Тут зібрані завдання до розділу Хімічний зв'язок та будова молекул.
Завдання 1. Для гідросульфату натрію побудуйте графічну формулу та вкажіть види хімічного зв'язку в молекулі: іонна, ковалентна, полярна, ковалентна неполярна, координаційна, металева, воднева.
Завдання 2. Побудуйте графічну формулу нітриту амонію та вкажіть види хімічного зв'язку у цій молекулі. Покажіть, які зв'язки «рвуться» при дисоціації. Поясніть, що таке ? Наведіть приклади її впливу на властивості речовини.
Рішення. Нітрит амонію - іонний зв'язок
NH 4 NO 2 = NH 4 + +NO 2
N – H- ковалентно-полярний зв'язок
Між NH 4 + і NO 2 іонний зв'язок
Рішення. CH 3 Br — . Ковалентний зв'язоквиникає між атомами з близькими чи рівними значеннями електронегативностей. Цей зв'язок можна розглядати як електростатичне тяжіння ядер двох атомів до загальної електронної пари.
На відміну від іонних сполук, молекули ковалентних сполук утримуються разом за рахунок «міжмолекулярних сил», які набагато слабші за хімічні зв'язки. У зв'язку з цим, ковалентного зв'язку характерна насичуваність - Утворення обмеженої кількості зв'язків.
Відомо, що атомні орбіталі орієнтовані в просторі певним чином, тому при утворенні зв'язку перекриття електронних хмар відбувається в певному напрямку. Тобто. реалізується така властивість ковалентного зв'язку як спрямованість.
Рішення: Взаємне перекриття хмар може відбуватися різними способами, через їхню різну форму. Розрізняють σ-, π- та δ-зв'язку.
Сигма – зв'язкиутворюються при перекриванні хмар уздовж лінії, що проходить через ядра атомів.
Пі – зв'язкивиникають при перекриванні хмар по обидва боки лінії, що з'єднує ядра атомів.
Дельта – зв'язкиздійснюються під час перекривання всіх чотирьох лопатей d – електронних хмар, розташованих у паралельних площинах.
Сигма – зв'язокміцніша, ніж Пі – зв'язок.
C 2 H 6 –sp 3 -гібридизація.
С-С- σ-зв'язок (перекриття 2sp 3 -2sp 3)
С-Н- σ-зв'язок (перекривання 2sp 3 -АТ вуглецю та 1s-АТ водню)
C 2 H 4 – sp 2 -гібридизація.
Подвійний зв'язокреалізується наявністю 2-х видів зв'язку σ- та π-зв'язків(хоча вона зображується двома однаковими рисочками, завжди слід враховувати їхню нерівноцінність). σ-Зв'язокутворюється при центральному перекриванні sp 2 -гібридизованих орбіталей, а π-зв'язок- при бічному перекриванні пелюсток р-орбіталей сусідніх sp 2 -гібридизованих атомів вуглецю. Утворення зв'язків у молекулі етилену можна зобразити такою схемою:
С=С- σ-зв'язок (перекривання 2sp 2 -2sp 2) та π-зв'язок (2рz-2рz)
С-Н- σ-зв'язок (перекривання 2sp 2 -АТ вуглецю та 1s-АТ водню)
C 2 H 2 — sp-гібридизація
Потрійний зв'язокреалізується поєднанням σ- та двох π-зв'язків, утворених двома sp-гібридизованими атомами.
σ-Зв'язоквиникає при центральному перекриванні sp-гібридизованих орбіталей сусідніх атомів вуглецю; π-зв'язки утворюються при бічному перекриванні пелюсток рy-орбіталей та рz-орбіталей. Утворення зв'язків у молекулі ацетилену H–C≡C–H можна зобразити у вигляді схеми:
C≡C- σ-зв'язок (перекривання 2sp-2sp);
π -зв'язок (2рy-2рy);
π -зв'язок (2рz-2рz);
С-Н- σ-зв'язок (перекривання 2sp-АТ вуглецю та 1s-АТ водню).
Завдання 5. Які сили міжмолекулярної взаємодії називаються диполь-дипольними (орієнтаційними), індукційними та дисперсійними? Поясніть природу цих сил. Якою є природа переважаючих сил міжмолекулярної взаємодії в кожній з наступних речовин: H 2 O, HBr, Ar, N 2 , NH 3 ?
Рішення: Між молекулами може виникати електростатична взаємодія. Найбільш універсально - дисперсійне , т.к. воно зумовлено взаємодією молекул одна з одною за рахунок їх миттєвих мікродиполів. Їхня одночасна поява і зникнення в різних молекулах сприяє їх тяжінню. За відсутності синхронності молекули відштовхуються.
