Тук са събрани задачи за раздела Химическа връзка и структурата на молекулите.
Задача 1. За натриевия хидросулфат изградете графична формула и посочете видовете химични връзки в молекулата: йонна, ковалентна, полярна, ковалентна неполярна, координационна, метална, водородна.
Задача 2. Изградете графична формула за амониев нитрит и посочете видовете химични връзки в тази молекула. Покажете кои (какви) връзки се „скъсват“ по време на дисоциация. Обяснете какво е ? Дайте примери за неговото влияние върху свойствата на материята.
Решение. Амониев нитрит - йонна връзка
NH 4 NO 2 \u003d NH 4 + + NO 2 -
N-H– ковалентно-полярна връзка
Между NH 4 + и NO 2 - - йонна връзка
Решение. CH 3 Br — . ковалентна връзкавъзниква между атоми с близки или равни стойности на електроотрицателност. Тази връзка може да се разглежда като електростатично привличане на ядрата на два атома към обща електронна двойка.
За разлика от йонните съединения, ковалентните съединения се държат заедно "междумолекулни сили", които са много по-слаби от химическите връзки. В това отношение е характерна ковалентната връзка насищане – образуването на ограничен брой връзки.
Известно е, че атомните орбитали са ориентирани в пространството по определен начин, следователно, когато се образува връзка, припокриването на електронните облаци се случва в определена посока. Тези. такова свойство на ковалентна връзка се реализира като ориентация.
Решение: Взаимното припокриване на облаците може да се случи по различни начини поради различните им форми. Разграничаване σ-, π- и δ-връзки.
Сигма - връзкисе образуват, когато облаците се припокриват по линия, минаваща през ядрата на атомите.
Pi - връзкивъзникват, когато облаците се припокриват от двете страни на линията, свързваща ядрата на атомите.
Делта - връзкисе извършват с припокриване на всичките четири лопатки d - електронни облаци, разположени в успоредни равнини.
Сигма - връзкапо-издръжлив от Pi - връзка.
C 2 H 6 –sp 3 хибридизация.
S-S- σ-връзка (припокриващи се 2sp 3 -2sp 3)
S–N- σ-връзка (припокриване на 2sp 3 -AO на въглерод и 1s-AO на водород)
C 2 H 4 – sp 2 хибридизация.
двойна връзкареализира се чрез наличието на 2 вида комуникация - σ- и π-връзки(въпреки че е представен от две еднакви линии, винаги трябва да се има предвид тяхното несъответствие). σ-връзкасе образува от централното припокриване на sp 2 -хибридизирани орбитали, и π връзка- със странично припокриване на лобовете на p-орбитали на съседни sp 2 -хибридизирани въглеродни атоми. Образуването на връзки в етиленова молекула може да бъде представено със следната схема:
C=C- σ-връзка (припокриващи се 2sp 2 -2sp 2) и π-връзка (2pz-2pz)
S–N- σ-връзка (припокриване на 2sp 2 -AO на въглерод и 1s-AO на водород)
C 2 H 2 — sp хибридизация
тройна връзкасе реализира чрез комбинация от σ- и две π-връзки, образувани от два sp-хибридизирани атома.
σ-връзкавъзниква от централното припокриване на sp-хибридизирани орбитали на съседни въглеродни атоми; π-връзките се образуват, когато лобовете се припокриват странично ry-орбитали и pz-орбитали. Образуването на връзки в ацетиленовата молекула H–C≡C–H може да бъде представено като диаграма:
C≡C- σ-връзка (припокриване 2sp-2sp);
π -комуникация (2py-2py);
π -връзка (2pz-2pz);
S–N— σ-връзка (припокриване на 2sp-AO на въглерод и 1s-AO на водород).
Задача 5. Какви сили на междумолекулно взаимодействие се наричат дипол-диполна (ориентационна), индуктивна и дисперсионна сили? Обяснете естеството на тези сили. Какво е естеството на преобладаващите сили на междумолекулно взаимодействие във всяко от следните вещества: H 2 O, HBr, Ar, N 2, NH 3?
Решение: Може да възникне между молекули електростатично взаимодействие. Най-универсалният дисперсия , защото дължи се на взаимодействието на молекулите помежду си поради техните мигновени микродиполи. Едновременната им поява и изчезване в различни молекули допринася за тяхното привличане. При липса на синхрон, молекулите се отблъскват взаимно.
