Narito ang mga nakolektang gawain para sa seksyong Chemical bond at ang istraktura ng mga molekula.
Gawain 1. Para sa sodium hydrosulfate, bumuo ng isang graphical na formula at ipahiwatig ang mga uri ng mga bono ng kemikal sa molekula: ionic, covalent, polar, covalent non-polar, coordination, metallic, hydrogen.
Gawain 2. Bumuo ng isang graphical na formula para sa ammonium nitrite at ipahiwatig ang mga uri ng mga bono ng kemikal sa molekula na ito. Ipakita kung aling (ano) ang mga bono na "nasira" sa panahon ng paghihiwalay. Ipaliwanag kung ano ang ? Magbigay ng mga halimbawa ng impluwensya nito sa mga katangian ng bagay.
Solusyon. Ammonium nitrite - ionic bond
NH 4 NO 2 \u003d NH 4 + + NO 2 -
N-H– covalent-polar bond
Sa pagitan ng NH 4 + at NO 2 - - ionic bond
Solusyon. CH 3 Br — . covalent bond nangyayari sa pagitan ng mga atomo na may malapit o pantay na halaga ng electronegativity. Ang bono na ito ay maaaring ituring bilang isang electrostatic na atraksyon ng nuclei ng dalawang atomo sa isang karaniwang pares ng elektron.
Hindi tulad ng mga ionic compound, ang mga covalent compound ay pinagsasama-sama ng "intermolecular pwersa", na mas mahina kaysa sa mga bono ng kemikal. Sa bagay na ito, ang covalent bond ay katangian saturability – ang pagbuo ng limitadong bilang ng mga bono.
Ito ay kilala na ang mga atomic orbital ay nakatuon sa espasyo sa isang tiyak na paraan, samakatuwid, kapag ang isang bono ay nabuo, ang overlapping ng mga ulap ng elektron ay nangyayari sa isang tiyak na direksyon. Yung. tulad ng isang ari-arian ng isang covalent bond ay natanto bilang oryentasyon.
Solusyon: Ang magkasanib na mga ulap ay maaaring mangyari sa iba't ibang paraan dahil sa kanilang magkakaibang mga hugis. Makilala σ-, π- at δ-bond.
Sigma - mga koneksyon ay nabuo kapag ang mga ulap ay nagsasapawan sa isang linya na dumadaan sa nuclei ng mga atomo.
Pi - mga koneksyon bumangon kapag nagsasapawan ang mga ulap sa magkabilang panig ng linyang nag-uugnay sa nuclei ng mga atomo.
Delta - mga koneksyon ay isinasagawa na may overlap ng lahat ng apat na blades d - mga ulap ng elektron na matatagpuan sa magkatulad na mga eroplano.
Sigma - koneksyon mas matibay kaysa Pi - koneksyon.
C 2 H 6 –sp 3 hybridization.
S-S- σ-bond (nagpapatong 2sp 3 -2sp 3)
S–N- σ-bond (nagpapatong ng 2sp 3 -AO ng carbon at 1s-AO ng hydrogen)
C 2 H 4 – sp 2 hybridization.
dobleng bono ipinatupad sa pamamagitan ng pagkakaroon ng 2 uri ng komunikasyon - σ- at π-bond(bagaman ito ay kinakatawan ng dalawang magkatulad na linya, dapat palaging isaalang-alang ng isa ang kanilang pagkakaiba). σ-buklod ay nabuo sa pamamagitan ng gitnang overlap ng sp 2 -hybridized orbitals, at π bono- na may lateral overlap ng mga lobe ng p-orbitals ng kalapit na sp 2 -hybridized carbon atoms. Ang pagbuo ng mga bono sa isang molekula ng ethylene ay maaaring kinakatawan ng sumusunod na pamamaraan:
C=C- σ-bond (nagpapatong na 2sp 2 -2sp 2) at π-bond (2pz-2pz)
S–N- σ-bond (nagpapatong na 2sp 2 -AO ng carbon at 1s-AO ng hydrogen)
C 2 H 2 — sp hybridization
triple bond ay natanto sa pamamagitan ng isang kumbinasyon ng σ- at dalawang π-bond na nabuo ng dalawang sp-hybridized atoms.
σ-buklod arises mula sa gitnang overlap ng sp-hybridized orbitals ng mga kalapit na carbon atoms; Ang mga π-bond ay nabuo kapag ang mga lobe ay nagsasapawan nang patagilid ry-orbital at pz-mga orbital. Ang pagbuo ng mga bono sa molekula ng acetylene H–C≡C–H ay maaaring katawanin bilang isang diagram:
C≡C- σ-bond (nagpapatong 2sp-2sp);
π -komunikasyon (2py-2py);
π -bond (2pz-2pz);
S–N— σ-bond (nagpapatong ng 2sp-AO ng carbon at 1s-AO ng hydrogen).
Problema 5. Anong mga puwersa ng intermolecular interaction ang tinatawag na dipole-dipole (orientation), induction at dispersion forces? Ipaliwanag ang katangian ng mga puwersang ito. Ano ang likas na katangian ng nangingibabaw na puwersa ng intermolecular na interaksyon sa bawat isa sa mga sumusunod na sangkap: H 2 O, HBr, Ar, N 2, NH 3?
Solusyon: Sa pagitan ng mga molekula ay maaaring mangyari pakikipag-ugnayan ng electrostatic. Ang pinaka maraming nalalaman pagpapakalat , dahil ito ay dahil sa interaksyon ng mga molecule sa isa't isa dahil sa kanilang instantaneous microdipoles. Ang kanilang sabay-sabay na hitsura at pagkawala sa iba't ibang mga molekula ay nag-aambag sa kanilang pagkahumaling. Sa kawalan ng synchrony, ang mga molekula ay nagtataboy sa isa't isa.
Pakikipag-ugnayan sa oryentasyon lumilitaw sa pagitan ng mga polar molecule. Ang mas malaki ang polarity ng molekula, mas malakas ang puwersa ng kanilang pagkahumaling sa isa't isa, at sa gayon, ang orientational na pakikipag-ugnayan ay mas malaki.
