indium sa kalikasan. Ano ang mga elemento ng kemikal? Sistema at katangian ng mga elemento ng kemikal

Tingnan din ang: Listahan ng mga elemento ng kemikal ayon sa atomic number at Alpabetikong listahan ng mga elemento ng kemikal Mga Nilalaman 1 Mga simbolo na kasalukuyang ginagamit ... Wikipedia

Tingnan din ang: Listahan ng mga elemento ng kemikal ayon sa simbolo at Listahan ng alpabetikong mga elemento ng kemikal Ito ay isang listahan ng mga elemento ng kemikal na nakaayos sa pataas na pagkakasunud-sunod ng atomic number. Ipinapakita ng talahanayan ang pangalan ng elemento, simbolo, pangkat at panahon sa ... ... Wikipedia

Pangunahing artikulo: Mga listahan ng mga elemento ng kemikal Mga Nilalaman 1 Electronic configuration 2 Literatura 2.1 NIST ... Wikipedia

Pangunahing artikulo: Mga listahan ng mga elemento ng kemikal No. Simbolo Pangalan Mohs tigas Vickers tigas (GPa) Brinell tigas (GPa) 3 Li Lithium 0.6 4 Be Beryllium 5.5 1.67 0.6 5 B Boron 9.5 49 6 C Carbon 1.5 (graphite) 6 ... Wikipedia

Tingnan din ang: Listahan ng mga elemento ng kemikal ayon sa atomic number at Listahan ng mga elemento ng kemikal ayon sa mga simbolo Alpabetikong listahan ng mga elemento ng kemikal. Nitrogen N Actinium Ac Aluminum Al Americium Am Argon Ar Astatine Sa ... Wikipedia

Pangunahing artikulo: Mga listahan ng mga elemento ng kemikal Blg. Simbolo pangalang Ruso Latin na pangalan Pangalan etimolohiya 1 H Hydrogen Hydrogenium Mula sa ibang Griyego. ὕδωρ "tubig" at γεννάω "Ako ay nanganganak". 2 ... Wikipedia

Listahan ng mga simbolo ng mga elemento ng kemikal mga simbolo (mga palatandaan), mga code o mga pagdadaglat na ginamit para sa isang maikli o visual na representasyon ng mga pangalan ng mga elemento ng kemikal at mga simpleng sangkap ng parehong pangalan. Una sa lahat, ito ay mga simbolo ng mga elemento ng kemikal ... Wikipedia

Nasa ibaba ang mga pangalan ng mga maling natuklasang elemento ng kemikal (kasama ang mga may-akda at petsa ng mga pagtuklas). Ang lahat ng mga elementong binanggit sa ibaba ay natuklasan bilang isang resulta ng mga eksperimento na na-set up nang higit pa o hindi gaanong layunin, ngunit, bilang panuntunan, hindi tama ... ... Wikipedia

Ang mga inirerekomendang halaga para sa maraming katangian ng elemento, kasama ang iba't ibang sanggunian, ay kinokolekta sa mga pahinang ito. Ang anumang mga pagbabago sa mga halaga sa infobox ay dapat ihambing sa mga halaga na ibinigay at / o ibinigay nang naaayon ... ... Wikipedia

Senyales ng kemikal ng diatomic molecule ng chlorine 35 Mga simbolo ng mga elemento ng kemikal (senyales ng kemikal) simbolo mga elemento ng kemikal. Kasama ng mga pormula ng kemikal, mga iskema at mga equation ng mga reaksiyong kemikal ay bumubuo ng isang pormal na wika ... ... Wikipedia

Mga libro

• Ingles para sa mga doktor. ika-8 ed. , Muraveyskaya Marianna Stepanovna, Orlova Larisa Konstantinovna, 384 pp. Gabay sa pag-aaral upang magturo ng pagbabasa at pagsasalin ng mga tekstong medikal sa Ingles, pagsasagawa ng mga pag-uusap sa iba't ibang larangan ng medisina. Binubuo ito ng isang maikling panimulang phonetic at ... Kategorya: Mga aklat-aralin para sa mga unibersidad Publisher: Flinta, Tagagawa: Flinta,
• Ingles para sa mga manggagamot, Muraveyskaya M.S. , Ang layunin ng aklat-aralin ay turuan ang pagbabasa at pagsasalin ng mga tekstong medikal sa Ingles, pagsasagawa ng mga pag-uusap sa iba't ibang larangan ng medisina. Binubuo ito ng isang maikling panimulang phonetic at pangunahing ... Kategorya: Mga aklat-aralin at mga tutorial Serye: Publisher: Flinta,

Maraming iba't ibang bagay at bagay, buhay at walang buhay na katawan ng kalikasan ang nakapaligid sa atin. At lahat sila ay may sariling komposisyon, istraktura, mga katangian. Sa mga nabubuhay na nilalang, ang pinaka-kumplikadong biochemical reaksyon ay nangyayari na kasama ng mga proseso ng mahahalagang aktibidad. Ang mga non-living body ay gumaganap ng iba't ibang function sa kalikasan at biomass life at may kumplikadong molekular at atomic na komposisyon.

