1. Pentin-1 reacciona con una solución de amoníaco de óxido de plata (precipita):
HCºС-CH 2 -CH 2 -CH 3 + OH → AgСºС-CH 2 -CH 2 -CH 3 + 2NH 3 + H 2 O
2. El ciclopenteno decolora el agua de bromo:
3. El ciclopentano no reacciona ni con el agua de bromo ni con la solución amoniacal de óxido de plata.
Ejemplo 3 Cinco tubos numerados contienen hexeno, éster metílico de ácido fórmico, etanol, ácido acético y una solución acuosa de fenol.
Se ha establecido que bajo la acción del sodio metálico sobre las sustancias de los tubos de ensayo 2, 4, 5, se libera gas. Las sustancias de los tubos de ensayo 3, 5 reaccionan con agua de bromo; con una solución de amoníaco de óxido de plata: sustancias de los tubos de ensayo 1 y 4. Las sustancias de los tubos de ensayo 1, 4, 5 reaccionan con una solución acuosa de hidróxido de sodio.
Establecer el contenido de los tubos numerados.
Solución. Para el reconocimiento, compilaremos la Tabla 2 e inmediatamente haremos una reserva de que la condición de este problema no tiene en cuenta la posibilidad de una serie de interacciones, por ejemplo, formiato de metilo con agua de bromo, fenol con una solución de hidróxido de plata diamina. El signo - denota la ausencia de interacción, el signo + - la reacción química en curso.
Tabla 2
Interacciones de los analitos con los reactivos propuestos
Ejemplo 4 Seis tubos numerados contienen soluciones de: alcohol isopropílico, bicarbonato de sodio, ácido acético, ácido clorhídrico de anilina, glicerina, proteína. ¿Cómo determinar en qué tubo de ensayo se encuentra cada una de las sustancias?
Solución. .
Cuando se agrega agua de bromo a las soluciones en tubos de ensayo numerados, se forma un precipitado en un tubo de ensayo con clorhidrato de anilina como resultado de su interacción con el agua de bromo. La solución identificada de ácido clorhídrico de anilina actúa sobre las cinco soluciones restantes. El dióxido de carbono se libera en un tubo de ensayo con solución de bicarbonato de sodio. La solución de bicarbonato de sodio establecida actúa sobre las cuatro soluciones restantes. En un tubo de ensayo con ácido acético se libera dióxido de carbono. Las tres soluciones restantes se tratan con una solución de sulfato de cobre (II), que provoca la formación de un precipitado como resultado de la desnaturalización de la proteína. Para identificar el glicerol, se prepara hidróxido de cobre (II) a partir de soluciones de sulfato de cobre (II) e hidróxido de sodio. Se agrega hidróxido de cobre (II) a una de las dos soluciones restantes. En el caso de disolución de hidróxido de cobre (II) con la formación de una solución clara de glicerato de cobre azul brillante, se identifica la glicerina. La solución restante es una solución de alcohol isopropílico.
Ejemplo 5. Siete tubos numerados contienen soluciones de los siguientes compuestos orgánicos: ácido aminoacético, fenol, alcohol isopropílico, glicerina, ácido tricloroacético, clorhidrato de anilina, glucosa. Usando como reactivos únicamente soluciones de las siguientes sustancias inorgánicas: solución de sulfato de cobre (II) al 2%, solución de cloruro de hierro (III) al 5%, solución de hidróxido de sodio al 10% y solución de carbonato de sodio al 5%, determine las sustancias orgánicas contenidas en cada tubo.
Solución. Inmediatamente advertimos que aquí ofrecemos una explicación verbal de la identificación de sustancias .
Cuando se agrega una solución de cloruro de hierro (III) a soluciones tomadas de tubos de ensayo numerados, se forma un color rojo con ácido aminoacético y un color violeta con fenol. Cuando se agrega una solución de carbonato de sodio a las muestras de soluciones tomadas de los cinco tubos de ensayo restantes, se libera dióxido de carbono en el caso del ácido tricloroacético y el clorhidrato de anilina, la reacción no procede con el resto de las sustancias. El clorhidrato de anilina se puede distinguir del ácido tricloroacético añadiéndoles hidróxido de sodio. Al mismo tiempo, se forma una emulsión de anilina en agua en un tubo de ensayo con clorhidrato de anilina, y no se observan cambios visibles en un tubo de ensayo con ácido tricloroacético. La determinación de alcohol isopropílico, glicerol y glucosa se lleva a cabo como sigue. En un tubo de ensayo separado, al mezclar 4 gotas de una solución de sulfato de cobre (II) al 2% y 3 ml de una solución de hidróxido de sodio al 10%, se obtiene un precipitado azul de hidróxido de cobre (II), que se divide en tres partes.