Орієнтаційна взаємодія утворюється між полярними молекулами. Що більша полярність молекули, то сила їх тяжіння один до одного сильніша, і тим самим орієнтаційна взаємодія більша.
Індукційна взаємодія молекул виникає з допомогою їх індукованих диполів. При зустрічі двох молекул – полярної та неполярної відбувається деформація неполярної молекули, що сприяє виникненню в ній диполя. Індукований диполь здатний до тяжіння постійного диполя полярної молекули. Індукційна взаємодіятим більше, чим значніший електричний момент і поляризованість молекули.
Відносний внесок кожного виду взаємодії залежить від полярності та поляризованості молекул. Так, чим вища полярність молекули, тим важливіша рольорієнтаційних сил; що більше поляризуемость, то більший вплив дисперсійних сил. Індукційні сили залежить від обох чинників, але самі зазвичай грають другорядну роль.
З цих речовин орієнтаційна та індукційна взаємодіямає місце в полярних молекулах - H2O і NH3. Дисперсійна взаємодія- у неполярних та малополярних молекулах - HBr, Ar, N 2
Завдання 6. Наведіть дві схеми заповнення МО при взаємодії двох АТ із заселеннями: а) електрон + електрон (1+1) та б) електрон + вакантна орбіталь (1+0). Визначте ковалентність кожного атома та порядок зв'язку. У яких межах енергія зв'язку? Які із зазначених зв'язків у молекулі водню H 2 та молекулярному іоні?
Рішення :
а)Розглянемо, наприклад, До 2 і Li 2 . В освіті зв'язку беруть участь s – орбіталі:
Порядок зв'язку:
б)Розглянемо, наприклад, До 2 + і Li 2 + . В освіті зв'язку беруть участь s – орбіталі:
Порядок зв'язку:
Ковалентністькожного атома дорівнює 1.
Енергія зв'язкузалежить від числа валентних електронів: що менше електронів, то менша енергія зв'язку. У До 2 і Li 2 і До 2 + і Li 2 + енергія зв'язку лежить у межах 200-1000 кДж/моль.
У молекулі Н 2реалізується зв'язок типу електрон + електрон, а у молекулярному іоні Н 2 + — електрон + вакантна орбіталь.
Завдання 7. Наведіть електронну конфігурацію молекули NO методом МО. Як змінюються магнітні властивості та міцність зв'язку при переході від молекули NO до молекулярного іона NO +?
Хімічний зв'язок.
У природі немає одиночні атоми. Всі вони знаходяться у складі простих і складних сполук, де їхнє об'єднання в молекули забезпечується утворенням хімічних зв'язків один з одним.
Освіта хімічних зв'язків між атомами – природний, мимовільний процес, оскільки у своїй відбувається зниження енергії молекулярної системи, тобто. енергія молекулярної системи менша від сумарної енергії ізольованих атомів. Це рушійна сила утворення хімічного зв'язку.
Природа хімічних зв'язків електростатична, т.к. атоми є сукупність заряджених частинок, між якими діють сили тяжіння та відштовхування, що приходять у рівновагу.
У освіті зв'язків беруть участь неспарені електрони, що є зовнішніх атомних орбіталях (чи готові електронні пари) – валентні електрони. Кажуть, що утворенні зв'язків відбувається перекриття електронних хмар, у результаті між ядрами атомів виникає область, де ймовірність знаходження електронів обох атомів максимальна.
Хімічний зв'язок - це взаємодія атомів, яке здійснюється шляхом обміну електронами.
При утворенні хімічного зв'язку атоми прагнуть придбати стійку восьмиелектронну (або двоелектронну – Н, Не) зовнішню оболонку, відповідну будову атома найближчого інертного газу, тобто. завершити свій зовнішній рівень.
Класифікація хімічних зв'язків.
1. За механізмом утворення хімічного зв'язку.
А) обмінний, коли обидва атоми, що утворюють зв'язок, надають для неї неспарені електрони.
Наприклад, утворення молекул водню Н2 та хлору Cl2:
Б) донорно – акцепторний, коли одне із атомів надає утворення зв'язку готову пару електронів (донор), а другий атом – порожню вільну орбіталь.
Наприклад, утворення іону амонію (NH4)+ (заряджена частка):
2. За способом перекриття електронних орбіталей.
А) σ - зв'язок (сигма), коли максимум перекриття лежить на лінії, що з'єднує центри атомів.