Ориентационно взаимодействие се появява между полярните молекули. Колкото по-голяма е полярността на молекулата, толкова по-силна е силата на тяхното привличане един към друг и по този начин ориентационното взаимодействие е по-голямо.
Индуктивно взаимодействие молекули възниква поради техните индуцирани диполи. При среща на две молекули, полярна и неполярна, неполярната молекула се деформира, което допринася за появата на дипол в нея. Индуцираният дипол може да бъде привлечен от постоянния дипол на полярна молекула. Индуктивно взаимодействиеколкото по-голям, толкова по-голям е електрическият момент и поляризуемостта на молекулата.
Относителният принос на всеки тип взаимодействие зависи от полярността и поляризуемостта на молекулите. И така, колкото по-висока е полярността на молекулата, толкова по-важна роляориентационни сили; колкото по-голяма е поляризуемостта, толкова по-голямо е влиянието на дисперсионните сили. Индуктивните сили зависят и от двата фактора, но обикновено играят второстепенна роля.
От тези вещества ориентационно и индуктивно взаимодействиепротича в полярни молекули - H 2 O и NH 3. Дисперсионно взаимодействие— в неполярни и нискополярни молекули — HBr, Ar, N 2
Задача 6. Дайте две схеми за запълване на МО при взаимодействието на две АО с популации: а) електрон + електрон (1+1) и б) електрон + вакантна орбитала (1+0). Определете ковалентността на всеки атом и реда на връзката. Какъв е обхватът на енергията на връзката? Коя от посочените връзки в молекулата на водорода H 2 и молекулния йон?
Решение :
а)Да разгледаме например K 2 и Li 2 . участва в образуването на връзки s - орбитали:
Ред на комуникация:
б)Да разгледаме, например, K 2 + и Li 2 + . участва в образуването на връзки s - орбитали:
Ред на комуникация:
ковалентноствсеки атом е равен на 1.
Енергия на връзкатазависи от броя на валентните електрони: колкото по-малко електрони, толкова по-ниска е енергията на свързване. В K 2 и Li 2 и K 2 + и Li 2 + енергията на свързване е в диапазона от 200-1000 kJ/mol.
В молекулата Н2е реализирана тип връзка електрон + електрон, а в молекулния йон H 2 + — електрон + вакантна орбитала.
Задача 7. Дайте електронната конфигурация на молекулата NO по метода МО. Как се променят магнитните свойства и силата на връзката по време на прехода от NO молекула към NO + молекулен йон?
Химическа връзка.
В природата няма единични атоми. Всички те са в състава на прости и сложни съединения, където тяхното комбиниране в молекули се осигурява от образуването на химични връзки помежду си.
Образуването на химични връзки между атомите е естествен, спонтанен процес, тъй като в този случай енергията на молекулярната система намалява, т.е. енергията на молекулярната система е по-малка от общата енергия на изолираните атоми. Това е движещата сила зад образуването на химическа връзка.
Природата на химичните връзки е електростатична, т.к Атомите са съвкупност от заредени частици, между които действат силите на привличане и отблъскване, които влизат в равновесие.
В образуването на връзки участват несдвоени електрони, разположени във външни атомни орбитали (или готови електронни двойки) - валентни електрони. Твърди се, че когато се образуват връзки, електронните облаци се припокриват, което води до област между ядрата на атомите, където вероятността за намиране на електрони и на двата атома е максимална.
химическа връзка - това е взаимодействието на атомите, осъществявано чрез обмен на електрони.
Когато се образува химическа връзка, атомите са склонни да придобият стабилна осемелектронна (или двуелектронна - H, He) външна обвивка, съответстваща на структурата на най-близкия атом на инертен газ, т.е. завършете външното си ниво.
Класификация на химичните връзки.
1. Според механизма на образуване на химична връзка.
А) обмен, когато и двата атома, които образуват връзка, осигуряват несдвоени електрони за нея.
Например, образуването на водородни молекули H2 и хлор Cl2:
Б) донор-акцептор, когато един от атомите осигурява готова двойка електрони (донор) за образуване на връзка, а вторият атом осигурява празна свободна орбитала.
Например образуването на амониев йон (NH4)+ (заредена частица):
2. Според метода на припокриване на електронни орбитали.
А) σ - връзка (сигма), когато максимумът на припокриване лежи на линията, свързваща центровете на атомите.