Se añaden por separado unas gotas de alcohol isopropílico, glicerina y glucosa a cada parte. En probeta con adición de alcohol isopropílico no se observan cambios, en probetas con adición de glicerol y glucosa el precipitado se disuelve con formación de compuestos complejos de color azul intenso. Los compuestos complejos resultantes se pueden distinguir calentando la parte superior de las soluciones en tubos de ensayo en un mechero o lámpara de alcohol hasta que comience la ebullición. En este caso, no se observará cambio de color en el tubo de ensayo con glicerol, y aparecerá un precipitado amarillo de hidróxido de cobre (I) en la parte superior de la solución de glucosa, transformándose en un precipitado rojo de óxido de cobre (I), el la parte inferior del líquido, que no se calentó, permanece azul.
Ejemplo 6 Seis tubos contienen soluciones acuosas de glicerol, glucosa, formalina, fenol, ácido acético y fórmico. Usando los reactivos y el equipo sobre la mesa, determine las sustancias en los tubos de ensayo. Describe el curso de la definición. Escriba las ecuaciones de reacción sobre la base de las cuales se determinaron las sustancias.
Reactivos: CuSO 4 5 %, NaOH 5 %, NaHCO 3 10 %, agua de bromo.
Equipo: gradilla para tubos de ensayo, pipetas, baño maría o placa calefactora.
Solución
1. Determinación de ácidos.
Cuando los ácidos carboxílicos interactúan con la solución de bicarbonato de sodio, se libera dióxido de carbono:
HCOOH + NaHCO3 → HCOONa + CO2 + H2O;
CH 3 COOH + NaHCO 3 → CH 3 COONa + CO 2 + H 2 O.
Los ácidos se pueden distinguir por reacción con agua de bromo. El ácido fórmico decolora el agua de bromo
HCOOH + Br 2 \u003d 2HBr + CO 2.
El bromo no reacciona con el ácido acético en solución acuosa.
2. Determinación de fenol.
En la interacción de glicerol, glucosa, formalina y fenol con agua de bromo, solo en un caso se enturbió la solución y precipitó un precipitado blanco de 2,4,6-tribromofenol.
El agua de bromo oxida la glicerina, la glucosa y la formalina y la solución se decolora. La glicerina en estas condiciones se puede oxidar a gliceraldehído o 1,2-dihidroxiacetona.
.
La oxidación adicional del gliceraldehído conduce al ácido glicérico.
HCHO + 2Br 2 + H 2 O → CO 2 + 4 HBr.
La reacción con un precipitado recién preparado de hidróxido de cobre (II) permite distinguir entre glicerol, glucosa y formalina.
Cuando se agrega glicerol al hidróxido de cobre (II), el precipitado de queso azul se disuelve y se forma una solución azul brillante de glicerato de cobre complejo. Cuando se calienta, el color de la solución no cambia.
Cuando se agrega glucosa al hidróxido de cobre (II), también se forma una solución azul brillante del complejo.
.
Sin embargo, cuando se calienta, el complejo se destruye y el grupo aldehído se oxida, y precipita un precipitado rojo de óxido de cobre (I).
.
La formalina reacciona con el hidróxido de cobre (II) solo cuando se calienta para formar un precipitado naranja de óxido de cobre (I).
HCHO + 4Cu(OH) 2 → 2Cu 2 O↓ + CO 2 + 5H 2 O.
Todas las interacciones descritas se pueden presentar en la Tabla 3 para facilitar la definición.
Tabla 3
Resultados de la determinación
Literatura
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2. Smolina T. A. et al. Trabajo práctico en química orgánica: Pequeño taller. Libro de texto para universidades. / T. A. Smolina, N. V. Vasilyeva, N. B. Kupletskaya. – M.: Ilustración, 1986.
3. Kucherenko N. E. et al. Bioquímica: Taller /N. E. Kucherenko, Yu. D. Babenyuk, A. N. Vasiliev y otros - K .: Escuela Vyshcha, Editorial en Kiev. no esos, 1988.
4. Taller Shapiro D.K. sobre química biológica. - Mn: La escuela superior, 1976.
5. V. K. Nikolaenko. Resolución de problemas de mayor complejidad en química general e inorgánica: guía para profesores, ed. GV Lisichkina - K .: Rad.shk., 1990.