.gif)
Наприклад,
HCl σ(s-p)
Б) π - зв'язку (пі), якщо максимум перекриття не лежить на лінії, що з'єднує центри атомів.
3. За способом досягнення завершеної електронної оболонки.
Кожен атом прагне завершити свою зовнішню електронну оболонку, причому способів досягнення такого стану може бути кілька.
Мета уроку:закріпити знання учнів з видів хімічного зв'язку.
Завдання уроку:
1) повторити основні види хімічного зв'язку, властивості та механізм їх утворення;
2) розвивати в учнів вміння та навички у складанні схем освіти різних видів хімічного зв'язку;
3) виховувати в учнів організованість, самостійність, комунікативні якості, вміння узагальнювати знання та застосовувати їх на практиці.
Тип уроку:урок закріплення знань.
Застосовувані технології:контрольно-коригуюча технологія навчання, інформаційно-комунікаційна технологія.
Обладнання:таблиця «Види хімічного зв'язку», картки із завданнями для індивідуальної роботи (3 рівні), тестові різнорівневі завдання, Інтерактивна дошка, мультимедійний проектор.
Форми навчальної діяльності: фронтальна, робота в парі, індивідуальна, робота з підручником та дод. літературою.
Структура уроку:
1. Організаційний момент.
2. Повторення теми "Види хімічного зв'язку" (електронна презентація, підготовлена учнями).
3. Робота у парі за картками.
4. Індивідуальна робота щодо вибору учнів: усний контроль – бесіда з учителем або з консультантом, опрацювання теми за підручником або додатковою літературою, виконання тестової роботи, виконання самостійної роботи.
5. Підбиття підсумків уроку, домашнє завдання.
Завантажити:
Попередній перегляд:
План – конспект відкритого урокухімії у 11 класі.
Тема "Види хімічного зв'язку".
Мета уроку: закріпити знання учнів з видів хімічного зв'язку.
Завдання уроку:
- повторити основні види хімічного зв'язку, властивості та механізм їх утворення;
- розвивати в учнів вміння та навички у складанні схем освіти різних видів хімічного зв'язку;
- виховувати в учнів організованість, самостійність, комунікативні якості, вміння узагальнювати знання та застосовувати їх на практиці.
Тип уроку: урок закріплення знань.
Застосовувані технології:контрольно-коригуюча технологія навчання, інформаційно-комунікаційна технологія.
Обладнання: таблиця «Види хімічного зв'язку», картки із завданнями для індивідуальної роботи (3 рівні), тестові різнорівневі завдання, інтерактивна дошка, мультимедіа-проектор.
Форми навчальної діяльності:фронтальна, робота в парі, індивідуальна, робота з підручником та дод. літературою.
Структура уроку:
- Організаційний момент.
- Повторення теми "Види хімічного зв'язку" (електронна презентація, підготовлена учнями).
- Робота у парі за картками.
- Індивідуальна робота щодо вибору учнів: усний контроль – бесіда з учителем або з консультантом, опрацювання теми за підручником або додатковою літературою, виконання тестової роботи, виконання самостійної роботи.
- Підбиття підсумків уроку, домашнє завдання.
Хід уроку.
1 . Організаційний момент.Постановка мети уроку.
2. Повторення основних видів хімічного зв'язку. Група учнів виступає з електронною презентацією "Види хімічного зв'язку". Використовується медіа-проектор та інтерактивна дошка.
3. Робота у парі. Кожна пара учнів отримує картку із завданням, яке виконують спільно, наприклад:
Картка №1
1. Визначте вид хімічного зв'язку в речовинах та складіть схеми утворення зв'язків для цих речовин: MgBr 2 H 2 O, Na, Н 2.
2.Визначте міжмолекулярний хімічний зв'язок для речовини (CH 3 OH) n , відзначте особливості у властивостях цієї речовини у зв'язку з даним видом хімічного зв'язку.
4. Індивідуальна робота учнів щодо їх вибору.
Застосування контрольно-коректуючої технології навчання дозволяє кожному учню розробити свою освітню траєкторію. Учні ведуть лист обліку діяльності, де ставиться відмітка щодо кожного виду контролю.
Після вивчення теми, учень повинен пройти усну співбесіду з учителем або з консультантом, виконати тестову роботу та самостійну роботу. Тільки після цього він виконує підсумкову контрольну роботу. Консультантів призначає вчитель, це зазвичай 2-3 особи, які раніше за інших засвоїли тему та пройшли всі види контролю.