Ngunit lahat ng magkakasama ay mayroon ang mga bagay ng planeta karaniwang tampok: binubuo ang mga ito ng maraming maliliit na partikulo ng istruktura na tinatawag na mga atomo ng mga elementong kemikal. Napakaliit na hindi sila nakikita ng mata. Ano ang mga elemento ng kemikal? Anong mga katangian ang mayroon sila at paano mo nalaman ang tungkol sa kanilang pag-iral? Subukan nating malaman ito.

Ang konsepto ng mga elemento ng kemikal

Sa karaniwang kahulugan, ang mga elemento ng kemikal ay isang graphic na representasyon lamang ng mga atomo. Ang mga particle na bumubuo sa lahat ng bagay na umiiral sa uniberso. Iyon ay, ang tanong na "ano ang mga elemento ng kemikal" ay maaaring mabigyan ng ganoong sagot. Ang mga ito ay kumplikadong maliliit na istruktura, mga koleksyon ng lahat ng isotopes ng mga atomo, pinagsama ng isang karaniwang pangalan, na may sariling graphic na pagtatalaga (simbolo).

Sa ngayon, 118 na elemento ang kilala na natuklasan kapwa sa natural na mga kondisyon at synthetically, sa pamamagitan ng pagpapatupad ng mga reaksyong nuklear at ang nuclei ng iba pang mga atomo. Ang bawat isa sa kanila ay may isang hanay ng mga katangian, ang lokasyon nito sa karaniwang sistema, kasaysayan ng pagtuklas at pangalan, at gumaganap din ng isang tiyak na papel sa kalikasan at buhay ng mga nabubuhay na nilalang. Ang Chemistry ay ang pag-aaral ng mga katangiang ito. Ang mga elemento ng kemikal ay ang batayan para sa pagbuo ng mga molekula, simple at kumplikadong mga compound, at, dahil dito, mga pakikipag-ugnayan ng kemikal.

Kasaysayan ng pagtuklas

Ang mismong pag-unawa sa kung ano ang mga elemento ng kemikal ay dumating lamang noong ika-17 siglo salamat sa gawain ni Boyle. Siya ang unang nagsalita tungkol sa konseptong ito at binigyan ito ng sumusunod na kahulugan. Ang mga ito ay hindi mahahati na maliliit na simpleng sangkap na bumubuo sa lahat ng bagay sa paligid, kabilang ang lahat ng kumplikado.

Bago ang gawaing ito, nangingibabaw ang mga pananaw ng mga alchemist, na kinikilala ang teorya ng apat na elemento - sina Empidocles at Aristotle, pati na rin ang mga natuklasan ang "mga prinsipyong nasusunog" (sulfur) at "mga prinsipyo ng metal" (mercury).

Para sa halos buong ika-18 siglo, ang ganap na maling teorya ng phlogiston ay laganap. Gayunpaman, na sa pagtatapos ng panahong ito, pinatunayan ni Antoine Laurent Lavoisier na hindi ito mapapatibay. Inuulit niya ang pagbabalangkas ni Boyle, ngunit kasabay nito ay dinadagdagan ito sa unang pagtatangka na i-systematize ang lahat ng mga elemento na kilala noong panahong iyon, na hinahati ang mga ito sa apat na grupo: mga metal, radical, earths, non-metal.

Ang susunod na malaking hakbang sa pag-unawa kung ano ang mga elemento ng kemikal ay nagmumula sa Dalton. Siya ay kredito sa pagtuklas ng atomic mass. Batay dito, ipinamahagi niya ang isang bahagi ng mga kilalang elemento ng kemikal sa pagkakasunud-sunod ng pagtaas ng kanilang atomic mass.

Ang patuloy na masinsinang pag-unlad ng agham at teknolohiya ay ginagawang posible na gumawa ng isang bilang ng mga pagtuklas ng mga bagong elemento sa komposisyon ng mga natural na katawan. Samakatuwid, noong 1869 - ang panahon ng mahusay na paglikha ng D. I. Mendeleev - nalaman ng agham ang pagkakaroon ng 63 elemento. Ang gawain ng siyentipikong Ruso ay naging unang kumpleto at magpakailanman na naayos na pag-uuri ng mga particle na ito.

Ang istraktura ng mga elemento ng kemikal noong panahong iyon ay hindi naitatag. Ito ay pinaniniwalaan na ang atom ay hindi mahahati, na ito ang pinakamaliit na yunit. Sa pagtuklas ng phenomenon ng radioactivity, napatunayang nahahati ito sa mga structural parts. Kasabay nito, halos lahat ay umiiral sa anyo ng ilang mga natural na isotopes (katulad na mga particle, ngunit may ibang bilang ng mga istruktura ng neutron, kung saan nagbabago ang atomic mass). Kaya, sa kalagitnaan ng huling siglo, posible na makamit ang pagkakasunud-sunod sa kahulugan ng konsepto ng isang elemento ng kemikal.

Sistema ng mga elemento ng kemikal ni Mendeleev

Inilagay ng siyentipiko ang pagkakaiba sa atomic mass bilang batayan at pinamamahalaang ayusin sa isang mapanlikhang paraan ang lahat ng kilalang elemento ng kemikal sa pataas na pagkakasunud-sunod. Gayunpaman, ang buong lalim at henyo ng kanyang pang-agham na pag-iisip at pag-iintindi sa kinabukasan ay nakasalalay sa katotohanan na si Mendeleev ay nag-iwan ng mga walang laman na puwang sa kanyang sistema, mga bukas na selula para sa hindi pa kilalang mga elemento, na, ayon sa siyentipiko, ay matutuklasan sa hinaharap.

