Хімічна рівновага – це такий стан системи, де обидві реакції – пряма та зворотна – мають однакові швидкості. Чим характеризується це явище і які фактори впливають на хімічну рівновагу?
Хімічна рівновага. Загальна характеристика
Під хімічною рівновагою можна розуміти стан хімічної системи, при якому вихідна кількість речовин реакції не змінюється протягом часу.
Хімічну рівновагу можна розділити на три види:
- істинна рівновага- Це рівновага для якого характерна сталість у часі за умови відсутності зовнішнього впливу. Якщо зовнішні умови змінюються, стан системи теж змінюється, проте після відновлення умов стан також стає незмінним. Стан істинної рівноваги може розглядатися з двох сторін: з боку продуктів реакції та вихідних речовин.
- метастабільна (здається) рівновага- цей стан виникає, коли не виконується будь-яка з умов істинної рівноваги.
- загальмоване (хибне) рівновагу– це такий стан системи, який необоротно змінюється при зміні зовнішніх умов.
Зміщення рівноваги у хімічних реакціях
Хімічна рівновага залежить від трьох параметрів: температури, тиску, концентрації речовини. Французький хімік Анрі Луї Ле Шательє у 1884 році сформулював принцип динамічної рівноваги, згідно з яким рівноважна система за зовнішнього впливу прагне повернутися до стану рівноваги. Тобто при зовнішньому вплив рівновага зміститься таким чином, щоб цей вплив нейтралізувалося.
Рис. 1. Анрі Луї Ле Шательє.
Принципи, сформульовані Ле Шательє, ще називають принципами «зміщення рівноваги в хімічних реакціях».
На хімічну рівновагу впливають такі фактори:
- температура. При підвищенні температури хімічна рівновага зміщується у бік поглинання реакції. Якщо температуру знизити, то рівновага зміщується у бік виділення реакції.
Рис. 2. Вплив зміни температури на хімічну рівновагу.
Реакція поглинання називається ендотермічною реакцією, а реакція виділення – екзотермічною.
- тиск. Якщо тиск у хімічній реакції збільшується, то хімічна рівновага зміщується у бік найменшого обсягу речовини. Якщо тиск знижується, то рівновага зміщується у бік максимального обсягу речовини. Цей принцип поширюється лише з гази, але в тверді речовини не діє.
- концентрація. Якщо під час проведення хімічної реакції збільшити концентрацію однієї з речовин, то рівновага зміститься у бік продуктів реакції, і якщо зменшити концентрацію, то рівновага зміститься у бік вихідних речовин.
Рис. 3. Вплив зміни концентрації на хімічну рівновагу.
Каталізатор не відноситься до факторів, що впливають на усунення хімічної рівноваги.
Що ми дізналися?
При хімічному рівновазі швидкості у кожному парі реакцій рівні між собою. Хімічну рівновагу, що вивчається в 9 класі, можна розділити на три види: істинне, метастабільне (здається), загальмоване (хибне). Вперше термодинамічна теорія хімічної рівноваги була сформульована вченим Ле Шательє. На рівновагу системи впливають лише три фактори: тиск, температура, концентрація вихідної речовини.
Тест на тему
Оцінка доповіді
Середня оцінка: 4.6. Усього отримано оцінок: 75.
Відповідно до принципом Ле Шательє,якщо систему, що у стані рівноваги, надати зовнішнє вплив, то рівновага зміститься у бік перебігу тієї реакції, яка послаблює цей вплив.
На прикладі
3H 2 + N 2 2NH 3 - DH.
1. Вплив концентрації. Якщо збільшити концентрацію вихідних речовин, то рівновага зміститься у бік утворення продуктів і навпаки.
Якщо зменшити концентрації вихідних речовин N 2 і Н 2 це призведе до зміщення рівноваги справа наліво, в результаті концентрації N 2 і Н 2 знову збільшаться за рахунок розкладання аміаку.
2. Вплив тиску.У цьому враховуються лише газоподібні учасники реакції. При збільшенні тиску рівновага зміщується у бік системи, що складається з меншої кількості моль газоподібних речовин.
Збільшення тиску системи призведе до усунення рівноваги зліва направо, т.к. у лівій частині загальна кількість моль газів 4, а правої 2.
3. Вплив температури.Залежить від теплового ефекту реакції.