.gif)
Например,
HCl σ(s-p)
Б) π - връзки (pi), ако максимумът на припокриване не лежи на линията, свързваща центровете на атомите.
3. Според метода за постигане на завършената електронна обвивка.
Всеки атом има тенденция да завърши своята външна електронна обвивка и може да има няколко начина за постигане на такова състояние.
Целта на урока:да се затвърдят знанията на учениците за видовете химични връзки.
Цели на урока:
1) повторете основните видове химични връзки, свойства и механизъм на тяхното образуване;
2) да се развиват уменията и способностите на учениците за съставяне на схеми за образуване на различни видове химични връзки;
3) да възпитава учениците в организираност, самостоятелност, комуникативни качества, способност за обобщаване на знанията и прилагането им на практика.
Тип урок:урок за консолидиране на знания.
Приложни технологии:контролни и коригиращи образователни технологии, информационни и комуникационни технологии.
Оборудване:таблица "Видове химическа връзка", карти със задачи за индивидуална работа (3 нива), многостепенни тестови задачи, интерактивна дъска, мултимедиен проектор.
Форми учебни дейности: фронтална, работа по двойки, индивидуална, работа с учебник и доп. литература.
Структура на урока:
1. Организационен момент.
2. Повторение на темата „Видове химична връзка” (електронна презентация, изготвена от учениците).
3. Работете по двойки върху карти.
4. Индивидуална работа по избор на учениците: устен контрол - разговор с учител или консултант, разработване на тема от учебник или допълнителна литература, тестова работа, самостоятелна работа.
5. Обобщаване на урока, домашна работа.
Изтегли:
Визуализация:
План – абстрактен открит урокхимия в 11 клас.
Тема "Видове химична връзка".
Целта на урока: да се затвърдят знанията на учениците за видовете химични връзки.
Цели на урока:
- повторете основните видове химични връзки, свойства и механизъм на тяхното образуване;
- развиват уменията и уменията на учениците за съставяне на схеми за образуване на различни видове химични връзки;
- да възпитава учениците в организираност, самостоятелност, комуникативни качества, способност за обобщаване на знанията и прилагането им на практика.
Тип урок: урок за консолидиране на знания.
Приложни технологии:контролни и коригиращи образователни технологии, информационни и комуникационни технологии.
Оборудване: таблица „Видове химическа връзка”, карти със задачи за индивидуална работа (3 нива), многостепенни тестови задачи, интерактивна дъска, мултимедиен проектор.
Форми на образователна дейност:фронтална, работа по двойки, индивидуална, работа с учебник и доп. литература.
Структура на урока:
- Организиране на времето.
- Повторение на темата „Видове химична връзка” (електронна презентация, изготвена от учениците).
- Работете по двойки върху карти.
- Индивидуална работа по избор на учениците: устен контрол - разговор с учител или консултант, разработване на тема от учебник или допълнителна литература, тестова работа, самостоятелна работа.
- Обобщаване на урока, домашна работа.
По време на занятията.
1 .Организиране на времето.Поставяне на целта на урока.
2. Повторение на основните видове химическо свързване. Група ученици прави електронна презентация „Видове химична връзка”. Използват се медиен проектор и интерактивна дъска.
3. Работете по двойки. Всяка двойка ученици получава карта със задача, която изпълняват заедно, например:
Карта №1
1. Определете вида на химичната връзка в веществата и начертайте модели на образуване на връзки за тези вещества: MgBr 2, Н2О, Na, Н2.
2. Определете междумолекулната химична връзка за веществото (CH 3OH)n , обърнете внимание на особеностите в свойствата на това вещество, във връзка с този вид химична връзка.
4. Индивидуална работа на учениците по избор.
Използването на контролно-коригираща технология на обучение позволява на всеки ученик да развие своя собствена образователна траектория. Учениците водят запис на дейностите, където се поставя оценка за всеки вид контрол.
След изучаване на темата, студентът трябва да премине устно интервю с учител или консултант, да завърши тестова работа и самостоятелна работа. Едва след това изпълнява финала тест. Консултантите се назначават от учителя, обикновено са 2-3 души, които са научили темата по-рано от другите и са преминали всички видове контрол.
Тест (1-во ниво)
1. Двойка елементи, между които се образува йонна химична връзка:
А) въглерод и сяра; в) калий и кислород;
б) водород и азот; г) силиций и водород.