At lahat ay naging eksakto tulad ng sinabi niya. Pinuno ng mga kemikal na elemento ng Mendeleev ang lahat ng mga walang laman na selula sa paglipas ng panahon. Ang bawat istraktura na hinulaang ng mga siyentipiko ay natuklasan. At ngayon maaari nating ligtas na sabihin na ang sistema ng mga elemento ng kemikal ay kinakatawan ng 118 na mga yunit. Totoo, ang huling tatlong pagtuklas ay hindi pa opisyal na nakumpirma.

Ang sistema ng mga elemento ng kemikal mismo ay ipinapakita nang grapiko sa pamamagitan ng isang talahanayan kung saan ang mga elemento ay nakaayos ayon sa hierarchy ng kanilang mga katangian, ang mga singil ng nuclei at ang mga tampok na istruktura ng mga shell ng elektron ng kanilang mga atomo. Kaya, may mga tuldok (7 piraso) - pahalang na mga hilera, mga grupo (8 piraso) - patayo, mga subgroup (pangunahin at pangalawa sa loob ng bawat pangkat). Kadalasan, ang dalawang hanay ng mga pamilya ay inilalagay nang hiwalay sa mas mababang mga layer ng talahanayan - lanthanides at actinides.

Ang atomic mass ng isang elemento ay binubuo ng mga proton at neutron, ang kabuuan nito ay tinatawag na "mass number". Ang bilang ng mga proton ay tinutukoy nang napakasimple - ito ay katumbas ng ordinal na numero ng elemento sa system. At dahil ang atom sa kabuuan ay isang electrically neutral na sistema, iyon ay, wala itong singil, ang bilang ng mga negatibong electron ay palaging katumbas ng bilang ng mga positibong proton particle.

Kaya, ang mga katangian ng isang elemento ng kemikal ay maaaring ibigay sa pamamagitan ng posisyon nito sa periodic system. Pagkatapos ng lahat, halos lahat ay inilarawan sa cell: serial number, na nangangahulugang mga electron at proton, atomic mass (ang average na halaga ng lahat ng umiiral na isotopes ng isang partikular na elemento). Ito ay makikita kung saang panahon matatagpuan ang istraktura (na nangangahulugan na napakaraming mga layer ay magkakaroon ng mga electron). Maaari mo ring hulaan ang bilang ng mga negatibong particle sa huling antas ng enerhiya para sa mga elemento ng pangunahing mga subgroup - ito ay katumbas ng bilang ng pangkat kung saan matatagpuan ang elemento.

Ang bilang ng mga neutron ay maaaring kalkulahin sa pamamagitan ng pagbabawas ng mga proton mula sa mass number, iyon ay, ang serial number. Kaya, posible na makakuha at bumuo ng isang buong electron-graphic na formula para sa bawat elemento ng kemikal, na tumpak na sumasalamin sa istraktura nito at magpapakita ng posible at ipinahayag na mga katangian.

Pamamahagi ng mga elemento sa kalikasan

Ang isang buong agham, kosmochemistry, ay nakikibahagi sa pag-aaral ng isyung ito. Ang data ay nagpapakita na ang pamamahagi ng mga elemento sa ating planeta ay umuulit sa parehong mga pattern sa Uniberso. Ang pangunahing pinagmumulan ng nuclei ng magaan, mabigat at katamtamang mga atomo ay mga reaksyong nuklear na nagaganap sa loob ng mga bituin - nucleosynthesis. Salamat sa mga prosesong ito, ang Uniberso at kalawakan ay nagtustos sa ating planeta ng lahat ng magagamit na elemento ng kemikal.

Sa kabuuan, sa 118 kilalang kinatawan sa natural likas na pinagmumulan Natuklasan ng mga tao ang 89. Ito ang mga pangunahing at pinakakaraniwang atomo. Ang mga elemento ng kemikal ay na-synthesize din nang artipisyal sa pamamagitan ng pagbomba sa nuclei ng mga neutron (nucleosynthesis sa laboratoryo).

Ang pinakamarami ay mga simpleng sangkap ng mga elemento tulad ng nitrogen, oxygen, hydrogen. Ang carbon ay isang sangkap ng lahat ng mga organikong sangkap, na nangangahulugan na ito ay sumasakop din sa isang nangungunang posisyon.

Pag-uuri ayon sa elektronikong istraktura ng mga atomo

Isa sa mga pinakakaraniwang klasipikasyon ng lahat ng elemento ng kemikal ng isang sistema ay ang kanilang pamamahagi batay sa kanilang elektronikong istruktura. Ayon sa kung gaano karaming mga antas ng enerhiya ang kasama sa shell ng isang atom at kung alin sa mga ito ang naglalaman ng mga huling valence electron, apat na grupo ng mga elemento ang maaaring makilala.

S-elemento

Ito ang mga kung saan huling napunan ang s-orbital. Kasama sa pamilyang ito ang mga elemento ng unang pangkat ng pangunahing subgroup (o Isang elektron lamang sa panlabas na antas ang tumutukoy sa mga katulad na katangian ng mga kinatawan na ito bilang malakas na mga ahente ng pagbabawas.