Pakikipag-ugnayan sa induktibo ang mga molekula ay lumitaw dahil sa kanilang mga sapilitan na dipoles. Kapag ang dalawang molekula, polar at non-polar, ay nagtagpo, ang non-polar na molekula ay deformed, na nag-aambag sa paglitaw ng isang dipole sa loob nito. Ang sapilitan na dipole ay may kakayahang maakit sa permanenteng dipole ng isang molekulang polar. Pakikipag-ugnayan sa induktibo mas malaki, mas malaki ang electric moment at ang polarizability ng molekula.
Ang kamag-anak na kontribusyon ng bawat uri ng pakikipag-ugnayan ay nakasalalay sa polarity at polarizability ng mga molekula. Kaya, mas mataas ang polarity ng molekula, ang mas mahalagang papel pwersa ng oryentasyon; mas malaki ang polarizability, mas malaki ang impluwensya ng mga puwersa ng pagpapakalat. Ang mga puwersang inductive ay nakasalalay sa parehong mga kadahilanan, ngunit kadalasan ay gumaganap ng isang maliit na papel sa kanilang sarili.
Mula sa mga sangkap na ito orientational at inductive na interaksyon nagaganap sa mga polar molecule - H 2 O at NH 3. Pakikipag-ugnayan sa pagpapakalat— sa non-polar at low-polar molecules — HBr, Ar, N 2
Problema 6. Magbigay ng dalawang scheme ng pagpuno ng MO sa interaksyon ng dalawang AO sa mga populasyon: a) electron + electron (1+1) at b) electron + vacant orbital (1+0). Tukuyin ang covalence ng bawat atom at ang pagkakasunud-sunod ng bono. Ano ang hanay ng enerhiya ng bono? Alin sa mga ipinahiwatig na mga bono sa hydrogen molecule H 2 at ang molecular ion?
Solusyon :
a) Isaalang-alang, halimbawa, ang K 2 at Li 2 . kasangkot sa pagbuo ng mga koneksyon s - mga orbital:
Pagkakasunud-sunod ng komunikasyon:
b) Isaalang-alang, halimbawa, ang K 2 + at Li 2 + . kasangkot sa pagbuo ng mga koneksyon s - mga orbital:
Pagkakasunud-sunod ng komunikasyon:
covalency ang bawat atom ay katumbas ng 1.
Enerhiya ng bono depende sa bilang ng mga valence electron: ang mas kaunting mga electron, mas mababa ang nagbubuklod na enerhiya. Sa K 2 at Li 2 at K 2 + at Li 2 + ang nagbubuklod na enerhiya ay nasa hanay na 200-1000 kJ/mol.
Sa molekula ng H 2 uri ng koneksyon ay ipinatupad elektron + elektron, a sa molecular ion H 2 + — electron + bakanteng orbital.
Gawain 7. Ibigay ang electronic configuration ng NO molecule ayon sa MO method. Paano nagbabago ang mga magnetic na katangian at lakas ng bono sa panahon ng paglipat mula sa NO molecule sa NO + molecular ion?
Kemikal na dumidikit.
Walang iisang atomo sa kalikasan. Ang lahat ng mga ito ay nasa komposisyon ng simple at kumplikadong mga compound, kung saan ang kanilang kumbinasyon sa mga molekula ay sinisiguro ng pagbuo ng mga bono ng kemikal sa bawat isa.
Ang pagbuo ng mga bono ng kemikal sa pagitan ng mga atomo ay isang natural, kusang proseso, dahil sa kasong ito ang enerhiya ng molekular na sistema ay bumababa, i.e. ang enerhiya ng molecular system ay mas mababa kaysa sa kabuuang enerhiya ng mga nakahiwalay na atomo. Ito ang nagtutulak na puwersa sa likod ng pagbuo ng isang kemikal na bono.
Ang likas na katangian ng mga bono ng kemikal ay electrostatic, dahil Ang mga atomo ay isang koleksyon ng mga sisingilin na particle, kung saan kumikilos ang mga puwersa ng pagkahumaling at pagtanggi, na pumapasok sa ekwilibriyo.
Ang mga hindi magkapares na electron na matatagpuan sa mga panlabas na atomic orbital (o mga pares na handa na ng elektron) - mga valence electron - lumahok sa pagbuo ng mga bono. Sinasabi na kapag ang mga bono ay nabuo, ang mga ulap ng elektron ay nagsasapawan, na nagreresulta sa isang rehiyon sa pagitan ng nuclei ng mga atomo kung saan ang posibilidad na makahanap ng mga electron ng parehong mga atomo ay pinakamataas.
kemikal na dumidikit - ito ang pakikipag-ugnayan ng mga atomo, na isinasagawa sa pamamagitan ng pagpapalitan ng mga electron.
Kapag nabuo ang isang kemikal na bono, ang mga atomo ay may posibilidad na makakuha ng isang matatag na eight-electron (o dalawang-electron - H, He) na panlabas na shell, na tumutugma sa istraktura ng pinakamalapit na inert gas atom, i.e. kumpletuhin ang iyong panlabas na antas.
Pag-uuri ng mga bono ng kemikal.
1. Ayon sa mekanismo ng pagbuo ng isang kemikal na bono.
A) pagpapalitan, kapag ang parehong mga atomo na bumubuo ng isang bono ay nagbibigay ng hindi magkapares na mga electron para dito.
Halimbawa, ang pagbuo ng mga molekula ng hydrogen H2 at chlorine Cl2:
B) donor-acceptor, kapag ang isa sa mga atomo ay nagbibigay ng isang handa na pares ng mga electron (donor) upang bumuo ng isang bono, at ang pangalawang atom ay nagbibigay ng isang walang laman na libreng orbital.