2. Формулата на вещество с ковалентна полярна връзка:
А) NaCl; б) НС1; в) ВАО; г) Прибл 3 N 2.
3. Формулата на вещество с ковалентна неполярна връзка:
а) Na; б) Br2; в) HBr; г) KCl.
4. Най-малко полярната е връзката:
а) С - Н; б) C - Cl; в) C - F; г) C - Br.
5. Най-издръжлива е молекулата:
а) Н2; б) N2; в) F2; г) О 2.
6. Атомната кристална решетка има:
а) сода б) вода; в) диамант; г) парафин.
7. Въглеродният атом има степен на окисление -3 и валентност IV във връзка с формулата:
а) CO 2; b) C2H6; в) CH3CI; г) CaS 2.
8. Вещество, между молекулите на което има водородна връзка:
а) етан; б) натриев флуорид; в) въглероден оксид (II); г) етанол.
9. Причините за рязката разлика в свойствата на водата и сероводорода са в характеристиките:
а) вътрешномолекулна връзка; б) междумолекулна връзка.
Тест (2-ро ниво)
1. Формулата на вещество с йонна връзка:
а) NH3; b) C2H4; в) KH; г) CCl4.
2. Между атомите се образува ковалентна неполярна връзка:
а) водород и кислород; в) водород и хлор;
б) водород и фосфор; г) магнезий.
3. Най-полярната е връзката:
а) Н - С; б) Н - О; в) H - S; г) H - I.
4. Броят на сигма и пи връзки в пропена, съответно:
а) 7-сигма, 2-пи; в) 6-сигма, 2-пи
б) 8-сигма, 1-pi; г) 8-сигма, 2-пи.
5. Най-силните връзки в молекулата на вещество, чиято формула е:
а) H2S; б) H2Se; в) Н20; г) H 2 Te.
6. Азотният атом има валентност III и степен на окисление 0 в молекула на вещество, чиято формула е:
а)) NH3; б) N2; в) CH3NO2; г) N 2 O 3.
7. Молекулната структура има вещество с формулата:
а) СН4; б) NaOH; в) SiO2; г) Ал.
8. Водородната връзка се образува между:
а) водни молекули в) водородни молекули;
б) въглеводородни молекули; г) метални атоми и водородни атоми.
9. Коя връзка има посока:
а) йонна; б) ковалентен; в) метал.
Тест (3-то ниво)
1. Химични връзки във вещества, чиито формули са СН 4 и CaCl 2 съответно:
а) йонна и ковалентна полярна;
б) ковалентни полярни и йонни;
в) ковалентни неполярни и йонни;
г) ковалентни полярни и метални.
2. Полярността на връзката е по-голяма в вещество с формулата:
а) Br2; б) LiBr; в) HBr; г) KBr.
3. Йонна природа на връзките в поредица от съединения
Li 2 O - Na 2 O - K 2 O - Rb 2 O:
а) нараства в) не се променя;
б) намалява; г) първо намалява, след това се увеличава.
4. Между атомите съществува ковалентна връзка, образувана от донорно-акцепторния механизъм в вещество, чиято формула е:
а) Al(OH)3; б) Cl; в) C2H5OH; г) C6H12O6.
5. Двойка формули на вещества, в които има само сигма връзки:
а) СН4 и О2; b) C2H5OH и H2O; в) N2 и CO2; г) HBr и C2H4
6. Най-силната връзка от следните:
а) C - Cl; б) C - F; в) C – Br; г) C - I.
7. Валентността и степента на азот в амониевия хлорид са съответно равни:
а) IV и +4; б) IV и -2; в) III и +2; г) IV и -3.
8. Общо свойство за вещества с молекулярна кристална решетка:
а) разтворимост във вода; в) електрическа проводимост на разтворите;
б) висока точка на кипене; г) волатилност.
9. Образуването на водородни връзки може да се обясни с:
а) разтворимостта на оцетната киселина във вода;
б) киселинни свойства на етанола;
v) висока температуратопене на много метали;
г) неразтворимост на метан във вода.
5. Обобщаване.И така, днес повторихме основните видове химични връзки, техните свойства и механизма на образуване. Помислете за това, което сте научили и какви въпроси ви създават проблеми. Ако е необходимо, проработете отново § 6 от учебника.