Тест (перший рівень)
1. Пара елементів, між якими утворюється іонний хімічний зв'язок:
А) вуглець та сірка; в) калій та кисень;
б) водень та азот; г) кремній та водень.
2. Формула речовини з ковалентним полярним зв'язком:
А) NaCl; б) HCl; в) ВА; г) Ca 3 N 2.
3. Формула речовини з ковалентним неполярним зв'язком:
а) Na; б) Br 2; в) HBr; г) KCl.
4.Найменш полярним є зв'язок:
а) С – Н; б) З - Cl; в) З - F; г) З - Вr.
5. Найбільш міцною є молекула:
а) Н 2; б) N 2; в) F 2; г) Про 2.
6. Атомні кристалічні грати має:
а) сода; б) вода; в) алмаз; г) парафін.
7. Атом вуглецю має ступінь окиснення -3 та валентність IV у поєднанні з формулою:
а) СО 2; б) З 2 Н 6; в) СН3Cl; г) СаС 2 .
8. Речовина, між молекулами якої існує водневий зв'язок:
а) етан; б) фторид натрію; в) оксид вуглецю (ІІ); г) етанол.
9. Причини різкої відмінності властивостей води та сірководню полягають в особливостях:
а) внутрішньомолекулярного зв'язку; б) міжмолекулярного зв'язку.
Тест (2-ий рівень)
1. Формула речовини з іонним зв'язком:
а) NH 3; б) З 2 Н 4; в) KH; г) ССl 4 .
2. Ковалентний неполярний зв'язок утворюється між атомами:
а) водню та кисню; в) водню та хлору;
б) водню та фосфору; г) магнію.
3. Найбільш полярним є зв'язок:
а) Н - З; б) Н - Про; в) Н - S; г) Н - I.
4. Число сигма та пі зв'язків у речовині пропен відповідно:
а) 7- сигма, 2-пі; в) 6- сигма, 2-пі
б) 8-сигма, 1-пі; г) 8-сигма, 2-пі.
5. Найбільш міцні зв'язки у молекулі речовини, формула якої:
а) Н2S; б) Н 2 Sе; в) Н 2; г) Н 2 Ті.
6. Атом азоту має валентність III та ступінь окислення 0 у молекулі речовини, формула якого:
а)) NH 3; б) N 2; в) CH 3 NO 2; г) N 2 O 3 .
7. Молекулярна будова має речовину з формулою:
а) СН 4; б) NаОH; в) SiO 2; г) Al.
8. Водневий зв'язок утворюється між:
а) молекулами води; в) молекулами водню;
б) молекулами вуглеводнів; г) атомами металів та атомами водню.
9. Який зв'язок має спрямованість:
а) іонна; б) ковалентна; в) металева.
Тест (третій рівень)
1. Хімічні зв'язки у речовинах, формули яких СН 4 та CaCl 2 відповідно:
а) іонна та ковалентна полярна;
б) ковалентна полярна та іонна;
в) ковалентна неполярна та іонна;
г) ковалентна полярна та металева.
2. Полярність зв'язку більша в речовині з формулою:
а) Br 2; б) LiBr; в) HBr; г) KBr.
3. Іонний характер зв'язків у ряді сполук
Li 2 O - Na 2 O - K 2 O - Rb 2 O:
а) збільшується; в) не змінюється;
б) зменшується; г) спочатку зменшується, потім збільшується.
4. Між атомами є ковалентний зв'язок, утворений за донорно-акцепторним механізмом у речовині, формула якої:
а) Al(OH) 3; б) Cl; в) C2H5OH; г) C6H12O6.
5. Пара формул речовин, у яких є лише сигма-зв'язку:
а) СН 4 та O 2 ; б) C 2 H 5 OH та Н 2 O; в) N 2 і З 2; г) HBr та С 2 Н 4
6. Найбільш міцний зв'язок із наведених:
а) C - Cl; б) C - F; в) C - Br; г) C - I.
7. Валентність і рівень азоту в хлориді амонію відповідно рівні:
а) IV та +4; б) IV та -2; в) III та +2; г) IV та -3.
8. Загальна властивість речовин з молекулярними кристалічними ґратами:
а) розчинність у воді; в) електропровідність розчинів;
б) висока температура кипіння; г) леткість.
9. Утворенням водневих зв'язків можна пояснити:
а) розчинність оцтової кислоти у воді;
б) кислотні властивості етанолу;
в) високу температуруплавлення багатьох металів;
г) нерозчинність метану у воді.