Halimbawa, ang pagbuo ng ammonium ion (NH4)+ (charged particle):
2. Ayon sa paraan ng overlapping electronic orbitals.
A) σ - bond (sigma), kapag ang overlap na maximum ay namamalagi sa linya na kumukonekta sa mga sentro ng mga atomo.
.gif)
Halimbawa,
HCl σ(s-p)
B) π - mga bono (pi), kung ang overlap na maximum ay hindi namamalagi sa linya na nagkokonekta sa mga sentro ng mga atomo.
3. Ayon sa paraan ng pagkamit ng natapos na shell ng elektron.
Ang bawat atom ay may posibilidad na makumpleto ang panlabas na shell ng elektron nito, at maaaring mayroong ilang mga paraan upang makamit ang ganoong estado.
Layunin ng aralin: upang pagsama-samahin ang kaalaman ng mga mag-aaral sa mga uri ng chemical bond.
Mga layunin ng aralin:
1) ulitin ang mga pangunahing uri ng mga bono ng kemikal, mga katangian at mekanismo ng kanilang pagbuo;
2) upang paunlarin ang mga kasanayan at kakayahan ng mga mag-aaral sa pagbuo ng mga iskema para sa pagbuo ng iba't ibang uri ng mga kemikal na bono;
3) upang turuan ang mga mag-aaral sa organisasyon, kalayaan, mga katangian ng komunikasyon, ang kakayahang gawing pangkalahatan ang kaalaman at ilapat ito sa pagsasanay.
Uri ng aralin: aralin sa pagpapatatag ng kaalaman.
Inilapat na teknolohiya: kontrol at corrective education technology, information and communication technology.
Kagamitan: talahanayan na "Mga uri ng bono ng kemikal", mga card na may mga gawain para sa indibidwal na trabaho (3 antas), mga gawain sa pagsubok sa maraming antas, interactive na board, multimedia projector.
Mga porma mga aktibidad sa pagkatuto: frontal, pares na trabaho, indibidwal, trabaho sa isang aklat-aralin at karagdagang. panitikan.
Istraktura ng aralin:
1. Pansamahang sandali.
2. Pag-uulit ng paksang "Mga Uri ng chemical bond" (electronic presentation na inihanda ng mga mag-aaral).
3. Magtrabaho nang magkapares sa mga baraha.
4. Indibidwal na gawain sa pagpili ng mga mag-aaral: kontrol sa bibig - isang pag-uusap sa isang guro o isang consultant, paggawa ng isang paksa mula sa isang aklat-aralin o karagdagang literatura, paggawa ng gawaing pagsubok, paggawa ng malayang gawain.
5. Pagbubuod ng aralin, takdang-aralin.
I-download:
Preview:
Plano - abstract bukas na aralin kimika sa ika-11 baitang.
Tema "Mga uri ng bono ng kemikal".
Layunin ng aralin: upang pagsama-samahin ang kaalaman ng mga mag-aaral sa mga uri ng chemical bond.
Mga layunin ng aralin:
- ulitin ang mga pangunahing uri ng mga bono ng kemikal, mga katangian at mekanismo ng kanilang pagbuo;
- paunlarin ang mga kasanayan at kakayahan ng mga mag-aaral sa pagbubuo ng mga iskema para sa pagbuo ng iba't ibang uri ng chemical bond;
- upang turuan ang mga mag-aaral sa organisasyon, pagsasarili, mga katangian ng komunikasyon, ang kakayahang gawing pangkalahatan ang kaalaman at ilapat ito sa pagsasanay.
Uri ng aralin: aralin sa pagpapatatag ng kaalaman.
Inilapat na teknolohiya:kontrol at corrective education technology, information and communication technology.
Kagamitan: talahanayan "Mga uri ng bono ng kemikal", mga card na may mga gawain para sa indibidwal na trabaho (3 antas), mga gawain sa pagsubok sa maraming antas, interactive na whiteboard, multimedia projector.
Mga anyo ng aktibidad na pang-edukasyon:frontal, pares na trabaho, indibidwal, trabaho sa isang aklat-aralin at karagdagang. panitikan.
Istraktura ng aralin:
- Oras ng pag-aayos.
- Pag-uulit ng paksang "Mga uri ng chemical bond" (electronic presentation na inihanda ng mga mag-aaral).
- Magtrabaho nang magkapares sa mga card.
- Indibidwal na gawain sa pagpili ng mga mag-aaral: kontrol sa bibig - isang pag-uusap sa isang guro o isang consultant, nagtatrabaho sa isang paksa mula sa isang aklat-aralin o karagdagang literatura, paggawa ng gawaing pagsubok, paggawa ng independiyenteng gawain.
- Pagbubuod ng aralin, takdang-aralin.
Sa panahon ng mga klase.
1 .Pagsasaayos ng oras.Pagtatakda ng layunin ng aralin.
2. Pag-uulit ng mga pangunahing uri ng pagbubuklod ng kemikal. Isang pangkat ng mga mag-aaral ang gumagawa ng isang elektronikong pagtatanghal na "Mga Uri ng chemical bond". Ginagamit ang isang media projector at isang interactive na whiteboard.
3. Magtrabaho nang magkapares. Ang bawat pares ng mga mag-aaral ay tumatanggap ng isang card na may isang gawain na kanilang ginagawa nang magkasama, halimbawa:
Card #1
1. Tukuyin ang uri ng kemikal na bono sa mga sangkap at gumuhit ng mga pattern ng pagbuo ng bono para sa mga sangkap na ito: MgBr 2, H 2 O, Na, H 2.
2. Tukuyin ang intermolecular chemical bond para sa substance (CH 3OH)n , tandaan ang mga tampok sa mga katangian ng sangkap na ito, na may kaugnayan sa ganitong uri ng kemikal na bono.
4. Indibidwal na gawain ng mga mag-aaral na kanilang pinili.
Ang paggamit ng control-corrective learning technology ay nagpapahintulot sa bawat mag-aaral na bumuo ng kanilang sariling educational trajectory. Ang mga mag-aaral ay nagtatago ng isang talaan ng mga aktibidad, kung saan ang isang marka ay ginawa para sa bawat uri ng kontrol.