R-elemento

30 piraso lang. Ang mga electron ng Valence ay matatagpuan sa p-sublevel. Ito ang mga elemento na bumubuo sa mga pangunahing subgroup mula sa ikatlo hanggang sa ikawalong grupo, na nauugnay sa 3,4,5,6 na mga panahon. Kabilang sa mga ito, ayon sa kanilang mga pag-aari, ang parehong mga metal at tipikal na di-metal na elemento ay matatagpuan.

d-elemento at f-elemento

Ito ay mga transition metal mula 4 hanggang 7 malaking panahon. Mayroong 32 elemento sa kabuuan. Ang mga simpleng sangkap ay maaaring magpakita ng parehong acidic at pangunahing mga katangian (pag-oxidizing at pagbabawas). Gayundin amphoteric, iyon ay, dalawahan.

Kasama sa f-family ang lanthanides at actinides, kung saan ang mga huling electron ay matatagpuan sa f-orbitals.

Mga sangkap na nabuo ng mga elemento: simple

Gayundin, ang lahat ng klase ng mga elemento ng kemikal ay maaaring umiral sa anyo ng simple o kumplikadong mga compound. Kaya, kaugalian na isaalang-alang ang simple ang mga nabuo mula sa parehong istraktura sa iba't ibang dami. Halimbawa, ang O 2 ay oxygen o dioxygen, at ang O 3 ay ozone. Ang kababalaghang ito ay tinatawag na allotropy.

Ang mga simpleng elemento ng kemikal na bumubuo ng mga compound ng parehong pangalan ay katangian ng bawat kinatawan ng periodic system. Ngunit hindi lahat ng mga ito ay pareho sa mga tuntunin ng kanilang mga ari-arian. Kaya, may mga simpleng sangkap na metal at non-metal. Ang una ay bumubuo sa mga pangunahing subgroup na may pangkat 1-3 at lahat ng pangalawang subgroup sa talahanayan. Ang mga di-metal ay bumubuo sa mga pangunahing subgroup ng 4-7 na grupo. Ang ikawalong pangunahing kasama ang mga espesyal na elemento - marangal o hindi gumagalaw na mga gas.

Sa lahat ng mga simpleng elemento na natuklasan hanggang sa kasalukuyan, 11 mga gas ang kilala sa ilalim ng normal na mga kondisyon, 2 likidong sangkap (bromine at mercury), ang lahat ng iba ay solid.

Mga kumplikadong koneksyon

Nakaugalian na sumangguni sa mga binubuo ng dalawa o higit pang elemento ng kemikal. Mayroong maraming mga halimbawa, dahil higit sa 2 milyong mga kemikal na compound ang kilala! Ito ay mga salts, oxides, bases at acids, complex complex compounds, lahat ng organic substances.

Tingnan din ang: Listahan ng mga elemento ng kemikal ayon sa atomic number at Alpabetikong listahan ng mga elemento ng kemikal Mga Nilalaman 1 Mga simbolo na kasalukuyang ginagamit ... Wikipedia

Tingnan din ang: Listahan ng mga elemento ng kemikal ayon sa simbolo at Listahan ng alpabetikong mga elemento ng kemikal Ito ay isang listahan ng mga elemento ng kemikal na nakaayos sa pataas na pagkakasunud-sunod ng atomic number. Ipinapakita ng talahanayan ang pangalan ng elemento, simbolo, pangkat at panahon sa ... ... Wikipedia

- (ISO 4217) Mga code para sa representasyon ng mga pera at pondo (eng.) Codes pour la représentation des monnaies et type de fonds (fr.) ... Wikipedia

Ang pinakasimpleng anyo ng bagay na maaaring makilala sa pamamagitan ng mga kemikal na pamamaraan. Ito ang mga bumubuong bahagi ng simple at kumplikadong mga sangkap, na isang koleksyon ng mga atomo na may parehong nuclear charge. Ang singil ng nucleus ng isang atom ay tinutukoy ng bilang ng mga proton sa... Collier Encyclopedia

Mga Nilalaman 1 Panahon ng Paleolitiko 2 Ika-10 milenyo BC e. 3 ika-9 na milenyo BC eh ... Wikipedia

Mga Nilalaman 1 Panahon ng Paleolitiko 2 Ika-10 milenyo BC e. 3 ika-9 na milenyo BC eh ... Wikipedia

Ang terminong ito ay may iba pang kahulugan, tingnan ang mga Ruso (mga kahulugan). Ruso ... Wikipedia

Terminolohiya 1: : dw Bilang ng araw ng linggo. Ang "1" ay tumutugma sa Monday Term definitions mula sa iba't ibang dokumento: dw DUT Ang pagkakaiba sa pagitan ng Moscow at UTC, na ipinahayag bilang isang integer na bilang ng mga oras Mga kahulugan ng termino mula sa ... ... Dictionary-reference na aklat ng mga tuntunin ng normatibo at teknikal na dokumentasyon

Indium(lat. Indium), Sa, isang kemikal na elemento ng pangkat III ng periodic system ng Mendeleev; atomic number 49, atomic mass 114.82; puting makintab na malambot na metal. Ang elemento ay binubuo ng pinaghalong dalawang isotopes: 113 Sa (4.33%) at 115 Sa (95.67%); ang huling isotope ay may napakahinang β-radioactivity (half-life T ½ = 6 10 14 taon).