Хімічні рівняння, в яких вказано тепловий ефект реакцій, називаються термохімічними рівняннями. У термохімічних рівняннях хімічних реакцій тепловий ефект вказують за допомогою величини DH, що називається зміною ентальпії(тепловмісту) реакції. Ентальпія є мірою енергії, що накопичується речовиною при його утворенні.
-DH, Теплота виділяється, тобто. реакція – екзотермічна;
DH, теплота поглинається, тобто. реакція – ендотермічна;
Пряма екзотермічна реакція, тобто. при підвищенні температури рівновага зміщуватиметься праворуч наліво, у бік ендотермічної реакції.
4. Вплив каталізатора. Каталізатори однаково прискорюють як пряму, так і зворотну реакцію, і тому не зміщують хімічну рівновагу, а лише сприяють швидшому досягненню рівноважного стану.
Завдання.Газова система А + В С - DH. Який вплив на рівноважну концентрацію речовини С:
а) збільшення тиску. У лівій частині 2 моль речовин. У правій 1 моль, тобто. рівновага зміщується зліва направо у бік утворення речовини, концентрація З збільшується.
б) збільшення концентрації речовини А. Рівнавага зміщується зліва направо у бік утворення речовини З, концентрація З збільшується. (®).
в) підвищення температури. Пряма екзо, зворотна – ендотермічна. Рівнавага зміститься праворуч наліво ().
Завдання.Як вплине на рівновагу системи збільшення тиску?
Fe 3 O 4(тв) + СО (г) 3FeO + CO 2(г)
Рівнавага в системі не зміститься.
Завдання.Яким чином треба змінити температуру, тиск і концентрацію, щоб усунути рівновагу у бік прямої реакції?
PCl 5(г) PCl 3(г) + Cl 2(г) + 92,59 кДж
а) ендотермічна реакція, температуру треба підвищити.
б) тиск треба зменшити
в) або збільшити концентрацію PCl 5 або зменшити концентрації PCl 3 і Cl 2 .
Завдання. 2SO 2 (г)+О 2 (г) 2SO 3 (ж). Який вплив на рівноважний стан вплинуть:
а) збільшення тиску;
При протіканні прямої реакції кількість газоподібних речовин у системі зменшується (з 2 моль газу SO 2 і 1 моль газу 2 утворюється рідина SO 3). Підвищення тиску призведе до усунення рівноваги у бік утворення меншої кількості газоподібних речовин, тобто SO 3 . (®).
б) зменшення концентрації оксиду сірки (VI)?
Зменшення концентрації SO 3 (відведення продукту з реакційної системи) викликає зсув рівноваги у бік освіти SO 3 . (®).
Завдання.А + В? 2С -
Який вплив вплинуть на рівноважний стан.
1. Серед усіх відомих реакцій розрізняють реакції оборотні та необоротні. При вивченні реакцій іонного обміну було перераховано умови, у яких вони протікають остаточно. ().
Відомі такі реакції, які за цих умов остаточно не йдуть. Так, наприклад, при розчиненні у воді сірчистого газу відбувається реакція: SO 2 +H 2 O→ H 2 SO 3 . Але виявляється, що у водному розчині може утворитися лише певна кількість сірчистої кислоти. Це тим, що сірчиста кислота неміцна, і відбувається зворотна реакція, тобто. розкладання на оксид сірки та воду. Отже, дана реакція не йде до кінця тому, що одночасно відбувається дві реакції. пряма(між оксидом сірки та водою) та зворотна(Розкладання сірчистої кислоти). SO 2 +H 2 O↔ H 2 SO 3 .
Хімічні реакції, що протікають за цих умов у взаємно протилежних напрямках, називаються оборотними.
2. Оскільки швидкість хімічних реакцій залежить від концентрації речовин, що реагують, то спочатку швидкість прямої реакції( υ пр) повинна бути максимальною, а швидкість зворотної реакції ( υ обр) дорівнює нулю. Концентрація реагуючих речовин з часом зменшується, а концентрація продуктів реакції збільшується. Тому швидкість прямої реакції зменшується, а швидкість зворотної реакції збільшується. У певний момент часу швидкість прямої та зворотної реакцій стають рівними:
У всіх оборотних реакціях швидкість прямої реакції зменшується, швидкість зворотної реакції зростає доти, поки обидві швидкості не стануть рівними і не встановиться стан рівноваги:
υ пр =υ обр
Стан системи, у якому швидкість прямої реакції дорівнює швидкості зворотної реакції, називають хімічною рівновагою.