Pagkatapos pag-aralan ang paksa, ang mag-aaral ay dapat pumasa sa isang oral interview sa isang guro o consultant, kumpletuhin ang isang pagsubok na gawain at pansariling gawain. Pagkatapos lamang nito ay nagsagawa siya ng pangwakas pagsusulit. Ang mga consultant ay hinirang ng guro, kadalasan sila ay 2-3 tao na natutunan ang paksa nang mas maaga kaysa sa iba at pumasa sa lahat ng uri ng kontrol.
Pagsubok (1st level)
1. Isang pares ng mga elemento kung saan nabuo ang isang ionic na kemikal na bono:
A) carbon at asupre; c) potasa at oxygen;
b) hydrogen at nitrogen; d) silikon at hydrogen.
2. Ang formula ng isang substance na may covalent polar bond:
A) NaCl; b) HCl; c) VAO; d) Ca 3 N 2.
3. Ang formula ng isang substance na may covalent non-polar bond:
a) Na; b) Br 2 ; c) HBr; d) KCl.
4. Ang pinakamaliit na polar ay ang koneksyon:
a) C - H; b) C - Cl; c) C - F; d) C - Br.
5. Ang pinaka matibay ay ang molekula:
a) H 2; b) N 2 ; c) F 2 ; d) O 2.
6. Ang atomic crystal lattice ay mayroong:
isang soda b) tubig; c) brilyante; d) paraffin.
7. Ang carbon atom ay may oxidation state na -3 at valence ng IV kasabay ng formula:
a) CO 2; b) C 2 H 6; c) CH 3 Cl; d) CaS 2.
8. Isang substance sa pagitan ng mga molekula kung saan mayroong hydrogen bond:
a) ethane; b) sodium fluoride; c) carbon monoxide (II); d) ethanol.
9. Ang mga dahilan para sa matalim na pagkakaiba sa mga katangian ng tubig at hydrogen sulfide ay nasa mga tampok:
a) intramolecular bond; b) intermolecular bond.
Pagsubok (2nd level)
1. Ang formula ng isang substance na may ionic bond:
a) NH3; b) C 2 H 4; c) KH; d) CCl 4 .
2. Ang isang covalent non-polar bond ay nabuo sa pagitan ng mga atomo:
a) hydrogen at oxygen; c) hydrogen at chlorine;
b) hydrogen at posporus; d) magnesiyo.
3. Ang pinakapolar ay ang koneksyon:
a) H - C; b) H - O; c) H - S; d) H - ako.
4. Ang bilang ng mga sigma at pi bond sa propene, ayon sa pagkakabanggit:
a) 7-sigma, 2-pi; c) 6-sigma, 2-pi
b) 8-sigma, 1-pi; d) 8-sigma, 2-pi.
5. Ang pinakamalakas na mga bono sa molekula ng isang substance na ang formula ay:
a) H 2 S; b) H 2 Se; c) H 2 O; d) H 2 Te.
6. Ang nitrogen atom ay may valency III at isang oxidation state na 0 sa isang molekula ng isang substance na ang formula ay:
a)) NH 3 ; b) N 2 ; c) CH 3 NO 2 ; d) N 2 O 3.
7. Ang molecular structure ay may substance na may formula:
a) CH 4 ; b) NaOH; c) SiO 2 ; d) Al.
8. Ang hydrogen bond ay nabuo sa pagitan ng:
a) mga molekula ng tubig c) mga molekula ng hydrogen;
b) mga molekulang hydrocarbon; d) mga atomo ng metal at mga atomo ng hydrogen.
9. Aling koneksyon ang may direksyon:
a) ionic; b) covalent; c) metal.
Pagsubok (3rd level)
1. Mga kemikal na bono sa mga sangkap na ang mga formula ay CH 4 at CaCl 2 ayon sa pagkakabanggit:
a) ionic at covalent polar;
b) covalent polar at ionic;
c) covalent non-polar at ionic;
d) covalent polar at metal.
2. Ang polarity ng bond ay mas malaki sa isang substance na may formula:
a) Br 2 ; b) LiBr; c) HBr; d) KBr.
3. Ionic na katangian ng mga bono sa isang serye ng mga compound
Li 2 O - Na 2 O - K 2 O - Rb 2 O:
a) ay tumataas c) hindi nagbabago;
b) bumababa; d) unang bumababa, pagkatapos ay tumataas.
4. Mayroong covalent bond sa pagitan ng mga atomo, na nabuo ng mekanismo ng donor-acceptor sa isang substansiya, ang pormula nito ay:
a) Al(OH) 3 ; b) Cl; c) C 2 H 5 OH; d) C 6 H 12 O 6.
5. Isang pares ng mga formula ng mga sangkap kung saan mayroon lamang mga sigma bond:
a) CH 4 at O 2; b) C 2 H 5 OH at H 2 O; c) N 2 at CO 2; d) HBr at C 2 H 4
6. Ang pinakamatibay na bono ng mga sumusunod:
a) C - Cl; b) C - F; c) C – Br; d) C - ako.
7. Ang valency at antas ng nitrogen sa ammonium chloride ay pantay-pantay:
a) IV at +4; b) IV at -2; c) III at +2; d) IV at -3.
8. Isang karaniwang pag-aari para sa mga sangkap na may molecular crystal lattice:
a) solubility sa tubig; c) electrical conductivity ng mga solusyon;
b) mataas na punto ng kumukulo; d) pagkasumpungin.
9. Ang pagbuo ng mga hydrogen bond ay maaaring ipaliwanag sa pamamagitan ng:
a) ang solubility ng acetic acid sa tubig;
b) mga acidic na katangian ng ethanol;
v) mataas na temperatura pagkatunaw ng maraming mga metal;
d) insolubility ng methane sa tubig.