6. S. S. Churanov. Olimpiadas de química en la escuela: una guía para profesores. - M.: Educación, 1962.
7. Olimpiadas de Química de la Ciudad de Moscú: Directrices. Compilado por V. V. Sorokin, R. P. Surovtseva - M: 1988
8. La química moderna en los problemas de las Olimpiadas internacionales. V. V. Sorokin, I. V. Svitanko, Yu. N. Sychev, S. S. Churanov - M.: Química, 1993
9. E. A. Shishkin. Enseñar a los estudiantes a resolver problemas cualitativos en química. - Kírov, 1990.
10. Olimpiadas Químicas en problemas y soluciones. Partes 1 y 2. Compilado por Kebets A.P., Sviridov A.V., Galafeev V.A., Kebets P.A. - Kostroma: Publishing House of KGSHA, 2000.
11. S. N. Perchatkin, A. A. Zaitsev y M. V. Dorofeev. Olimpiadas de Química en Moscú - M.: MIKPRO Publishing House, 2001.
12. Química 10-11: Colección de problemas con soluciones y respuestas / V. V. Sorokin, I. V. Svitanko, Yu. N. Sychev, S. S. Churanov ASTREL, 2001.
Esta tarea se propuso a los estudiantes de grado 11 en la ronda práctica de la etapa III (regional) de la Olimpiada de Química de toda Rusia para escolares en el año académico 2009-2010.
Interacción con una solución de amoníaco de óxido de plata (I) - "reacción de un espejo de plata".
El óxido de plata (I) se forma como resultado de la interacción del nitrato de plata (I) con NH 4 OH.
La plata metálica se deposita en las paredes del tubo de ensayo en forma de una capa delgada, formando una superficie de espejo.
Interacción con hidróxido de cobre (II).
Para la reacción, se usa Cu (OH) 2 recién preparado con álcali: la aparición de un precipitado de color rojo ladrillo indica la reducción del cobre divalente a monovalente debido a la oxidación del grupo aldehído.
Reacciones de polimerización (características de los aldehídos inferiores).
Polimerización lineal.
Durante la evaporación o el reposo prolongado de una solución de formaldehído, se forma un polímero: paraformaldehído: n (H 2 C \u003d O) + nH 2 O → n (paraformaldehído, paraform)
La polimerización de formaldehído anhidro en presencia de un catalizador - pentacarbonilo de hierro Fe(CO) 5 - conduce a la formación de un compuesto de alto peso molecular con n=1000 - poliformaldehído.
Polimerización cíclica (trimerización, tetrametrización).
polímero cíclico
Reacciones de policondensación.
Las reacciones de policondensación son los procesos de formación de sustancias de alto peso molecular, durante los cuales la combinación de los monómeros iniciales de las moléculas se acompaña de la liberación de productos de bajo peso molecular como H2O, HCl, NH3, etc.
En un ambiente ácido o alcalino, cuando se calienta, el formaldehído forma productos de alto peso molecular con fenol - resinas de fenol-formaldehído de varias estructuras. Primero, en presencia de un catalizador, ocurre una interacción entre la molécula de formaldehído y la molécula de fenol con la formación de alcohol fenólico. Cuando se calientan, los alcoholes de fenol se condensan para formar polímeros de fenol-formaldehído.
Las resinas de fenol-formaldehído se utilizan para producir plásticos.
Formas de conseguir:
1. oxidación de alcoholes primarios:
a) catalítico (cat. Cu, t);
b) bajo la acción de agentes oxidantes (K 2 Cr 2 O 7, KMnO 4 en un ambiente ácido).
2. deshidrogenación catalítica de alcoholes primarios (cat. Cu, 300 o C);
3. hidrólisis de dihaloalcanos que contienen 2 átomos de halógeno en el primer átomo de carbono;
4. El formaldehído se puede obtener por oxidación catalítica del metano:
CH 4 + O 2 → H 2 C \u003d O + H 2 O (cat. Mn 2+ o Cu 2+, 500 o C)
5. El acetaldehído se obtiene mediante la reacción de Kucherov a partir de acetileno y agua en presencia de sales de mercurio (II).
Lección práctica número 5.
Tema: "Ácidos carboxílicos".
Tipo de lección: combinado (estudio de material nuevo, repetición y sistematización de lo que se ha cubierto).
Tipo de clase: lección práctica.
Gasto de tiempo: 270 minutos.
Ubicación: sala para trabajos prácticos de química (núm. 222).