Noong 1863, natuklasan ng mga siyentipikong Aleman na sina F. Reich at T. Richter, sa panahon ng isang spectroscopic na pag-aaral ng zinc blende, ang mga bagong linya sa spectrum na kabilang sa isang hindi kilalang elemento. Mula sa maliwanag na asul (indigo) na kulay ng mga linyang ito, ang bagong elemento ay pinangalanang indium.

Pamamahagi ng India sa kalikasan. Ang Indium ay isang tipikal na trace element, ang average na nilalaman nito sa lithosphere ay 1.4·10 -5% ayon sa timbang. Sa panahon ng mga proseso ng magmatic, ang India ay bahagyang naipon sa mga granite at iba pang mga acidic na bato. Ang mga pangunahing proseso ng konsentrasyon ng India sa crust ng lupa ay nauugnay sa mga mainit na solusyon sa tubig na bumubuo ng mga hydrothermal na deposito. Ang Indium ay nakatali sa kanila ng Zn, Sn, Cd, at Pb. Ang mga sphalerite, chalcopyrite at cassiterite ay pinayaman sa Indium ng average na 100 beses (ang nilalaman ay humigit-kumulang 1.4·10 -3%). Tatlong mineral ng India ang kilala - katutubong Indium, roquesite CuInS 2 at indie Sa 2 S 4 , ngunit lahat sila ay napakabihirang. Ang praktikal na kahalagahan ay ang akumulasyon ng India sa sphalerites (hanggang sa 0.1%, minsan 1%). Ang pagpapayaman sa India ay tipikal para sa mga deposito ng Pacific ore belt.

Mga katangiang pisikal ng India. Ang crystal lattice ng India ay tetragonal face-centered na may mga parameter na a = 4.583Å at c= 4.936Å. Atomic radius 1.66Å; ionic radii Sa 3+ 0.92Å, Sa + 1.30Å; density 7.362 g/cm 3 . Ang Indium ay fusible, ang t pl nito ay 156.2 ° C; t bale 2075 °C. Temperatura coefficient ng linear expansion 33 10 -6 (20 °C); tiyak na init sa 0-150°C 234.461 J/(kg K), o 0.056 cal/(g°C); electrical resistivity sa 0°C 8.2·10 -8 ohm·m, o 8.2·10 -6 ohm·cm; modulus ng elasticity 11 N/m 2 , o 1100 kgf/mm 2 ; Brinell hardness 9 MN / m 2, o 0.9 kgf / mm 2.

Mga katangian ng kemikal ng India. Alinsunod sa electronic configuration ng 4d 10 5s 2 5p 1 atom, ang indium ay nagpapakita ng mga valences 1, 2, at 3 (nakararami) sa mga compound. Sa hangin sa isang solidong compact na estado, ang indium ay matatag, ngunit nag-oxidize kapag mataas na temperatura, at sa itaas ng 800 ° C ito ay nasusunog na may kulay-lila-asul na apoy, na nagbibigay ng oksido Sa 2 O 3 - mga dilaw na kristal, madaling natutunaw sa mga acid. Kapag pinainit, madaling pinagsama ang indium sa mga halogens, na bumubuo ng mga natutunaw na halides InCl 3 , InBr 3 , InI 3 . Ang Indium ay pinainit sa isang stream ng HCl upang makakuha ng InCl 2 chloride, at kapag ang InCl 2 vapor ay naipasa sa pinainit na In, ang InCl ay nabuo. Sa sulfur, ang Indium ay bumubuo ng sulfides Sa 2 S 3 , InS; nagbibigay sila ng mga tambalang InS·Sa 2 S 3 at 3InS·Sa 2 S 3 . Sa tubig sa pagkakaroon ng mga oxidizing agent, ang Indium ay dahan-dahang nabubulok mula sa ibabaw: 4In + 3O 2 + 6H 2 O = 4In(OH) 3 . Sa mga acid, ang Indium ay natutunaw, ang normal na potensyal ng elektrod nito ay -0.34 V, at halos hindi matutunaw sa alkalis. Ang mga asin ng India ay madaling ma-hydrolyzed; produkto ng hydrolysis - mga pangunahing asin o hydroxide In(OH) 3 . Ang huli ay lubos na natutunaw sa mga acid at hindi maganda sa mga solusyon sa alkali (na may pagbuo ng mga asing-gamot - indates): Sa (OH) 3 + 3KOH = K 3. Ang mga compound ng indium ng mas mababang estado ng oksihenasyon ay medyo hindi matatag; halides Ang InHal at black oxide Sa 2 O ay napakalakas na mga ahente ng pagbabawas.

Pagkuha ng India. Ang Indium ay nakuha mula sa basura at mga intermediate na produkto ng produksyon ng zinc, lead at lata. Ang hilaw na materyal na ito ay naglalaman ng mula sa ikasampu hanggang sampu ng isang porsyento ng India. Ang pagkuha ng India ay binubuo ng tatlong pangunahing yugto: pagkuha ng isang pinayamang produkto - India concentrate; pagproseso ng concentrate sa krudo na metal; pagdadalisay. Sa karamihan ng mga kaso, ang feedstock ay ginagamot ng sulfuric acid at ang indium ay inililipat sa isang solusyon, kung saan ang isang concentrate ay ihihiwalay sa pamamagitan ng hydrolytic precipitation. Ang magaspang na Indium ay nakahiwalay pangunahin sa pamamagitan ng carburizing sa zinc o aluminyo. Ang pagpino ay isinasagawa sa pamamagitan ng kemikal, electrochemical, distillation at crystal-physical na pamamaraan.