5. Pagbubuod.Kaya, ngayon inulit namin ang mga pangunahing uri ng mga bono ng kemikal, ang kanilang mga katangian at ang mekanismo ng pagbuo. Pag-isipan kung ano ang iyong natutunan at kung anong mga tanong ang nagbigay sa iyo ng problema. Kung kinakailangan, gawin muli ang § 6 mula sa aklat-aralin.
Ulitin ang § 6;
tumakbo ex. 1-3 sa p.34.
Halimbawa 2.1. Sumulat ng electronic formula Cr sa mga matatag na estado ng oksihenasyon. Magbigay ng mga halimbawa ng mga chromium compound sa mga estado ng oksihenasyon na ito.
Solusyon
Ang Chromium ay may mga sumusunod na estado ng oksihenasyon: 0, +2, +3, +6.
Ang mga elektronikong formula ng chromium sa mga estado ng oksihenasyon na ito ay ang mga sumusunod:
Cr 0 1 s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 3d 5 ,
Cr +2 1 s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 4 ,
Cr +3 1 s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 3 ,
Cr +6 1 s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 .
Ang zero oxidation state ng chromium ay lumilitaw sa isang simpleng sangkap, pati na rin sa carbonyl.
Ang Chromium ay may oxidation state na +2 sa hydroxide Cr (OH) 2, mga asin tulad ng CrCl 2, atbp.
Ang isang halimbawa ng isang chromium compound sa +3 oxidation state ay Cr 2 O 3 oxide. Ang estado ng oksihenasyon na ito ay pinaka katangian ng chromium.
Ang +6 na estado ng oksihenasyon ay ipinapakita sa CrO 3 oxide, K 2 CrO 4 type chromates, atbp.
Halimbawa 2.2. Mula sa pananaw ng paraan ng mga valence bond (BC), ipakita ang pagbuo ng isang molekula ng VH 3. Anong mga orbital ng mga nag-uugnay na atom ang kasangkot sa pagbuo ng mga bono? Ano at ilang - o -bond ang nilalaman ng molekula? Gaano karaming mga bono ang nasa isang molekula?
Ano ang spatial na istraktura ng isang molekula? Ano ang uri ng hybridization ng gitnang atom sa ipinahiwatig na tambalan (kung mayroon man)? Pansinin ang polarity ng mga bono at ang polarity ng molekula sa kabuuan.
Solusyon
Ang boron at hydrogen ay may mga sumusunod na electronic formula:
1 H: 1 s 1
5V:1 s 2 2s 2 2p 1
Sa hindi nasasabik na estado, ang boron atom ay may isang hindi pares na elektron. Para sa pagbuo ng tatlong mga bono, kailangan ang hindi pagpapares 2 s-mga electron na may paglipat ng isa sa kanila sa 2 R-orbital:
5 V*: 1 s 2 2s 1 2p 2
2R
Upang bumuo ng tatlong magkaparehong B–H na mga bono, hybridization ng isa 2 s at dalawa 2 R-orbital - sp 2 - hybridization na may pagbuo ng tatlong hybrid na orbital na matatagpuan sa parehong eroplano sa isang anggulo ng 120 ° na may kaugnayan sa bawat isa:
Ang nagreresultang mga hybrid na orbital ay nagsasapawan sa s-orbitals ng hydrogen atom na may pagbuo ng tatlong -bond:
Ang molekula ng ВН 3 ay may flat triangular na istraktura.
Upang matukoy ang polarity ng B-H bond, kinakailangan upang ihambing ang mga halaga ng EOR ng B at H atoms; OEE(V) = 2.0; OEO(N) = 2.1. Dahil ang electronegativity ng hydrogen ay mas malaki, ang B-H bond ay magiging polar. Gayunpaman, sa kabuuan, ang molekula ng BH 3 ay walang polarity, dahil ang polarity ng mga bono ng B–H na nakadirekta sa mga vertices ng isang regular na tatsulok ay kapwa nabayaran.
Kaya, sa pagbuo ng molekula ng BH 3, s- orbital ng H atom at sp 2-hybrid orbitals ng boron. Ang molekula ng BH 3 ay hindi polar, bagama't naglalaman ito ng tatlong polar bond at may flat triangular na istraktura. Ang Atom B ay nasa estado sp 2 - hybridization.
Halimbawa 2.3. Gamit ang mga halaga ng kamag-anak na electronegativity ng mga atom, ayusin ang mga compound HF, HCl, HBr, HI sa pagkakasunud-sunod ng pagtaas ng bond ionicity. Sa alin sa mga nag-uugnay na atomo inilipat ang ulap ng elektron at bakit?
Solusyon
Ang antas ng bond ionicity ay maaaring hatulan batay sa pagkakaiba sa kamag-anak na electronegativity ng mga atomo:
WEE: N - 2.1; F-4; Cl - 3.0; Br - 2.8; Ako - 2.5.
Bond: HF HCl HBr HI
EEC: 1.9 0.9 0.7 0.4
Samakatuwid, sa pagkakasunud-sunod ng pagtaas ng bond ionicity, ang mga molekula na ito ay maaaring isaayos sa isang hilera: HI – HBr – HCl – HF; ang density ng elektron sa panahon ng pagbuo ng isang kemikal na bono ay inililipat sa isang mas electronegative na atom. Samakatuwid, sa HF, ang density ng elektron ay inililipat patungo sa F; sa HCl, hanggang Cl; sa HBr, kay Br; sa HI - sa I.
Halimbawa 2.4. Sa ipinahiwatig na kumplikadong tambalan, tukuyin ang mga estado ng oksihenasyon ng lahat ng mga sangkap, ipahiwatig ang ahente ng kumplikado, mga ligand, mga ion ng panlabas at panloob na mga globo at ang numero ng koordinasyon, ang singil ng ahente ng kumplikado.
Isulat ang dissociation equation para sa complex compound na ito. Pangalanan ang koneksyon na ito.