У стані хімічної рівноваги кількісне співвідношення між реагуючими речовинами та продуктами реакції залишається постійним: скільки молекул продукту реакції в одиницю часу утворюється, стільки їх і розкладається. Однак стан хімічної рівноваги зберігається доти, доки залишаються незмінними умови реакції: концентрація, температура та тиск.
Кількісно стан хімічної рівноваги описується законом чинних мас.
При рівновазі відношення добутку концентрацій продуктів реакції (у ступенях їх коефіцієнтів) до твору концентрацій реагентів (теж у ступенях їх коефіцієнтів) є величина постійна, що не залежить від вихідних концентрацій речовин у реакційній суміші.
Ця постійна величина називається константою рівноваги - k
Так для реакції: N 2 (Г) + 3 H 2 (Г) ↔ 2 NH 3 (Г) + 92,4 кДжконстанта рівноваги виражається так:
υ 1 =υ 2
υ 1 (прямий реакції) = k 1 [ N 2 ][ H 2 ] 3 , де– рівноважні молярні концентрації = моль/л
υ 2 (зворотної реакції) = k 2 [ NH 3 ] 2
k 1 [ N 2 ][ H 2 ] 3 = k 2 [ NH 3 ] 2
K p = k 1 / k 2 = [ NH 3 ] 2 / [ N 2 ][ H 2 ] 3 – константа рівноваги.
Хімічна рівновага залежить – від концентрації, тиску, температури.
Принципвизначає напрям змішування рівноваги:
Якщо систему, що у рівновазі надали зовнішнє вплив, то рівновага у системі зміститься убік зворотну цьому впливу.
1) Вплив концентрації – якщо збільшити концентрацію вихідних речовин, то рівновага зміщується у бік утворення продуктів реакції.
Наприклад,K p = k 1 / k 2 = [ NH 3 ] 2 / [ N 2 ][ H 2 ] 3
При додаванні в реакційну суміш, наприклад азоту, тобто. зростає концентрація реагенту, знаменник у виразі для До збільшується, але оскільки К – константа, то виконання цієї умови має збільшитися і чисельник. Таким чином, реакційної суміші зростає кількість продукту реакції. У разі говорять про зміщення хімічного рівноваги вправо, убік продукту.
Отже, збільшення концентрації реагентів (рідких чи газоподібних) зміщує убік продуктів, тобто. у бік прямої реакції. Збільшення концентрації продуктів (рідких чи газоподібних) зміщує рівновагу у бік реагентів, тобто. у бік зворотної реакції.
Зміна маси твердої речовини не змінює положення рівноваги.
2) Вплив температури - Збільшення температури зміщує рівновагу в бік ендотермічної реакції.
а)N 2 (Г) + 3H 2 (Г) ↔ 2NH 3 (Г) + 92,4 кДж (екзотермічна – виділення тепла)
При підвищенні температури рівновага зміститься у бік реакції розкладання аміаку (←)
б)N 2 (Г) +O 2 (Г) ↔ 2NO(Г) - 180,8 кДж (ендотермічна -поглинання тепла)
При підвищенні температури рівновага зміститься у бік реакції утворення NO (→)
3) Вплив тиску (тільки для газоподібних речовин) – при збільшенні тиску, рівновага зміщується у бік утворенняя речовин, що займають менший проб'єм.
N 2 (Г) + 3H 2 (Г) ↔ 2NH 3 (Г)
1 V - N 2
3 V - H 2
2 V – NH 3
При підвищенні тиску ( P): до реакції4 V газоподібних речовин → після реакції2 Vгазоподібних речовин, отже, рівновага зміщується вправо ( → )
При збільшенні тиску, наприклад, у 2 рази, обсяг газів зменшується в таку ж кількість разів, а отже, концентрації всіх газоподібних речовин зростуть у 2 рази. K p = k 1 / k 2 = [ NH 3 ] 2 / [ N 2 ][ H 2 ] 3
У цьому випадку чисельник виразу для К збільшиться в 4 рази, а знаменник у 16 разів, тобто. рівність порушиться. Для його відновлення має зрости концентрація аміакута зменшитися концентрації азотуіводороду. Рівнавага зміститься праворуч.