Objetivos de la lección:
Educativo:
1. lograr una comprensión de la relación entre la estructura de las sustancias y sus propiedades químicas;
2. consolidar el conocimiento sobre las propiedades químicas de los ácidos carboxílicos;
3. aprender a escribir ecuaciones de reacción que caractericen las propiedades químicas de estas series homólogas;
4. consolidar conocimientos sobre reacciones cualitativas a grupos funcionales de sustancias orgánicas y la capacidad de confirmar estas propiedades mediante la escritura de ecuaciones de reacción.
Educativo- educar la capacidad de los estudiantes para pensar lógicamente, para ver las relaciones de causa y efecto, las cualidades necesarias en el trabajo de un farmacéutico.
Después de la clase, el estudiante debe saber:
1. clasificación, isomería, nomenclatura de ácidos carboxílicos;
2. propiedades químicas básicas y métodos para la obtención de ácidos carboxílicos;
3. Reacciones cualitativas para ácidos carboxílicos.
Después de la clase, el estudiante debe ser capaz de:
1. escribir ecuaciones de reacciones químicas que caractericen las propiedades de los ácidos carboxílicos.
Plan-estructura de la lección.
Dióxido de carbono
1. aldehído
Solución amoniacal de óxido de plata
oxidativo
2. restaurador
3. anfótero
4. ácido
Ácido lipoico
2. ácido hidroxilipoico
3. ácido nitrolipoico
4. ácido amino lipoico
Ácido A-2-hidroxibutanodioico, ácido B-2-oxobutanodioico
2. Ácido A-2-oxobutanodioico, ácido B-2-hidroxibutanodioico
3. A - ácido dihidroxibutanodioico, B - ácido 2-oxobutanodioico
4. A - ácido 2-hidroxibutanodioico, B - ácido butanodioico
21. El producto final de la reducción de 5-nitrofurfural es ..
1. 5-hidroxifurfural
aminofurfural
3. 5-metoxifurfural
4. 5-metilaminofurfural
22. El ácido málico se oxida con la participación de NAD+ en
Ácido oxaloacético
2. ácido acético
3. ácido succínico
4. ácido oxálico
23. Una sustancia de composición C 4 H 8 O, cuando interactúa con una solución recién preparada de Cu (OH) 2, se forma ácido isobutírico, se llama ...
Metilpropanal
2) butanona
3) 2-metilpropanol-1
Butanal
24. La desaminación de aminoácidos dependiente de NAD+ oxidativa procede a través de la etapa de formación...
5. hidroxiácidos
Iminoácidos
7. ácidos insaturados
8. ácidos polihídricos
25. La formación de cistina a partir de cisteína se refiere a...
1. reacciones de adición
2. reacciones de sustitución
3. reacciones de oxidación
Reacciones de adición nucleófila
26. Desaminación oxidativa dependiente de NAD + del ácido 2-aminopropanoico
formado...