5.Підведення підсумків.Отже, сьогодні ми з вами повторили основні види хімічного зв'язку, її властивості та механізм освіти. Проаналізуйте, що ви засвоїли та які питання викликали у вас труднощі. Якщо необхідно, ще раз пропрацюйте § 6 із підручника.
Повторити § 6;
Виконати упр. 1-3 на с.34.
Приклад 2.1.Напишіть електронну формулу Crу стійких ступенях окиснення. Наведіть приклади сполук хрому у цих ступенях окиснення.
Рішення
Для хрому характерні такі ступеня окиснення: 0, +2, +3, +6.
Електронні формули хрому в цих ступенях окиснення наступні:
Cr 0 1 s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 3d 5 ,
Cr +2 1 s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 4 ,
Cr +3 1 s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 3 ,
Cr +6 1 s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 .
Нульовий ступінь окислення хрому проявляється у простій речовині, а також у карбонілі.
Ступінь окиснення +2 хром має в гідроксиді Cr(OH) 2 солях типу CrCl 2 та ін.
Прикладом з'єднання хрому в ступені окислення +3 може бути оксид Cr 2 O 3 . Цей ступінь окислення найбільш характерний для хрому.
Ступінь окислення +6 проявляється в оксиді CrO 3 хроматах типу K 2 CrO 4 та ін.
Приклад 2.2.З позицій способу валентних зв'язків (ВС) покажіть утворення молекули ВН 3. Які орбіталі атомів, що з'єднуються, беруть участь в утворенні зв'язків? Які та скільки - або -зв'язків містить молекула? Скільки зв'язків у молекулі?
Якою є просторова структура молекули? Який тип гібридизації центрального атома у зазначеному поєднанні (якщо є)? Позначте полярність зв'язків та полярність молекули загалом.
Рішення
Бор та водень мають такі електронні формули:
1 Н: 1 s 1
5 В: 1 s 2 2s 2 2p 1
У незбудженому стані атом бору має один неспарений електрон. Для утворення трьох зв'язків необхідне розпарювання 2 s-електронів з переходом одного з них на 2 р-орбіталь:
5 В*: 1 s 2 2s 1 2p 2
2р
Для утворення трьох однакових зв'язків В–Н необхідна гібридизація одного sта двох 2 р-орбіталей - sp 2 -гібридизація з утворенням трьох гібридних орбіталей, розташованих в одній площині під кутом 120 відносно один одного:
Утворені гібридні орбіталі перекриваються з s-орбіталями атома водню з утворенням трьох -зв'язків:
Молекула ВН 3 має плоску трикутну будову.
Для визначення полярності зв'язків В-Н необхідно порівняти значення ОЕО атомів В та Н; ОЕО(В) = 2,0; ОЕО(Н) = 2,1. Оскільки електронегативність водню більша, то зв'язок В–Н буде полярним. Однак у цілому молекула ВН 3 не має полярності, оскільки полярність зв'язків В–Н, спрямованих до вершин правильного трикутника, взаємно компенсується.
Таким чином, у освіті молекули ВН 3 беруть участь s- орбіталі атома Н і sp 2-гібридні орбіталі бору. Молекула ВН 3 не полярна, хоча містить три полярні зв'язки , має плоску трикутну структуру. Атом В перебуває в стані sp 2-гібридизації.
Приклад 2.3.Використовуючи значення відносної електронегативності атомів, розташуйте з'єднання HF, HCl, HBr, HI в порядку зростання іонності зв'язку. До якого з атомів, що з'єднуються, зміщена електронна хмара і чому?
Рішення
Про ступінь іонності зв'язку можна судити на основі різниці відносних електронегативності атомів:
ОЕО: Н - 2,1; F – 4; Cl – 3,0; Br - 2,8; I - 2,5.
Зв'язок: HF HCl HBr HI
ОЕО: 1,9 0,9 0,7 0,4
Отже, у порядку зростання іонності зв'язків зазначені молекули можна розмістити у ряд: HI – HBr – HCl – HF; електронна щільність при утворенні хімічного зв'язку зміщується до більш негативного атома. Тому HF електронна щільність зміщена до F; у HCl – до Cl; у HBr – до Br; у HI – до I.
Приклад 2.4.У зазначеному комплексному з'єднанні визначте ступеня окиснення всіх складових, вкажіть комплексоутворювач, ліганди, іони зовнішньої та внутрішньої сфер та координаційне число, заряд комплексоутворювача.
Запишіть рівняння дисоціації комплексного з'єднання. Назвіть це з'єднання.