Отже, у разі підвищення тиску рівновага зміщується у бік зменшення обсягу, при зниженні тиску – убік збільшення обсягу.
Зміна тиску мало позначається обсягом твердих і рідких речовин, тобто. не змінює їхню концентрацію. Отже, рівновага реакцій, у яких гази беруть участь, мало залежить від тиску.
! На протязі хімічної реакції впливають речовини. каталізатори.Але при використанні каталізатора знижується енергія активації як прямої, так і зворотної реакції на ту саму величину і тому рівновага не зміщується.
Розв'яжіть завдання:
№1. Вихідні концентрації СО та O 2 у оборотній реакції
2CO(г) + O2(г)↔2CO2(г)
Рівні відповідно 6 та 4 моль/л. Обчисліть константу рівноваги, якщо концентрація CO 2 у момент рівноваги дорівнює 2 моль/л.
№2. Реакція протікає за рівнянням
2SO 2 (г) + O 2 (г) = 2SO 3 (г) + Q
Вкажіть, куди зміститься рівновага, якщо
а) збільшити тиск
б) підвищити температуру
в) збільшити концентрацію кисню
г) запровадження каталізатора?
Хімічне рівновагу властиве оборотнимреакцій і не характерно для незворотниххімічні реакції.
Часто, при здійсненні хімічного процесу вихідні реагуючі речовини повністю переходять у продукти реакції. Наприклад:
Cu + 4HNO 3 = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
Неможливо отримати металеву мідь, проводячи реакцію у напрямі, т.к. дана реакція необоротна. У таких процесах реагенти повністю перетворюються на продукти, тобто. реакція протікає остаточно.
Але основна частина хімічних реакцій оборотна, тобто. ймовірно паралельне протікання реакції у прямому та зворотному напрямках. Інакше висловлюючись, реагенти лише частково перетворюються на продукти і реакційна система складатиметься як із реагентів, і із продуктів. Система в даному випадку перебуває в стані хімічної рівноваги
При оборотних процесах спочатку пряма реакція має максимальну швидкість, яка поступово знижується, у зв'язку зі зменшенням кількості реагентів. Зворотна реакція, навпаки, має мінімальну швидкість, яка збільшується в міру накопичення продуктів. Зрештою, настає момент, коли швидкості обох реакцій стають рівними – система входить у стан рівноваги. При настанні стану рівноваги концентрації компонентів залишаються незмінними, але хімічна реакція при цьому не припиняється. Т.ч. - Це динамічний (рухливий) стан. Для наочності наведемо наступний малюнок:
Допустимо, протікає якась оборотна хімічна реакція:
а А + b В = С + d D
тоді, виходячи із закону діючих мас, запишемо висловлювання для прямийυ 1 та зворотнійυ 2 реакцій:
υ1 = k 1 · [A] a · [B] b
υ2 = k 2 · [C] c · [D] d
В стані хімічної рівноваги, Швидкості прямої і зворотної реакції рівні, тобто:
k 1 · [A] a · [B] b = k 2 · [C] c · [D] d
отримуємо
До= k 1 / k 2 = [C] c · [D] d · [A] a · [B] b
Де К =k 1 / k 2 – константа рівноваги.
Для будь-якого оборотного процесу, за заданих умов kє величиною незмінною. Вона залежить від концентрацій речовин, т.к. при зміні кількості однієї речовини, кількості інших компонентів також змінюються.
При зміні умов протікання хімічного процесу, можливе усунення рівноваги.
Чинники, що впливають на зміщення рівноваги:
- зміна концентрацій реагентів або продуктів,
- зміна тиску,
- зміна температури,
- внесення каталізатора у реакційне середовище.
Принцип Ле-Шательє
Всі перераховані вище фактори впливають на зміщення хімічної рівноваги, яке підпорядковується принципом Ле-Шательє: якщо змінити одне з умов, у якому система перебуває у стані рівноваги – концентрацію, тиск чи температуру, — то рівновага зміститься у бік тієї реакції, яка протидіє цій зміні.Тобто. рівновагу прагне зміщення у напрямі, що призводить до зменшення впливу впливу, що призвело до порушення стану рівноваги.
Отже, розглянемо окремо вплив кожного з факторів на стан рівноваги.