MUNICIPAL EDUCATIONAL INSTITUTION
SECONDARY EDUCATIONAL SCHOOL № 63, BRYANSK
PAKSANG PANOORIN
"KEMIKAL NA DUMIDIKIT"
kimika
ika-8 baitang
Guro sa kimika
MBOU sekondaryang paaralan No. 63, Bryansk
Gaidukova Alexandra Pavlovna
Kemikal na dumidikit. Ang mga pangunahing uri ng mga bono ng kemikal.
Tandaan!- Ano ang electronegativity? Paano nagbabago ang electronegativity ng mga elemento sa isang panahon? Paano nagbabago ang electronegativity ng mga elemento sa loob ng pangunahing mga subgroup?
Gawain 2. Tukuyin kung alin sa dalawang elemento ang may pinakamaliit na kakayahang makaakit ng mga electron mula sa ibang mga atomo. Pakilagyan ng tsek ang iyong sagot. a) NaP; b) O at Se; c) Cl at Rb; d) Ca at Ba; e) Cs at Al
Gawain 3. Tumukoy ng isang pares ng mga elemento na may parehong halaga ng EO: Li-K; F, Br; Cl—Cl; Na–Cl Galugarin! kemikal na dumidikit- tulad ng isang pakikipag-ugnayan ng mga atomo ng mga elemento ng kemikal, na humahantong sa pagbuo ng mga matatag na istruktura (mga molekula, ion, kristal).
Mga uri ng mga bono ng kemikal
- covalent bond. Nagaganap sa pagitan ng mga atomo ng mga di-metal na elemento. Mayroong dalawang uri ng covalent bond: a) covalent non-polar nangyayari ang isang bono sa pagitan ng mga atomo ng mga elementong hindi metal na may parehong halaga ng EO; b) covalent polar nagaganap ang bono sa pagitan ng mga atomo ng mga di-metal na elemento na may magkaibang kahulugan EO. Ionic na bono. Nangyayari sa pagitan ng mga atomo ng isang elementong metal at isang elementong hindi metal, ang mga halaga ng EC na kung saan ay naiiba nang husto. koneksyon ng metal. Nagaganap sa pagitan ng mga atomo ng isang ibinigay na metal. hydrogen bond. Nangyayari sa pagitan ng atom ng hydrogen isang molekula
at mas electronegative na elemento isa pang molekula
.
Gawain 5. Kumpletuhin ang Talahanayan 1 at gumawa ng konklusyon tungkol sa uri ng chemical bond sa bawat tambalan.*cm. talahanayan 1 sa katabing bahagi
Gawain 6 . Opsyon ko). Tukuyin ang uri ng chemical bond sa mga compound na ang mga formula ay ibinigay: SO 3 _____________________________________________
ClF 3 ________________________________________________
Br 2 _____________________________________________
(H 2 O) 3 _____________________________________________
CaCl 2 _____________________________________________
Cu________________________________________________
Gawain 7. (Kumpletuhin ang gawaing ito kung ikaw ay nasa variant II). Tukuyin ang uri ng kemikal na bono sa mga compound, na ang mga formula ay ibinigay: N 2 _____________________________________________
CO2 _____________________________________________
KI________________________________________________
(NH 3) 2 _____________________________________________
HBr________________________________________________
Mg________________________________________________
Pagsusuri ng guro
covalent chemical bond
Tandaan!- Ano ang chemical bond? Ilista ang lahat ng uri ng chemical bond. Anong chemical bond ang tinatawag na covalent bond? Pangalanan ang dalawang uri ng covalent chemical bond. Bigyan sila ng mga kahulugan.
Gawain 2. Mula sa mga sumusunod na formula ng mga sangkap, isulat ang mga formula ng mga compound na may covalent non-polar bond: ako 2; HCl, O 2, NH 3, H 2 O, N 2, Cl 2, Ag.
____________________________________________________________________ Galugarin! Ang covalent chemical bond ay isang bono na nangyayari sa pagitan ng mga atomo ng mga di-metal na elemento dahil sa pagbuo ng isa o higit pang karaniwang mga pares ng elektron. Ang mga pares ng electron sa pagitan ng mga atomo ay nabuo sa pamamagitan ng pagsasama-sama ng hindi magkapares na mga electron ng bawat atom. Ang bilang ng mga hindi magkapares na electron sa isang nonmetal atom ( VA - pangkat VIIA, IVA - nasasabik na estado) ay maaaring kalkulahin ng formula:
Ang bilang ng hindi ipinares na e \u003d 8 - N G ,
kung saan ang N g ay ang bilang ng pangkat kung saan matatagpuan ang elemento
Ipatupad! Gawain 3. Punan ang talahanayan:Nonmetal na elemento
Patuloy na matuto!
Ang mekanismo ng pagbuo ng isang covalent non-polar bond
Isaalang-alang ang mekanismo ng pagbuo ng isang covalent nonpolar bond gamit ang halimbawa ng isang hydrogen molecule H2. (Ipaliwanag kung bakit may covalent non-polar bond sa hydrogen molecule?). Ang komposisyon ng H 2 molecule ay may kasamang dalawang hydrogen atoms: H at H. Iguhit ang mga electron-graphic na formula para sa istraktura ng bawat atom:
N N
Gaya ng nakikita mo mula sa mga electron-graphic na formula na iyong ginawa, ang bilang ng mga hindi magkapares na electron sa bawat hydrogen atom ay ________. Ikonekta ang hindi magkapares na mga electron ng bawat atom na may kulot na linya. Nakakuha ka ng isang eskematiko na representasyon ng pagbuo ng isang covalent non-polar bond sa isang hydrogen molecule.