МУНІЦИПАЛЬНИЙ ЗАГАЛЬНООСВІТНИЙ ЗАКЛАД
«СЕРЕДНЯ ЗАГАЛЬНООСВІТНЯ ШКОЛА № 63 м. БРЯНСЬКА»
РОЗДАВАНИЙ МАТЕРІАЛ ЗА ТЕМОЮ
«ХІМІЧНИЙ ЗВ'ЯЗОК»
хімія
8 клас
Вчитель хімії
МБОУ ЗОШ № 63 м. Брянська
Гайдукова Олександра Павлівна
Хімічний зв'язок. Основні типи хімічного зв'язку.
Згадайте!- Що таке електронегативність? Як змінюється електронегативність елементів у межах періоду? Як змінюється електронегативність елементів у межах основних підгруп?
Завдання 2.Визначте, який із двох елементів має меншу здатність притягати електрони інших атомів. Позначте вашу відповідь галочкою.а) Na P; б) O та Se; в) Cl та Rb; г) Ca та Ba; д) Сs та Al
Завдання 3. Вкажіть пару елементів, у яких значення ЕО однакове: Li - K; F - Br; Cl – Cl; Na - Cl Вивчіть! Хімічний зв'язок- Така взаємодія атомів хімічних елементів, що призводить до утворення стійких структур (молекул, іонів, кристалів).
Типи хімічних зв'язків
- Ковалентний зв'язок. Виникає між атомами елементів-неметалів. Розрізняють два види ковалентного зв'язку: а) ковалентна неполярназв'язок виникає між атомами елементів-неметалів з однаковим значенням ЕО; б) ковалентна полярназв'язок виникає між атомами елементів-неметалів з різним значеннямЕО. Іонний зв'язок. Виникає між атомами елемента-металу та елемента-неметалу, значення ЕО яких різко відрізняються. Металевий зв'язок. Виникає між атомами даного металу. Водневий зв'язок. Виникає між атомом водню однієї молекули
і більш електронегативним елементом іншої молекули
.
Завдання 5.Заповніть таблицю 1 і зробіть висновок про тип хімічного зв'язку у кожному з'єднанні.*див. таблицю 1 на сусідній стороні
Завдання 6 . I варіанті). Визначте тип хімічного зв'язку у сполуках, формули яких наведені: SO 3 _________________________________________
ClF 3 ________________________________________
Br 2 _________________________________________
(H 2 O) 3 _______________________________________
CaCl 2 _______________________________________
Cu__________________________________________
Завдання 7. (Виконайте це завдання, якщо ви знаходитесь на II варіанті). Визначте тип хімічного зв'язку у сполуках, формули яких наведені: N 2 _________________________________________
CO 2 ________________________________________
KI__________________________________________
(NH 3) 2 _______________________________________
HBr_________________________________________
Mg__________________________________________
Оцінка вчителя
Ковалентний хімічний зв'язок
Згадайте!- Що таке хімічний зв'язок? Перелічіть усі типи хімічних зв'язків. Який хімічний зв'язок називають ковалентним? Назвіть два види ковалентного хімічного зв'язку. Дайте їм визначення.
Завдання 2. З наведених нижче формул речовин випишіть формули сполук з ковалентним неполярним зв'язком: I 2; HCl, O 2 , NH 3 , H 2 O, N 2 , Cl 2 Ag.
____________________________________________________________________ Вивчіть! Ковалентний хімічний зв'язок – це зв'язок, що виникає між атомами елементів-неметалів рахунок утворення однієї чи кількох загальних електронних пар. Електронні пари між атомами утворюються рахунок об'єднання неспарених електронів кожного атома. Число неспарених електронів в атомі неметалу ( VA – VIIA групи, IVA – у збудженому стані) можна розрахувати за такою формулою:
Число неспарених е = 8 - N г ,
де N г – номер групи, де знаходиться елемент
Виконайте! Завдання 3.Заповніть таблицю:Елемент-неметал
Продовжуйте вивчати!
Механізм утворення ковалентного неполярного зв'язку
Розглянемо механізм утворення ковалентного неполярного зв'язку на прикладі молекули водню H2. (Поясніть, чому в молекулі водню є ковалентний неполярний зв'язок?). До складу молекули Н 2 входить два атоми водню: Н та Н. Зобразіть електронно-графічні формули будови кожного атома:
Н Н
Як очевидно з побудованих вами електронно-графічних формул, число неспарених електронів у кожному атомі водню дорівнює________. З'єднайте неспарені електрони кожного атома хвилястою межею. У вас вийшло схематичне зображення утворення ковалентного неполярного зв'язку в молекулі водню.