1. 2 - ácido hidroxipropanoico
2. 2 - ácido oxopropanoico
3. 2 - ácido metilpropanoico
4. 2 - ácido metoxipropanoico
27. Los aldehídos se reducen a...
1. ácidos carboxílicos
alcoholes primarios
3. alcoholes secundarios
4. Epoxi
28. Cuando se reducen las cetonas,...
1. alcoholes primarios
2. alcoholes polihídricos
alcoholes secundarios
4. ácidos carboxílicos
29. Los epóxidos se forman durante la oxidación de enlaces con oxígeno:
4. C = C
30. Una reacción cualitativa a los hidrocarburos insaturados es su oxidación con permanganato de potasio. Esto crea:
1. ácidos carboxílicos
2. aldehídos
dioles
4. compuestos aromáticos
31. La oxidación del alcohol etílico en el cuerpo ocurre con la participación de la coenzima:
1. SOBRE+
3. hidroquinona
4. cianocobalamina
31. Cuando el alcohol etílico se oxida en el cuerpo, se forma lo siguiente:
1. hemoglobina
acetaldehído
3. aminoácidos
4. carbohidratos
32. La composición de NAD+ y NADH incluye una base nucleica ____:
adenina
4. citosina
33. La estructura de la riboflavina incluye un heterociclo ______...
1.porfirina
3. quinolina
isoaloxazina
34. La oxidación de 4-metilpiridina produce….
Un ácido nicotínico
2. ácido isonicotínico
3. ácido esteárico
4. ácido butírico
35. Un iminoácido es un producto intermedio en....
1. cuando los compuestos aromáticos se oxidan con oxígeno
Desaminación oxidativa de aminoácidos
3. al reducir disulfuros
4. en la oxidación de tioalcoholes
36. La lactosa pertenece a biosas reductoras y se oxida a...
1. ácido láctico
Lactona
3. ácido lactobiónico
4. lactida
37. Cuando se reduce el nitrofurfural, se forma...
1. furatsilina
2. furallidona
aminofurfural
4. amidopirina
38. La desaminación oxidativa de la α-alanina da como resultado...
ácido pirúvico
2. ácido oxálico
3. ácido láctico
4. ácido oxaloacético
39. Cuando la glucosa se reduce,...
Sorbitol
2. ácido glucurónico
4. ácidos glucónicos
40. La tirosina se forma durante la reacción de hidroxilación...
Aminoácidos de fenilalanina
2. aminoácidos triptófano
3. compuesto heterocíclico de piridina
4. Hormona adrenalina
41. Los compuestos nitro se transforman en el cuerpo por reducción a
1. nitrito
Aminov
3. hidroxilaminas
4. oximas
42. Las aminas se pueden obtener por la reacción...
1. oxidación de compuestos nitro
Recuperación de compuestos nitro
3. polimerización de compuestos nitro
4. deshidratación de compuestos nitro
43. Los disulfuros se obtienen como resultado de una reacción de oxidación...
Ácidos sulfónicos
2. tioalcoholes
3. amino alcoholes
4. sulfatos
44. En el cuerpo, ácido láctico bajo la acción de NAD+……. al ácido pirúvico:
oxidado
2. recuperable
4.hidrolizado
45. En el cuerpo, ácido pirúvico bajo la acción de NADH ……. al ácido láctico:
1. oxidado
Recuperación
4.hidrolizado
46. La isoalaxosina en la composición de la riboflavina se restaura en el cuerpo para:
1. dihidroxiisoalaxosina
dihidroisoalaxosina
3. alaxosina
4. dihidroxialaxosina
47. La coenzima OVER+ es...
forma oxidada
2. forma restaurada
3. forma tautamérica
4. forma mesomerica
48. NADH es una forma _________ de coenzima
1. oxidado
restaurado
3. tautamérico
4. mesomérico
49. La composición de la coenzima NAD + incluye carbohidratos ...
1. fructofuranosa
2. glucofuranosa
3.glucopiranosa
ribofuranosa
50. ¿Cuántos residuos de ácido fosfórico están incluidos en el dinucleótido de coenzima nicotinamida adenina?
51. La nicotinamida, que forma parte de NAD+, NADH, NADP+, NADPH, se denomina vitamina:
52. In vivo, el ácido 2-oxoglutárico se reduce a ácido glutámico con la participación de la coenzima...
NADH
53. En el cuerpo, el alcohol etílico se oxida a acetaldehído con la participación de la coenzima ...
1. SOBRE+
54. El gluconato de calcio utilizado en medicina es una sal de ácido D - glucónico. D - El ácido glucónico se forma cuando la glucosa se oxida con agua de bromo. ¿Qué grupo característico es oxidado por el bromo durante la formación de este ácido?
1. alcohol
Aldehído
3. hidroxilo
4. sulfhidrilo
55. Las reacciones de oxidación de glucosa se utilizan para detectarla en fluidos biológicos (orina, sangre). La forma más fácil en la que se oxida la molécula de glucosa...
1. grupos de alcohol
esqueleto de hidrocarburo
3. grupo carbonilo
4. átomos de hidrógeno
54. Los compuestos nitrosos son un producto intermedio de …..
1. recuperación de aminas
2. oxidación de aminas
Nicotina
2. cera de parafina
3. naftalina
4. guanina
56. ¿A qué fragmento de la coenzima NAD+ y NADH se refiere el signo “+”?
1. Residuos de ácido fosfórico
1. nicotinamida
ribosa
4. adenina
57. Las hidroquinonas contienen…
1. dos grupos aldehído
2. dos grupos carboxilo
Dos grupos hidroxilo
4. dos grupos amino
58. FAD es una forma activa de…..
1. coenzima Q
2. vitamina K 2
3. vitamina b 2
4. adrenalina
59. FAD en el proceso de oxidación en el cuerpo….
1. acepta dos protones y dos electrones (+ 2H + , + 2e)
2. cede dos protones y dos electrones (-2H+, - 2e)
3.o más o menos según el sustrato
4. no dona ni acepta protones
60. Elige un sistema heterocíclico aromático que sea parte de la coenzima FADH 2.
isoalaxosina
2. nicotinamida
3. dihidroisoalaxosina
4. dihidroquinona
61. Selecciona la base nucleica que forma parte del FAD.
adenina
4. citosina
62. Seleccionar el producto que se forma durante la oxidación del succinato (sal del ácido succínico) con la participación de NAD+.