Ibuod! Ang bawat hydrogen atom ay may ______ na hindi pares na elektron na matatagpuan sa _____ na antas ng enerhiya. Dalawang electron lamang ang maaaring nasa antas ng enerhiya na ito. Samakatuwid, ang hydrogen atom ay nangangailangan ng ______ na higit pang mga electron upang makumpleto ang antas ng enerhiya nito. Sa pagitan ng mga atomo ng hydrogen sa proseso ng pagbuo ng isang bono ng kemikal, isang karaniwang pares ng elektron ang nabuo, na pantay na kabilang sa bawat atom ng hydrogen. Bilang resulta, ang bawat atom ay may ______ na mga electron. Dahil ang parehong mga hydrogen atom ay may parehong halaga ng EO, ang nakabahaging pares ng elektron ay hindi lumilipat patungo sa alinmang atom. Samakatuwid, ang ganitong uri ng bono ay tinatawag na covalent bond. hindi polar koneksyon. Electronic circuit ang pagbuo ng isang covalent nonpolar bond sa isang hydrogen molecule ay ganito ang hitsura:
H . + . H H : N.Kung papalitan mo ng bar ang isang karaniwang pares ng elektron, makukuha mo ang pormula ng istruktura ng molekula: H - H. Kung mayroong ilang karaniwang pares ng elektron, ang bawat pares ay papalitan ng bar.
Ipatupad!
Gawain 4. Ilarawan ang mekanismo ng pagbuo ng isang covalent non-polar bond sa mga molekula Cl 2 , O 2 gamit ang electron-graphic, electronic at structural formula. Sa tabi ng mga diagram, ipahiwatig: a) ang bilang ng mga hindi magkapares na electron ng bawat atom; b) ang bilang ng mga electron sa panlabas na antas ng bawat atom; c) ang bilang ng mga karaniwang pares ng elektron sa bawat molekula.
Kumpletuhin ang gawain sa isang blangkong pahina 4
Patuloy na matuto!
Ang mekanismo ng pagbuo ng isang covalent polar bond
Isaalang-alang natin ang mekanismo ng pagbuo ng isang covalent nonpolar bond gamit ang halimbawa ng isang molekula ng hydrogen chloride HCl (Ipaliwanag kung bakit mayroong covalent polar bond sa molekula ng hydrogen chloride?). Ang molekula ng HCl ay naglalaman ng dalawang atomo: _____ at ______. Iguhit ang mga electron-graphic na formula ng istraktura ng bawat atom:
Tulad ng makikita mo mula sa mga formula na iyong binuo, ang hydrogen atom ay may _____ na walang paired na electron, ang chlorine atom ay may _____ na walang paired na electron. Ikonekta ang hindi magkapares na mga electron ng bawat atom na may kulot na linya. Nakakuha ka ng isang eskematiko na representasyon ng pagbuo ng isang covalent field bond sa isang molekula ng hydrogen chloride.
Ibuod! Ang hydrogen atom ay may ______ na walang paired na electron na matatagpuan sa ______ na antas ng enerhiya, habang ang chlorine atom ay may ______ na hindi pares na elektron na matatagpuan sa ______ na antas ng enerhiya. Samakatuwid, ang hydrogen atom at ang chlorine atom ay nangangailangan ng ______ na higit pang mga electron upang makumpleto ang antas ng enerhiya. Sa pagitan ng mga atomo ng hydrogen sa proseso ng pagbuo ng isang bono ng kemikal, isang karaniwang pares ng elektron ang nabuo, na kabilang sa parehong atom ng hydrogen at ng atom ng klorin. Bilang resulta, ang bawat atom ay may kumpletong shell ng elektron. Ang isang karaniwang pares ng elektron sa kaso ng isang covalent polar bond ay inilipat patungo sa isang mas electronegative na elemento. Dahil sa dalawang atomo, H at Cl, ang _______ atom ay may pinakamataas na EO, pagkatapos ay lumilipat ang karaniwang pares ng elektron patungo sa _______ atom. Electronic circuit ang pagbuo ng isang covalent nonpolar bond sa isang hydrogen molecule ay ganito ang hitsura:
H . + . Cl H : Cl ( sa isang electronic diagram, ang isang karaniwang pares ng electron ay inilalarawan na mas malapit sa isang mas EO atom). Kung papalitan mo ng isang linya ang karaniwang pares ng elektron, makukuha mo ang pormula ng istruktura ng molekula: H - Cl . Sa structural formula, ang displacement ng isang karaniwang pares ng elektron ay ipinapakita gamit ang isang arrow: HCl . Bilang resulta ng pag-aalis ng pares ng elektron, ang bawat atom sa molekula ay nakakakuha ng isang bahagyang singil: hydrogen - isang bahagyang positibong singil (mas madali para sa ito na "huminga" pagkatapos ng pag-aalis ng pares ng elektron), klorin - isang bahagyang negatibong singil (hinihila nito ang "dagdag na pagkarga" sa sarili nito), ibig sabihin dalawang "poles" ang nabuo. Samakatuwid, ang ganitong uri ng bono ay tinatawag na covalent bond.polar koneksyon.
P.S. Kung ang bilang ng mga hindi magkapares na electron ng atom 1 ay mas malaki kaysa sa bilang ng mga hindi magkapares na electron ng atom 2, kinakailangang kumuha ng ganoong bilang ng mga atomo 2 na ang bilang ng mga hindi magkapares na electron ay pareho.
Ipatupad!
Gawain 5. Ilarawan ang mekanismo ng pagbuo ng isang covalent polar bond sa mga molekula HBr, H 2 S gamit ang electron-graphic, electronic at structural formula. Sa tabi ng mga diagram, ipahiwatig: a) ang bilang ng mga hindi magkapares na electron ng bawat atom; b) ang bilang ng mga electron sa panlabas na antas ng bawat atom; c) patungo sa kung saan ang atom ang karaniwang mga pares ng elektron ay inilipat. Ipaliwanag ang sagot.
Kung walang sapat na espasyo, gamitin ang reverse side ng sheet.
Pagsusuri ng guroIonic na kemikal na bono
Galugarin!