Підведемо підсумок!У кожного атома водню ______ неспарений електрон, розташований на енергетичному рівні. На цьому енергетичному рівні можуть перебувати лише два електрони. Отже, атом водню для завершення енергетичного рівня необхідний ще ______ електрон. Між атомами водню у процесі виникнення хімічного зв'язку утворюється загальна електронна пара, яка однаково належить кожному атому водню. У результаті кожного атома – ______ електрона. Оскільки обидва атоми водню мають однакове значення ЕО, то загальна електронна пара не зміщується в бік якогось атома. Тому цей тип зв'язку і називається ковалентним неполярнийзв'язком. Електронна схемаутворення ковалентного неполярного зв'язку в молекулі водню виглядає так:
Н . + . Н Н : н.Якщо замінити загальну електронну пару рисою, ви отримаєте структурну формулу молекули: Н – Н. Якщо загальних електронних пар є кілька, кожна пара замінюється рисою.
Виконайте!
Завдання 4. Зобразіть механізм утворення ковалентного неполярного зв'язку в молекулах Cl 2 , O 2 за допомогою електронно-графічних, електронних та структурних формул. Поряд із схемами вкажіть: а) число неспарених електронів кожного атома; б) число електронів зовнішньому рівні кожного атома; в) кількість загальних електронних пар у кожній молекулі.
Виконайте завдання на чистій сторінці 4
Продовжуйте вивчати!
Механізм утворення ковалентного полярного зв'язку
Розглянемо механізм утворення ковалентного неполярного зв'язку на прикладі молекули хлороводню HCl (Поясніть, чому в молекулі хлороводню є ковалентний полярний зв'язок?). До складу молекули HCl входить два атоми: _____ та ______. Зобразіть електронно-графічні формули будови кожного атома:
Як очевидно з побудованих вами формул, атом водню має_____неспаренный електрон, атом хлору - _____неспаренный електрон. З'єднайте неспарені електрони кожного атома хвилястою межею. У вас вийшло схематичне зображення утворення ковалентного поляного зв'язку в молекулі хлороводню.
Підведемо підсумок!У атома водню______ неспарений електрон, розташований на_____ енергетичному рівні, у атома хлору______неспарений електрон, розташований на______енергетичному рівні. Отже, атом водню і атом хлору для завершення енергетичного рівня необхідний ще ______ електрон. Між атомами водню у процесі виникнення хімічного зв'язку утворюється загальна електронна пара, що належить і атома водню, і атома хлору. В результаті кожного атома – завершена електронна оболонка. Загальна електронна пара у разі ковалентного полярного зв'язку зміщується у бік електронегативного елемента. Оскільки із двох атомів, H і Cl, найбільшу ЕО має атом_______, то загальна електронна пара зміщується в бік атома_______. Електронна схемаутворення ковалентного неполярного зв'язку в молекулі водню виглядає так:
Н . + . Cl Н : Cl ( на електронній схемі загальну електронну пару зображають ближче до більш ЕО атома). Якщо замінити загальну електронну пару рисою, ви отримаєте структурну формулу молекули: Н – Cl . У структурній формулі зсув загальної електронної пари показують за допомогою стрілки: HCl . Через війну усунення електронної пари кожен атом у молекулі набуває часткового заряду: водень – частковий позитивний заряд (йому легше «дихати» після зміщення електронної пари), хлор – частковий негативний заряд (він перетягує він «зайвий вантаж»), тобто. утворюються два «полюси». Тому цей тип зв'язку і називається ковалентнимполярнийзв'язком.
P.S. Якщо число неспарених електронів атома1 більше, ніж число неспарених електронів атома2, необхідно взяти таку кількість атомів2, щоб кількість неспарених електронів збігалася.
Виконайте!
Завдання 5.Зобразіть механізм утворення ковалентного полярного зв'язку в молекулах HBr, H 2 S за допомогою електронно-графічних, електронних та структурних формул. Поряд із схемами вкажіть: а) число неспарених електронів кожного атома; б) число електронів зовнішньому рівні кожного атома; в) у бік якого атома зміщуються загальні електронні пари. Відповідь поясніть.
При нестачі місця використовуйте зворотний бік аркуша.
Оцінка вчителяІонний хімічний зв'язок
Вивчіть!