Application India. Ang Indium at ang mga compound nito (halimbawa, InN nitride, InP phosphide, InSb antimonide) ay pinakamalawak na ginagamit sa teknolohiyang semiconductor. Ang Indium ay ginagamit para sa iba't ibang anti-corrosion coatings (kabilang ang mga bearing coatings). Ang mga indium coatings ay lubos na mapanimdim, na ginagamit upang gumawa ng mga salamin at reflector. Ang ilang mga haluang metal ng indium ay may kahalagahan sa industriya, kabilang ang mga fusible na haluang metal, mga panghinang para sa pagdikit ng salamin sa metal, at iba pa.

Ang elemento ng kemikal ay isang kolektibong termino na naglalarawan sa isang hanay ng mga atomo ng isang simpleng sangkap, iyon ay, isa na hindi mahahati sa anumang mas simple (ayon sa istruktura ng kanilang mga molekula) na bahagi. Isipin na nakatanggap ka ng isang piraso ng purong bakal na may kahilingan na hatiin ito sa hypothetical na mga bahagi gamit ang anumang aparato o pamamaraan na naimbento ng mga chemist. Gayunpaman, wala kang magagawa, ang bakal ay hindi kailanman mahahati sa isang bagay na mas simple. Ang isang simpleng sangkap - bakal - ay tumutugma sa elemento ng kemikal na Fe.

Teoretikal na kahulugan

Ang pang-eksperimentong katotohanang nabanggit sa itaas ay maaaring ipaliwanag gamit ang sumusunod na kahulugan: ang elementong kemikal ay isang abstract na koleksyon ng mga atomo (hindi mga molekula!) ng katumbas na simpleng sangkap, ibig sabihin, mga atomo ng parehong uri. Kung mayroong isang paraan upang tingnan ang bawat isa sa mga indibidwal na atomo sa piraso ng purong bakal na binanggit sa itaas, kung gayon lahat sila ay magiging pareho - mga atomo ng bakal. Sa kabaligtaran, ang isang kemikal na tambalan, tulad ng iron oxide, ay palaging naglalaman ng hindi bababa sa dalawang magkakaibang uri ng mga atomo: mga atomo ng bakal at mga atomo ng oxygen.

Mga tuntunin na dapat mong malaman

Mass ng atom: ang masa ng mga proton, neutron at mga electron na bumubuo sa isang atom ng isang elemento ng kemikal.

atomic number: ang bilang ng mga proton sa nucleus ng atom ng isang elemento.

simbolo ng kemikal: isang titik o pares ng mga letrang Latin na kumakatawan sa pagtatalaga ng ibinigay na elemento.

tambalang kemikal: isang substance na binubuo ng dalawa o higit pang kemikal na elemento na pinagsama sa isa't isa sa isang tiyak na proporsyon.

metal: Isang elemento na nawawalan ng mga electron sa mga kemikal na reaksyon sa ibang mga elemento.

Metalloid: Isang elemento na kung minsan ay tumutugon bilang isang metal at kung minsan bilang isang di-metal.

Hindi metal: isang elemento na naglalayong makakuha ng mga electron sa mga kemikal na reaksyon sa ibang mga elemento.

Pana-panahong sistema ng mga elemento ng kemikal: isang sistema para sa pag-uuri ng mga elemento ng kemikal ayon sa kanilang mga atomic number.

sintetikong elemento: isa na artipisyal na nakuha sa laboratoryo, at kadalasang hindi nangyayari sa kalikasan.

Natural at sintetikong mga elemento

Siyamnapu't dalawang elemento ng kemikal ay natural na nangyayari sa Earth. Ang natitira ay nakuha sa artipisyal na paraan sa mga laboratoryo. Ang isang sintetikong elemento ng kemikal ay karaniwang produkto ng mga reaksyong nuklear sa mga particle accelerators (mga aparatong ginagamit upang palakihin ang bilis ng mga subatomic na particle tulad ng mga electron at proton) o mga nuclear reactor (mga aparatong ginagamit upang manipulahin ang enerhiya na inilabas mula sa mga reaksyong nuklear). Ang unang sintetikong elemento na nakuha na may atomic number 43 ay technetium, na natuklasan noong 1937 ng mga Italian physicist na sina C. Perrier at E. Segre. Bukod sa technetium at promethium, lahat ng sintetikong elemento ay may nuclei na mas malaki kaysa sa uranium. Ang huling synthetic na elemento na pinangalanan ay livermorium (116), at bago iyon ay flerovium (114).

Dalawang dosenang karaniwan at mahahalagang elemento

* Kung ang halaga ay hindi tinukoy, kung gayon ang elemento ay mas mababa sa 0.1 porsyento.

Big bang bilang ugat na sanhi ng pagbuo ng bagay

Anong elemento ng kemikal ang pinakauna sa uniberso? Naniniwala ang mga siyentipiko na ang sagot sa tanong na ito ay nasa mga bituin at sa mga proseso kung saan nabuo ang mga bituin. Ang uniberso ay pinaniniwalaang nagmula sa ilang mga punto sa pagitan ng 12 at 15 bilyong taon na ang nakalilipas. Hanggang sa sandaling ito, walang anumang umiiral, maliban sa enerhiya, ay ipinaglihi. Ngunit may nangyari na naging malaking pagsabog ang enerhiyang ito (ang tinatawag na Big Bang). Sa mga segundo kasunod ng Big Bang, nagsimulang mabuo ang bagay.