Ang ionic bond ay isang kemikal na bono na nangyayari sa pagitan ng mga ion dahil sa mga puwersa ng electrostatic attraction.mga ion - mga sisingilin na particle na nabuo kapag ang mga electron ay naibigay o nakuha ng isang atom. Ang mga atomo ng isang kemikal na elemento ay nag-donate ng mga electron mula lamang sa panlabas na antas ng enerhiya, at, nang naaayon, tumatanggap din ng mga electron sa panlabas na antas ng enerhiya. Kung ang isang atom ng isang kemikal na elemento ay nagbibigay ng mga electron, ito ay nagiging isang positibong sisingilin na ion ("nagagalak" na itinapon nito ang "pasanin") Halimbawa: Na 0 – 1е Na + . Ang mga positibong sisingilin na ion ay tinatawagmga kasyon . Ang singil ng cation ay katumbas ng bilang ng mga donasyong electron.(!mga atomo lahat mga metal lagi lang ibalik mga electron at palaging nagigingmga kasyon !) Kung ang isang atom ng isang kemikal na elemento ay nakakabit ng mga electron, ito ay nagiging isang negatibong sisingilin na ion (ito ay kumuha ng "dagdag na pagkarga" at samakatuwid ay "nabalisa"). Halimbawa: S 0 + 2 eS -2 . Negatively charged ions ay tinatawaganion . Ang singil ng isang anion ay katumbas ng bilang ng mga tinatanggap na electron.
Ipatupad!
Ehersisyo 1. Isulat ang mga sumusunod na kahulugan sa iyong kuwaderno: a) ionic bond; b) mga ion. Gumawa ng diagram na "Pag-uuri ng mga ion". Isulat ang mga paliwanag.
Gawain 2. Isulat sa scheme mula sa iminungkahing serye ng mga ions cation at anion: Na + ; S-2; N+5 ; Cl-; Ca+2; Al+3; P-3; O-2; S+4; F-.
Gawain 3. Iguhit sa iyong kuwaderno at kumpletuhin ang talahanayan 1.
Talahanayan 1.Atom ng isang kemikal na elemento
Galugarin!
Mekanismo ng pagbuo ng ionic bond
Isaalang-alang ang mekanismo ng pagbuo ng isang ionic bond gamit ang halimbawa ng lithium chloride LiCl. Ang tambalang ito ay nabuo ng mga lithium ions at chloride ions. Ipakita natin ang pagbuo ng mga ion na ito gamit ang mga electron-graphic na formula:
Li 0 Li +
1 s 2 2s 1 1s 2 (electronic configuration ng noble gas atom helium)
Cl 0 Cl - - 1e
Cl 0 Cl -
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6
Ang isang ionic bond ay nangyayari sa pagitan ng nabuong mga lithium ions Li + at chlorine Cl - . Ito ay malinaw na ang magkasalungat na sisingilin na mga particle ay naaakit sa isa't isa at hinahawakan dahil sa mga puwersa ng electrostatic attraction. Ang buong mekanismo ng pagbuo ng isang ionic bond ay maaaring ipakita sa anyo ng isang maikling diagram:
Li 0 – 1 eLi + ionic bond
Cl 0 +1 eCl -
Ipatupad! Kumpletuhin ang mga gawain sa likod sa isang notebook
Gawain 4.(Kumpletuhin ang gawaing ito kung ikaw ay nasa Opsyon ko). Ipakita ang pagbuo ng isang ionic bond sa pagitan ng Na at S atoms. Bigyang-pansin ang bilang ng mga electron na ibinibigay ng sodium at ang bilang ng mga electron na tinatanggap ng sulfur ... Ang isang atom ng sodium ay malinaw na hindi sapat ... (Iyon ay isang pahiwatig). Pagkatapos ng gawaing ito, sagutin ang mga sumusunod na tanong:
Gaano karaming mga sodium atom ang dapat kunin upang bumuo ng isang ionic bond sa pagitan nito at sulfur? Bakit?
Anong noble gas configuration ang kinukuha ng sulfur ion?
Ipaliwanag kung bakit ang sodium atom ay nagbibigay ng mga electron? Bakit tumatanggap ang isang sulfur atom ng mga electron?
Gawain 5.(Kumpletuhin ang gawaing ito kung ikaw ay nasa variant II). Ipakita ang pagbuo ng isang ionic bond sa pagitan ng Na at N atoms. Bigyang-pansin ang bilang ng mga electron na ibinibigay ng sodium at ang bilang ng mga electron na tinatanggap ng nitrogen ... Isang atom ng sodium ay malinaw na hindi sapat ... (Iyon ay isang pahiwatig). Pagkatapos ng gawaing ito, sagutin ang mga sumusunod na tanong:
Ilang sodium atoms ang dapat kunin upang makabuo ng ionic bond sa pagitan nito at nitrogen? Bakit?
Anong noble gas configuration ang kinukuha ng sodium ion?
Anong noble gas configuration ang kinukuha ng nitrogen ion?
Ipaliwanag kung bakit ang sodium atom ay nagbibigay ng mga electron? Bakit ang isang nitrogen atom ay tumatanggap ng mga electron?
Gawain 6. Iguhit ang mga structure diagram ng mga sumusunod na ion: Mg+2; O-2; Ca+2; F-. Isulat ang mga pinaikling electronic formula para sa kanila at ipahiwatig kung aling mga configuration ng noble gas ang tumutugma sa mga configuration ng mga ion na ito. Gumawa ng mga formula para sa lahat ng posibleng compound na maaaring mabuo ng mga ion na ito.
Gawain 7. Aling mga ion ang maaaring magkaroon ng pagsasaayos 1 s 2 2s 2 2p 6 (electronic configuration ng neon atom). Magbigay ng mga halimbawa ng hindi bababa sa tatlong kasyon at tatlong anion.
Takdang aralin! Alamin ang paksang "Ionic chemical bond". Maghanda para sa s / r sa mga paksang "Electronegativity ng mga elemento ng kemikal", "Covalent chemical bond", "Ionic bond".
LISTAHAN NG GINAMIT NA LITERATURA
- Chemistry. Inorganikong kimika. Baitang 8: aklat-aralin para sa pangkalahatang edukasyon. mga institusyon / Rudzitis, Feldman - ika-13 na edisyon - M: kaliwanagan, 2009 - 176s