1. malato (sal de ácido málico)
2. piruvato (sal de ácido pirúvico)
Oxoácidos
4. ácidos carboxílicos
68. Elija un producto que se forme durante la desaminación oxidativa del ácido glutámico.
1. ácido 2-oxoglutárico
ácido oxoglutárico
3. ácido cítrico
4. ácido málico
69. El dinucleótido de flavina y adenina (FAD+) en reacciones redox exhibe...
1. propiedades reparadoras
2. propiedades anfóteras
propiedades oxidativas.
4. propiedades ácidas
70. La coenzima Q es un derivado de….
1. naftoquinona
Benzoquinona
3. quinolina
4. naftalina
71. La menaquinona (vitamina K 2) es un derivado de….
naftoquinona
2. benzoquinona
3. quinolina
4. naftalina
72. ¿Cuál es el nombre del producto intermedio de la oxidación de los dobles enlaces?
1. hidróxido
Epóxido
73. Elige el nombre correcto del producto final de la siguiente transformación:
1. hidroxilamina
Amina
3. nitrosilo
4. nitrosamina
74. Elige el nombre correcto del producto final de la reacción:
Ácido lipoico
2. ácido dehidrolipoico
3. ácido cítrico
4. ácido graso
75. Elija el nombre correcto de la conexión propuesta:
1. dinucleótido de flavina y adenina
2. isoalaxosina
Riboflavina
4. mononucleótido de flavina y adenina
76. Elige la continuación correcta de la definición: un agente oxidante en química orgánica es un compuesto que...
3. dona solo electrones
Acepta solo electrones
77. Elige la continuación correcta de la definición: un agente reductor en química orgánica es un compuesto que...
1. dona dos protones y dos electrones
2. acepta dos protones y dos electrones
Dona solo electrones
4. acepta solo electrones
78. ¿Qué tipo de reacciones se pueden atribuir a la conversión de alcohol etílico en acetaldehído con la participación de NAD + .
1. neutralización
2. deshidratación
Oxidación
4. apego - escisión
79. ¿Qué ácido se forma durante la oxidación del etilbenceno?
1. toluidina
2. benzoico + fórmico
3. salicílico
4. benzoico + acético
80. ¿A qué productos se reducen las ubiquinonas en el organismo? Elige la respuesta correcta.
hidroquinonas
2.menoquinonas
3. filoquinonas
4. naftoquinonas
81. Indica la reacción por la cual se forma el radical hidroxilo más activo en el cuerpo
1. H 2 O 2 + Fe 2+
2. Acerca de 2 . + O 2 . + 4 H +
82. ¿Qué radical se llama radical anión superóxido?
2. Acerca de 2 .
83. Indique la reacción por la cual se forma el anión radical superóxido en el cuerpo
1. Acerca de 2 + e
84. Indica la reacción por la cual se lleva a cabo la dismutación
radicales de anión superóxido
3. Alrededor de 2 . + O 2 . + 4 H +
4.RO2. + RO 2 .
85. Indica la reacción mediante la cual se destruye el peróxido de hidrógeno en el cuerpo sin que se formen radicales libres
1. H 2 O 2 → 2 OH.
3. Alrededor de 2 . + O 2 . + 4 H +
4.RO2. + RO 2 .
Dióxido de carbono
17. El agente oxidante en la reacción del espejo de plata es ____...
1. aldehído
2. solución amoniacal de nitrato de plata
solución amoniacal de óxido de plata
4. solución amoniacal de cloruro de plata
18. En la reacción del espejo de plata, los aldehídos exhiben propiedades _________.
oxidativo
2. restaurador
3. anfótero
4. ácido
19. El ácido dihidrolipoico se oxida a ____….
Ácido lipoico
2. ácido hidroxilipoico
3. ácido nitrolipoico
4. ácido amino lipoico
20. Elija entre las respuestas sugeridas los productos de reacción A y B
Mi luz, espejo, dime, dime toda la verdad... ¿cómo te dio la solución de amoníaco esa maravillosa capacidad de reflejar la luz y mostrar un rostro mirándote? De hecho, no hay ningún secreto. conocido desde finales del siglo XIX gracias al trabajo de los químicos alemanes.