Ang unang pinakasimpleng anyo ng bagay na lumitaw ay mga proton at electron. Ang ilan sa mga ito ay pinagsama sa hydrogen atoms. Ang huli ay binubuo ng isang proton at isang elektron; ito ang pinakasimpleng atom na maaaring umiral.

Dahan-dahan, sa mahabang panahon, nagsimulang magtipon ang mga atomo ng hydrogen sa ilang mga rehiyon ng kalawakan, na bumubuo ng mga makakapal na ulap. Ang hydrogen sa mga ulap na ito ay hinila sa mga compact formations ng gravitational forces. Sa kalaunan ang mga ulap ng hydrogen na ito ay naging sapat na siksik upang bumuo ng mga bituin.

Mga bituin bilang mga kemikal na reaktor ng mga bagong elemento

Ang isang bituin ay simpleng masa ng bagay na bumubuo ng enerhiya ng mga reaksyong nuklear. Ang pinakakaraniwan sa mga reaksyong ito ay ang kumbinasyon ng apat na hydrogen atoms upang bumuo ng isang helium atom. Sa sandaling nagsimulang mabuo ang mga bituin, ang helium ay naging pangalawang elemento na lumitaw sa uniberso.

Habang tumatanda ang mga bituin, lumilipat sila mula sa mga reaksyong nuklear ng hydrogen-helium patungo sa iba pang mga uri. Sa kanila, ang helium atoms ay bumubuo ng mga carbon atom. Nang maglaon, ang mga carbon atom ay bumubuo ng oxygen, neon, sodium at magnesium. Sa ibang pagkakataon, ang neon at oxygen ay nagsasama sa isa't isa upang bumuo ng magnesium. Habang nagpapatuloy ang mga reaksyong ito, parami nang parami ang mga elemento ng kemikal na nabuo.

Ang mga unang sistema ng mga elemento ng kemikal

Mahigit 200 taon na ang nakalilipas, nagsimulang maghanap ang mga chemist ng mga paraan upang maiuri ang mga ito. Sa kalagitnaan ng ikalabinsiyam na siglo, mga 50 elemento ng kemikal ang nakilala. Isa sa mga tanong na hinahangad na lutasin ng mga chemist. pinakuluan hanggang sa sumusunod: ang isang kemikal na elemento ay isang sangkap na ganap na naiiba sa anumang iba pang elemento? O may kaugnayan ba ang ilang elemento sa iba sa ilang paraan? Kung mayroong a karaniwang batas na nagkakaisa sa kanila?

Iminungkahi ng mga chemist iba't ibang sistema mga elemento ng kemikal. Kaya, halimbawa, iminungkahi ng English chemist na si William Prout noong 1815 na ang mga atomic na masa ng lahat ng mga elemento ay mga multiple ng masa ng hydrogen atom, kung kukunin natin itong katumbas ng isa, iyon ay, dapat silang mga integer. Noong panahong iyon, ang atomic na masa ng maraming elemento ay nakalkula na ni J. Dalton kaugnay ng masa ng hydrogen. Gayunpaman, kung ito ay humigit-kumulang sa kaso para sa carbon, nitrogen, oxygen, kung gayon ang chlorine na may masa na 35.5 ay hindi magkasya sa scheme na ito.

Ipinakita ng German chemist na si Johann Wolfgang Döbereiner (1780-1849) noong 1829 na ang tatlong elemento mula sa tinatawag na halogen group (chlorine, bromine at iodine) ay maaaring mauri ayon sa kanilang kamag-anak na atomic na masa. Ang atomic weight ng bromine (79.9) ay naging halos eksaktong average ng atomic weights ng chlorine (35.5) at yodo (127), katulad ng 35.5 + 127 ÷ 2 = 81.25 (malapit sa 79.9). Ito ang unang diskarte sa pagtatayo ng isa sa mga grupo ng mga elemento ng kemikal. Natuklasan ni Doberiner ang dalawa pang gayong triad ng mga elemento, ngunit nabigo siyang bumalangkas ng pangkalahatang pana-panahong batas.

Paano lumitaw ang periodic table ng mga elemento ng kemikal?

Karamihan sa mga pamamaraan ng maagang pag-uuri ay hindi masyadong matagumpay. Pagkatapos, noong mga 1869, halos magkaparehong pagtuklas ang ginawa ng dalawang chemist sa halos parehong oras. Ang Russian chemist na si Dmitri Mendeleev (1834-1907) at German chemist na si Julius Lothar Meyer (1830-1895) ay nagmungkahi ng mga elemento ng pag-aayos na may magkatulad na pisikal at Mga katangian ng kemikal, sa isang nakaayos na sistema ng mga grupo, serye at mga panahon. Kasabay nito, itinuro nina Mendeleev at Meyer na ang mga katangian ng mga elemento ng kemikal ay pana-panahong paulit-ulit depende sa kanilang mga atomic na timbang.

Sa ngayon, si Mendeleev ay karaniwang itinuturing na tagatuklas ng pana-panahong batas dahil gumawa siya ng isang hakbang na hindi ginawa ni Meyer. Kapag ang lahat ng mga elemento ay matatagpuan sa periodic table, ang ilang mga puwang ay lumitaw sa loob nito. Inihula ni Mendeleev na ang mga ito ay mga site para sa mga elemento na hindi pa natuklasan.