Вплив зміни концентрацій реагентів чи продуктів покажемо на прикладі процесу Габера:
N 2(г) + 3H 2(г) = 2NH 3(г)
Якщо до рівноважної системи, що складається з N 2(г) , H 2(г) і NH 3(г) , додати, наприклад, азот, то рівновага повинна зміститися в напрямку, яке сприяло б зменшенню кількості водню у бік його вихідного значення, тобто. у напрямі утворення додаткової кількості аміаку (праворуч). При цьому одночасно відбудеться зменшення кількості водню. При додаванні в систему водню також відбудеться зміщення рівноваги у бік утворення нової кількості аміаку (вправо). Тоді як внесення до рівноважної системи аміаку, згідно принципом Ле-Шательє , Викличе зміщення рівноваги у бік того процесу, який сприятливий для утворення вихідних речовин (вліво), тобто. концентрація аміаку має зменшитися за допомогою розкладання деякої його кількості на азот та водень.
Зменшення концентрації одного з компонентів, змістить рівноважний стан системи у бік утворення цього компонента.
Вплив зміни тиску має сенс, якщо в досліджуваному процесі беруть участь газоподібні компоненти і має зміну загального числа молекул. Якщо загальна кількість молекул у системі залишається постійним, то зміна тиску не впливаєна її рівновагу, наприклад:
I 2(г) + H 2(г) = 2HI(г)
Якщо повний тиск рівноважної системи збільшувати шляхом зменшення її обсягу, то рівновага зміститься у бік зменшення обсягу. Тобто. у бік зменшення числа газув системі. У реакції:
N 2(г) + 3H 2(г) = 2NH 3(г)
з 4 молеул газу (1 N 2(г) та 3 H 2(г)) утворюється 2 молекули газу (2 NH 3(г)), тобто. тиск у системі зменшується. У результаті зростання тиску сприятиме освіті додаткової кількості аміаку, тобто. рівновага зміститься у бік її освіти (праворуч).
Якщо температура системи стала, то зміна повного тиску системи не призведе до зміни константи рівноваги До.
Зміна температури системи впливає як зміщення її рівноваги, але й у константу рівноваги До.Якщо рівноважній системі, при постійному тиску, повідомляти додаткову теплоту, то рівновага зміститься у бік поглинання теплоти. Розглянемо:
N 2(г) + 3H 2(г) = 2NH 3(г) + 22 ккал
Отже, очевидно, пряма реакція протікає із теплоти, а зворотна – з поглинанням. При збільшенні температури, рівновага цієї реакції зміщується у бік реакції розкладання аміаку (ліворуч), т.к. вона є і послаблює зовнішню дію – підвищення температури. Навпаки, охолодження призводить до усунення рівноваги у бік синтезу аміаку (вправо), т.к. реакція є екзотермічною та протидіє охолодженню.
Таким чином, зростання температури сприяє зміщенню хімічної рівновагиу бік ендотермічної реакції, а падіння температури – у напрямку екзотермічного процесу . Константи рівновагивсіх екзотермічних процесів при зростанні температури зменшуються, а ендотермічних – збільшуються.
Хімічне рівновагу зберігається до того часу, поки залишаються незмінними умови, у яких система перебуває. Зміна умов (концентрація речовин, температура, тиск) спричиняє порушення рівноваги. Через деякий час хімічна рівновага відновлюється, але вже в нових, відмінних від попередніх умов. Такий перехід системи з одного рівноважного стану до іншого називається зміщенням(зсувом) рівноваги. Напрямок усунення підпорядковується принципу Ле Шательє.
При збільшенні концентрації однієї з вихідних речовин рівновага зміщується у бік більшої витрати цієї речовини, посилюється пряма реакція. Зменшення концентрації вихідних речовин зміщує рівновагу у бік утворення цих речовин, оскільки посилюється зворотна реакція. Підвищення температури зміщує рівновагу у бік ендотермічної реакції, при зниженні температури – у бік екзотермічної реакції. Збільшення тиску зміщує рівновагу у бік зменшення кількостей газоподібних речовин, тобто у бік менших обсягів, які вони займають. Навпаки, при зниженні тиску рівновага зміщується у бік зростання кількості газоподібних речовин, тобто у бік великих обсягів, що утворюються газами.
П р і м е р 1.
Як впливатиме збільшення тиску на рівноважний стан наступних оборотних газових реакцій:
а) SO 2 + C1 2 =SO 2 CI 2;
б) Н 2 + Вr 2 = 2НВr.