- el metal es bastante resistente, no se oxida y no se disuelve en agua. Puedes platear el agua, pero nadie dirá que es una solución de plata. El agua seguirá siendo agua, aunque sea refinada y desinfectada. Entonces aprendieron a purificar el agua en la antigüedad y todavía usan este método en los filtros.
Por otro lado, las sales y óxidos de plata entran voluntariamente en reacciones químicas y se disuelven en líquidos, como resultado de lo cual aparecen nuevas sustancias que tienen demanda tanto en la tecnología como en la vida cotidiana.
La fórmula es simple: Ag 2 O. Dos átomos de plata y un átomo de oxígeno forman óxido de plata, que es sensible a la luz. Sin embargo, otros compuestos encontraron más uso en fotografía, pero el óxido mostró una disposición a los reactivos de amoníaco. En concreto, al amoníaco, que nuestras abuelas utilizaban para limpiar los productos cuando se oscurecían.
El amoníaco es un compuesto de nitrógeno e hidrógeno (NH 3). El nitrógeno constituye el 78% de la atmósfera terrestre. Está en todas partes, como uno de los elementos más comunes en la Tierra. La solución acuosa de amoníaco se usa tanto que ha recibido varios nombres a la vez: agua de amoníaco, amonio cáustico, hidróxido de amonio, amoníaco cáustico. Es fácil confundirse en tal serie de sinónimos. Si diluye el agua con amoníaco en una solución débil al 10%, obtenemos amoníaco.
Cuando los químicos disolvieron el óxido en agua de amoníaco, apareció en el mundo una nueva sustancia: un compuesto complejo de hidróxido de diamina de plata con propiedades muy atractivas.
El proceso se describe mediante la fórmula química: Ag 2 O + 4NH 4 OH = 2OH + 3H2O.
Proceso de reacción química y fórmula de agua amoniacal y óxido de plata.
En química, esta sustancia también se conoce como reactivo de Tollens y lleva el nombre del químico alemán Bernhard Tollens, quien describió la reacción en 1881.
Si tan solo el laboratorio no explotara
Rápidamente quedó claro que la solución de amoníaco de óxido de plata, aunque no es estable, es capaz de formar compuestos explosivos durante el almacenamiento, por lo que, al final de los experimentos, se recomienda destruir los residuos. Pero también hay un lado positivo: además del metal, el nitrógeno y el oxígeno están presentes en la composición, lo que, durante la descomposición, permite liberar nitrato de plata, que nos es familiar como lapislázuli medicinal. Ahora no tan popular, pero una vez que fueron cauterizados y desinfectados heridas. Donde hay peligro de explosión, hay medios de tratamiento.
Y, sin embargo, la solución amoniacal del óxido de plata ganó fama gracias a otros fenómenos igualmente importantes: desde los explosivos y el plateado de los espejos hasta las extensas investigaciones en anatomía y química orgánica.
- Cuando se pasa acetileno a través de una solución amoniacal de óxido de plata, se forma a la salida un acetilenuro de plata muy peligroso. Es capaz de explotar cuando se calienta y mecánicamente, incluso de una astilla humeante. Al realizar experimentos, se debe tener cuidado de aislar el acetilenuro en pequeñas cantidades. La forma de limpiar el material de vidrio de laboratorio se detalla en las normas de seguridad.
- Si se vierte nitrato de plata en un matraz con fondo redondo, se agrega una solución de amoníaco y glucosa y se calienta en un baño de agua, la parte metálica se asentará en las paredes y el fondo, creando un efecto de reflexión. El proceso se denominó "reacción del espejo de plata". Se utiliza en la industria para la producción de bolas navideñas, termos y espejos. La glucosa dulce ayuda a que el producto tenga un brillo de espejo. Pero la fructosa no tiene esta propiedad, aunque es más dulce.
- El reactivo de Tollens se utiliza en anatomía patológica. Existe una técnica especial (método de Fontana-Masson) para teñir tejidos, con la ayuda de la cual, en la autopsia, se determinan en los tejidos melanina, células argentafines y lipofuscina (un pigmento de envejecimiento involucrado en el intercambio intercelular).
- Se utiliza en química orgánica para el análisis y detección de aldehídos, azúcares reductores, ácidos hidroxicarboxílicos, polihidroxifenoles, cetoalcoholes primarios, aminofenoles, α-dicetonas, alquil- y arilhidroxilaminas, alquil- y arilhidrazinas. He aquí un reactivo importante y necesario. Contribuyó mucho a la investigación orgánica.