Gayunpaman, lumayo pa siya. Hinulaan ni Mendeleev ang mga katangian ng mga hindi pa natuklasang elemento. Alam niya kung saan matatagpuan ang mga ito sa periodic table, kaya nahulaan niya ang kanilang mga ari-arian. Kapansin-pansin na ang bawat hinulaang elemento ng kemikal na Mendeleev, ang hinaharap na gallium, scandium at germanium, ay natuklasan wala pang sampung taon pagkatapos niyang ilathala ang pana-panahong batas.

Maikling anyo ng periodic table

May mga pagtatangka na kalkulahin kung gaano karaming mga variant ng graphic na representasyon ng periodic system ang iminungkahi ng iba't ibang mga siyentipiko. Lumalabas na higit sa 500. Bukod dito, 80% kabuuang bilang ang mga opsyon ay mga talahanayan, at ang iba ay mga geometric na hugis, mathematical curve, atbp. Bilang resulta praktikal na gamit natagpuan ang apat na uri ng mga talahanayan: maikli, kalahating haba, mahaba at hagdan (pyramidal). Ang huli ay iminungkahi ng mahusay na physicist na si N. Bohr.

Ang figure sa ibaba ay nagpapakita ng maikling anyo.

Sa loob nito, ang mga elemento ng kemikal ay nakaayos sa pataas na pagkakasunud-sunod ng kanilang mga atomic number mula kaliwa hanggang kanan at mula sa itaas hanggang sa ibaba. Kaya, ang unang elemento ng kemikal ng periodic table, ang hydrogen, ay may atomic number 1 dahil ang nuclei ng hydrogen atoms ay naglalaman ng isa at isang proton lamang. Katulad nito, ang oxygen ay may atomic number na 8, dahil ang nuclei ng lahat ng oxygen atoms ay naglalaman ng 8 protons (tingnan ang figure sa ibaba).

Ang pangunahing mga fragment ng istruktura ng periodic system ay mga panahon at grupo ng mga elemento. Sa anim na panahon, ang lahat ng mga cell ay napuno, ang ikapitong ay hindi pa nakumpleto (mga elemento 113, 115, 117 at 118, kahit na synthesize sa mga laboratoryo, ay hindi pa opisyal na nakarehistro at walang mga pangalan).

Ang mga pangkat ay nahahati sa pangunahing (A) at pangalawang (B) na mga subgroup. Ang mga elemento ng unang tatlong yugto, na naglalaman ng isang serye-linya bawat isa, ay eksklusibong kasama sa A-subgroup. Kasama sa natitirang apat na tuldok ang dalawang row bawat isa.

Ang mga elemento ng kemikal sa parehong pangkat ay may posibilidad na magkaroon ng magkatulad na mga katangian ng kemikal. Kaya, ang unang grupo ay binubuo ng mga alkali metal, ang pangalawa - alkaline earth. Ang mga elemento sa parehong panahon ay may mga katangian na dahan-dahang nagbabago mula sa isang alkali metal patungo sa isang marangal na gas. Ipinapakita ng figure sa ibaba kung paano nagbabago ang isa sa mga katangian - atomic radius - para sa mga indibidwal na elemento sa talahanayan.

Long period form ng periodic table

Ito ay ipinapakita sa figure sa ibaba at nahahati sa dalawang direksyon, ayon sa mga hilera at ayon sa mga hanay. Mayroong pitong linya ng panahon, tulad ng sa maikling porma, at 18 column na tinatawag na mga grupo o pamilya. Sa katunayan, ang pagtaas sa bilang ng mga grupo mula 8 sa maikling anyo hanggang 18 sa mahabang anyo ay nakukuha sa pamamagitan ng paglalagay ng lahat ng elemento sa mga yugto simula sa ika-4, hindi sa dalawa, ngunit sa isang linya.

Dalawa iba't ibang sistema Ang pagnunumero ay ginagamit para sa mga grupo, tulad ng ipinapakita sa tuktok ng talahanayan. Ang sistemang Roman numeral (IA, IIA, IIB, IVB, atbp.) ay tradisyonal na naging popular sa US. Ang isa pang sistema (1, 2, 3, 4, atbp.) ay tradisyunal na ginagamit sa Europe, at inirerekomenda para gamitin sa USA ilang taon na ang nakalipas.

Ang hitsura ng mga periodic table sa mga figure sa itaas ay medyo nakaliligaw, tulad ng anumang nai-publish na talahanayan. Ang dahilan nito ay ang dalawang pangkat ng mga elemento na ipinapakita sa ibaba ng mga talahanayan ay dapat na aktwal na matatagpuan sa loob ng mga ito. Ang mga lanthanides, halimbawa, ay nabibilang sa panahon 6 sa pagitan ng barium (56) at hafnium (72). Bilang karagdagan, ang actinides ay nabibilang sa panahon 7 sa pagitan ng radium (88) at rutherfordium (104). Kung sila ay idinikit sa isang mesa, ito ay masyadong malapad upang magkasya sa isang piraso ng papel o isang tsart sa dingding. Samakatuwid, kaugalian na ilagay ang mga elementong ito sa ilalim ng talahanayan.