Рішення:
Використовуємо принцип Ле Шательє, згідно з яким підвищення тиску в першому випадку (а) зміщує рівновагу вправо, у бік меншої кількості газоподібних речовин, що займають менший об'єм, що послаблює зовнішню дію зростання тиску. У другій реакції (б) кількість газоподібних речовин, як вихідних, так і продуктів реакції, рівні, як рівні та об'єми, що займаються ними, тому тиск не впливає і рівновага не порушується.
П р і м е р 2.
У реакції синтезу аміаку (–Q) 3Н 2 + N 2 = 2NН 3 + Q пряма екзотермічна реакція, зворотна – ендотермічна. Як слід змінити концентрацію реагуючих речовин, температуру та тиск для збільшення виходу аміаку?
Рішення:
Для усунення рівноваги вправо необхідно:
а) збільшити концентрації Н 2 і N 2;
б) знизити концентрацію (видалення зі сфери реакції) NH 3 ;
в) зменшити температуру;
г) збільшити тиск.
П р і м е р 3.
Гомогена реакція взаємодії хлороводню та кисню оборотна:
4НС1 + O 2 = 2С1 2 + 2Н 2 O + 116 кДж.
1. Який вплив на рівновагу системи вплинуть:
а) збільшення тиску;
б) підвищення температури;
в) запровадження каталізатора?
Рішення:
а) Відповідно до принципу Ле Шательє підвищення тиску призводить до зміщення рівноваги у бік прямої реакції.
б) Підвищення t° призводить до усунення рівноваги у бік зворотної реакції.
в) Введення каталізатора не зміщує рівноваги.
2. У якому напрямку зміститься хімічна рівновага, якщо концентрацію реагуючих речовин збільшити у 2 рази?
Рішення:
υ → = k → 0 2 0 2; υ 0 ← = k ← 0 2 0 2
Після збільшення концентрацій швидкість прямої реакції стала:
υ → = k → 4 = 32 k → 0 4 0
тобто зросла порівняно з початковою швидкістю у 32 рази. Аналогічним чином швидкість зворотної реакції зростає у 16 разів:
υ ← = k ← 2 2 = 16k ← [Н 2 O] 0 2 [С1 2] 0 2 .
Збільшення швидкості прямої реакції вдвічі перевищує збільшення швидкості зворотної реакції: рівновага зміщується вправо.
П р і м е р 4.
В яку сторону зміститься рівновага гомогенної реакції:
PCl 5 = РС1 3 + Сl 2 + 92 КДж,
якщо підвищити температуру на 30 °С, знаючи, що температурний коефіцієнт прямої реакції дорівнює 2,5, а зворотній – 3,2?
Рішення:
Оскільки температурні коефіцієнти прямої та зворотної реакцій не рівні, підвищення температури по-різному позначиться зміні швидкостей цих реакцій. Користуючись правилом Вант-Гоффа (1.3), знаходимо швидкості прямої та зворотної реакцій при підвищенні температури на 30 °С:
υ → (t 2) = υ → (t 1) = υ → (t 1)2,5 0,1 · 30 = 15,6 υ → (t 1);
υ ← (t 2) = υ ← (t 1) = υ → (t 1)3,2 0,1 · 30 = 32,8 υ ← (t 1)
Підвищення температури збільшило швидкість прямої реакції у 15,6 рази, зворотної – у 32,8 раза. Отже, рівновага зміститься вліво, у бік утворення РСl 5 .
П р і м е р 5.
Як зміняться швидкості прямої та зворотної реакцій в ізольованій системі С 2 Н 4 + H 2 ⇄ С 2 Н 6 і куди зміститься рівновага при збільшенні об'єму системи у 3 рази?
Рішення:
Початкові швидкості прямої та зворотної реакцій наступні:
υ 0 = k 0 0; υ0 = k0.
Збільшення обсягу системи викликає зменшення концентрацій реагуючих речовин на 3 рази, звідси зміна швидкості прямої та зворотної реакцій буде наступним:
υ 0 = k = 1/9υ 0
υ = k = 1/3υ 0
Зниження швидкостей прямої та зворотної реакцій неоднаково: швидкість зворотної реакції втричі (1/3: 1/9 = 3) перевищує швидкість зворотної реакції, тому рівновага зміститься вліво, убік, де система займає більший обсяг, тобто у бік освіти З 2 Н 4 та Н 2 .