Como ves, la plata no es solo joyería, monedas y fotorreactivos. Las soluciones de sus óxidos y sales tienen demanda en varios campos de la actividad humana.
El nombre "plata" proviene del asirio "sartsu" (metal blanco). La palabra "argentum" probablemente esté relacionada con el griego "argos" - "blanco, brillante".
Encontrar en la naturaleza. La plata es mucho menos común en la naturaleza que el cobre. En la litosfera, la plata representa solo el 10-5% (en masa).
La plata nativa es muy rara, la mayor parte de la plata se obtiene de sus compuestos. El mineral de plata más importante es la plata lustre o argentita Ag 2 S. Como impureza, la plata está presente en casi todos los minerales de cobre y plomo.
Recibo. Casi el 80% de la plata se obtiene junto con otros metales durante el procesamiento de sus minerales. Separa la plata de las impurezas por electrólisis.
Propiedades. La plata pura es un metal maleable, blanco y muy blando que se caracteriza por una conductividad eléctrica y térmica excepcionalmente alta.
La plata es un metal de baja actividad, que se conoce como los llamados metales nobles. No se oxida en el aire ni a temperatura ambiente ni cuando se calienta. El ennegrecimiento observado de los productos de plata es el resultado de la formación de sulfuro de plata Ag 2 S negro en la superficie bajo la influencia del sulfuro de hidrógeno contenido en el aire:
El ennegrecimiento de la plata también ocurre cuando los objetos hechos con ella entran en contacto con productos alimenticios que contienen compuestos de azufre.
La plata es resistente a los ácidos sulfúrico y clorhídrico diluidos, pero soluble en ácidos nítrico y sulfúrico concentrado:
Solicitud. La plata se utiliza como componente de aleaciones para joyería, monedas, medallas, soldaduras, vajillas y cristalería de laboratorio, para platear partes de aparatos en la industria alimentaria y espejos, así como para la fabricación de piezas para dispositivos de vacío, contactos eléctricos, electrodos. , para tratamiento de agua y como catalizador en síntesis orgánica.
Recuerde que los iones de plata, incluso en concentraciones insignificantes, se caracterizan por un efecto bactericida fuertemente pronunciado. Además del tratamiento del agua, esto encuentra aplicación en la medicina: las soluciones coloidales de plata (protargol, collargol, etc.) se utilizan para desinfectar las membranas mucosas.
Compuestos de plata. El óxido de plata (I) Ag 2 O es un polvo de color marrón oscuro, exhibe propiedades básicas, es poco soluble en agua, pero le da a la solución una reacción ligeramente alcalina.
Este óxido se obtiene realizando la reacción, cuya ecuación es
El hidróxido de plata (I) formado en la reacción es una base fuerte pero inestable; se descompone en óxido y agua. El óxido de plata (I) se puede obtener actuando sobre la plata con ozono.
Usted conoce una solución de amoníaco de óxido de plata (I) como reactivo: 1) para aldehídos: como resultado de la reacción, se forma un "espejo de plata"; 2) para alquinos con un triple enlace en el primer átomo de carbono: como resultado de la reacción, se forman compuestos insolubles.
Una solución de amoníaco de óxido de plata (I) es un compuesto complejo de hidróxido de diamina plata (I) OH.
El nitrato de plata AgNO 3 , también llamado lapislázuli, se utiliza como agente bactericida astringente, en la producción de materiales fotográficos, en galvanoplastia.
El fluoruro de plata AgF es un polvo amarillo, el único de los haluros de este metal que es soluble en agua. Obtenido por la acción del ácido fluorhídrico sobre el óxido de plata (I). Se utiliza como parte integral de los fósforos y como agente fluorante en la síntesis de fluorocarbonos.
El cloruro de plata AgCl es un sólido blanco que se forma como un precipitado cursi blanco tras la detección de iones de cloruro que interactúan con iones de plata. Bajo la acción de la luz, se descompone en plata y cloro. Se utiliza como material fotográfico, pero mucho menos que el bromuro de plata.
El bromuro de plata AgBr es una sustancia cristalina de color amarillo claro formada por la reacción entre el nitrato de plata y el bromuro de potasio. Anteriormente, fue ampliamente utilizado en la fabricación de papel fotográfico, películas y películas fotográficas.
El cromato de plata Ag 2 CrO 4 y el dicromato de plata Ag 2 Cr 2 O 7 son sustancias cristalinas de color rojo oscuro que se utilizan como colorantes en la fabricación de cerámica.
El acetato de plata CH 3 COOAg se utiliza en galvanoplastia para platear metales.