Іонна зв'язок – це хімічна зв'язок, що виникає між іонами рахунок сил електростатичного тяжіння.Іони – заряджені частинки, що утворюються при віддачі чи приєднанні електронів атомом. Атоми хімічного елемента віддають електрони лише із зовнішнього енергетичного рівня, відповідно і приймають електрони також зовнішній енергетичний рівень. Якщо атом хімічного елемента віддає електрони, він перетворюється на позитивно заряджений іон («радіє», що скинув «ношу»). Na 0 – 1е Na + . Позитивно заряджені іони називаютьсякатіонами . Заряд катіона дорівнює числу відданих електронів.Атомивсіх металівзавжди тільки віддають електрони і завжди перетворюються накатіони !) Якщо атом хімічного елемента приєднує електрони, він перетворюється на негативно заряджений іон (взяв він «зайвий вантаж» і тому «засмучений»). Наприклад: S 0 + 2 eS -2 . Негативно заряджені іони називаютьсяаніонами . Заряд аніону дорівнює числу прийнятих електронів.
Виконайте!
Завдання 1. Запишіть у зошит визначення: а) іонний зв'язок; б) іони. Складіть схему "Класифікація іонів". Запишіть пояснення.
Завдання 2.Випишіть у схему із запропонованого ряду іонів катіони та аніони: Na +; S-2; N +5; Cl -; Ca +2; Al +3; P-3; O-2; S +4; F -.
Завдання 3.Накресліть у зошиті та заповніть таблицю 1.
Таблиця 1.Атом хім.
Вивчіть!
Механізм утворення іонного зв'язку
Розглянемо механізм утворення іонного зв'язку на прикладі хлорид літію LiCl. Ця сполука утворена іонами літію та іонами хлору. Покажемо утворення цих іонів за допомогою електронно-графічних формул:
Li 0 Li +
1 s 2 2s 1 1s 2 (електронна конфігурація атома благородного газу гелію)
Cl 0 Cl - - 1е
Cl 0 Cl -
1 s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6
Іонний зв'язок виникає між іонами літію, що утворилися. Li + та хлору Cl - . Зрозуміло, що протилежно заряджені частинки притягуються одна до одної і утримуються рахунок електростатичного тяжіння. Весь механізм утворення іонного зв'язку можна показати у вигляді короткої схеми:
Li 0 – 1 eLi + іонний зв'язок
Cl 0 +1 eCl -
Виконайте!Завдання, наведені на звороті, виконайте у зошиті
Завдання 4.(Виконайте це завдання, якщо ви знаходитесь на I варіанті). Покажіть утворення іонного зв'язку між атомами Na і S. Зверніть увагу на кількість електронів, що віддасть натрій та кількість електронів, що приймає сірка…Одного атома натрію явно недостатньо…(Це була підказка). Після виконання цього завдання дайте відповідь на запитання:
Скільки атомів натрію необхідно взяти для утворення іонного зв'язку між ним та сіркою? Чому?
Конфігурацію якого благородного газу сприймає іон сірки?
Поясніть, чому атом натрію віддає електрони? Чому атом сірки приймає електрони?
Завдання 5.(Виконайте це завдання, якщо ви знаходитесь на II варіанті). Покажіть утворення іонного зв'язку між атомами Na і N. Зверніть увагу на кількість електронів, що віддасть натрій та кількість електронів, що приймає азот…Одного атома натрію явно недостатньо…(Це була підказка). Після виконання цього завдання дайте відповідь на запитання:
Скільки атомів натрію необхідно взяти для утворення іонного зв'язку між ним та азотом? Чому?
Конфігурацію якого благородного газу сприймає іон натрію?
Конфігурацію якого благородного газу сприймає іон азоту?
Поясніть, чому атом натрію віддає електрони? Чому атом азоту сприймає електрони?
Завдання 6.Зобразіть схеми будови наступних іонів: Mg +2; O-2; Ca +2; F -. Запишіть для них скорочені електронні формули та вкажіть, конфігурація яких благородних газів відповідають конфігурації даних іонів. Складіть формули всіх можливих сполук, які можуть утворюватися даними іонами.
Завдання 7.Які іони можуть мати конфігурацію 1 s 2 2s 2 2p 6 (електронна конфігурація атома неону). Наведіть приклади не менше трьох катіонів та трьох аніонів.
Домашнє завдання!Вивчити тему «Іонний хімічний зв'язок». Підготуватися до с/р на теми «Електронегативність хімічних елементів», «Ковалентний хімічний зв'язок», «Іонний зв'язок».
СПИСОК ВИКОРИСТАНОЇ ЛІТЕРАТУРИ
- Хімія. Неорганічна хімія. 8 клас: підручник для загальноосвіт. установ/Рудзітіс, Фельдман - 13е видання-М: освіта, 2009-176с