Почти 80% от среброто се получава заедно с други метали при обработката на техните руди. Отделете среброто от примесите чрез електролиза.
Имоти. Чистото сребро е много мек, бял, ковък метал, характеризиращ се с изключително висока електрическа и топлопроводимост.
Среброто е нискоактивен метал, който се нарича така наречените благородни метали. Не се окислява на въздух нито при стайна температура, нито при нагряване. Наблюдаваното почерняване на сребърните продукти е резултат от образуването на черен Ag 2 S сребърен сулфид на повърхността под въздействието на сероводород, съдържащ се във въздуха:
Почерняването на среброто се получава и при контакт на предмети, направени от него, с хранителни продукти, съдържащи серни съединения.
Среброто е устойчиво на разредена сярна и солна киселина, но е разтворимо в азотна и концентрирана сярна киселини:
Приложение. Среброто се използва като компонент на сплави за бижута, монети, медали, спойки, сервизи и лабораторни стъклария, за сребро на части от апарати в хранително-вкусовата промишленост и огледала, както и за производството на части за вакуумни устройства, електрически контакти, електроди , за пречистване на вода и като катализатор в органичния синтез.
Припомнете си, че сребърните йони, дори в незначителни концентрации, се характеризират със силно изразен бактерициден ефект. В допълнение към лечението с вода, това намира приложение в медицината: колоидни разтвори на сребро (протаргол, коларгол и др.) се използват за дезинфекция на лигавиците.
Сребърни съединения. Сребърният оксид (I) Ag 2 O е тъмнокафяв прах, проявява основни свойства, е слабо разтворим във вода, но придава на разтвора леко алкална реакция.
Този оксид се получава чрез провеждане на реакцията, чието уравнение е
Сребърният (I) хидроксид, образуван в реакцията, е силна, но нестабилна основа; той се разлага на оксид и вода. Сребърният оксид (I) може да се получи чрез въздействие върху среброто с озон.
Амонячен разтвор на сребърен оксид (I) ви е известен като реагент: 1) за алдехиди - в резултат на реакцията се образува „сребърно огледало“; 2) за алкини с тройна връзка при първия въглероден атом - в резултат на реакцията се образуват неразтворими съединения.
Амонячен разтвор на сребърен оксид (I) е сложно съединение на диамин сребърен (I) хидроксид OH.
Сребърният нитрат AgNO 3 , наричан още лапис, се използва като стягащо бактерицидно средство при производството на фотографски материали, при галваничното покритие.
Сребърният флуорид AgF е жълт прах, единственият от халогенидите на този метал, който е разтворим във вода. Получава се чрез действието на флуороводородна киселина върху сребърен оксид (I). Използва се като неразделна част от фосфора и флуориращ агент при синтеза на флуоровъглеводороди.
Сребърният хлорид AgCl е бяло твърдо вещество, което се образува като бяла сиренеста утайка при откриване на хлоридни йони, взаимодействащи със сребърните йони. Под действието на светлината се разлага на сребро и хлор. Използва се като фотографски материал, но много по-малко от сребърен бромид.
Сребърният бромид AgBr е светложълто кристално вещество, образувано от реакцията между сребърен нитрат и калиев бромид. Преди това се използваше широко в производството на фотохартия, филм и фотографски филм.
Сребърният хромат Ag 2 CrO 4 и сребърният дихромат Ag 2 Cr 2 O 7 са тъмночервени кристални вещества, които се използват като багрила при производството на керамика.
Сребърният ацетат CH 3 COOAg се използва при галваничното покритие за сребро на метали.