Повторете § 6;
Бягай напр. 1-3 на стр.34.
Пример 2.1.Напишете електронна формула крв стабилни окислителни състояния. Дайте примери за хромови съединения в тези степени на окисление.
Решение
Хромът има следните степени на окисление: 0, +2, +3, +6.
Електронните формули на хрома в тези степени на окисление са както следва:
Cr 0 1 с 2 2с 2 2стр 6 3с 2 3стр 6 4с 1 3д 5 ,
Cr +2 1 с 2 2с 2 2стр 6 3с 2 3стр 6 3д 4 ,
Cr +3 1 с 2 2с 2 2стр 6 3с 2 3стр 6 3д 3 ,
Cr +6 1 с 2 2с 2 2стр 6 3с 2 3стр 6 .
Нулевата степен на окисление на хрома се появява в простото вещество, както и в карбонила.
Хромът има степен на окисление +2 в хидроксид Cr (OH) 2, соли като CrCl 2 и др.
Пример за хромово съединение в степен на окисление +3 е Cr 2 O 3 оксид. Това състояние на окисление е най-характерно за хрома.
Степента на окисление +6 се проявява в CrO 3 оксид, K 2 CrO 4 тип хромати и др.
Пример 2.2.От гледна точка на метода на валентните връзки (ВС), покажете образуването на молекула VH 3. Какви орбитали на свързващите атоми участват в образуването на връзките? Какво и колко - или -връзки съдържа молекулата? Колко връзки има в една молекула?
Каква е пространствената структура на молекулата? Какъв е видът на хибридизация на централния атом в посоченото съединение (ако има такова)? Обърнете внимание на полярността на връзките и полярността на молекулата като цяло.
Решение
Борът и водородът имат следните електронни формули:
1 ч: 1 с 1
5V:1 с 2 2с 2 2стр 1
В невъзбудено състояние борният атом има един несдвоен електрон. За образуването на три връзки е необходимо раздвояване 2 с-електрони с прехода на един от тях към 2 Р-орбитална:
5 V*: 1 с 2 2с 1 2стр 2
2Р
За образуване на три идентични връзки B–H, хибридизация на една 2 си две 2 Р-орбитали - sp 2 - хибридизация с образуването на три хибридни орбитали, разположени в една и съща равнина под ъгъл от 120 ° една спрямо друга:
Получените хибридни орбитали се припокриват с с-орбитали на водородния атом с образуването на три -връзки:
Молекулата ВН 3 има плоска триъгълна структура.
За да се определи полярността на BH връзките, е необходимо да се сравнят стойностите на EOR на B и H атомите; OEE(V) = 2,0; OEO(N) = 2.1. Тъй като електроотрицателността на водорода е по-голяма, връзката B-H ще бъде полярна. Като цяло обаче молекулата BH 3 няма полярност, тъй като полярността на връзките B–H, насочени към върховете на правилен триъгълник, е взаимно компенсирана.
Така при образуването на BH 3 молекулата, с- орбитали на Н атома и sp 2-хибридни орбитали на бор. Молекулата BH 3 не е полярна, въпреки че съдържа три полярни връзки и има плоска триъгълна структура. Атом Б е в състоянието sp 2 - хибридизация.
Пример 2.3.Използвайки стойностите на относителната електроотрицателност на атомите, подредете съединенията HF, HCl, HBr, HI в ред на увеличаване на йонността на връзката. Към кой от свързващите атоми е изместен електронният облак и защо?
Решение
Степента на йонност на връзката може да се прецени въз основа на разликата в относителната електроотрицателност на атомите:
WEE: N - 2,1; F-4; Cl - 3,0; Br - 2,8; I - 2,5.
Връзка: HF HCl HBr HI
EEC: 1,9 0,9 0,7 0,4
Следователно, в ред на увеличаване на йонността на връзката, тези молекули могат да бъдат подредени в редица: HI – HBr – HCl – HF; електронната плътност по време на образуването на химическа връзка се измества към по-електроотрицателен атом. Следователно, в HF, електронната плътност се измества към F; в НС1 до Cl; в HBr, до Br; в HI - до I.
Пример 2.4.В посоченото комплексно съединение определете степените на окисление на всички компоненти, посочете комплексообразуващия агент, лигандите, йоните на външната и вътрешната сфера и координационното число, заряда на комплексообразуващия агент.
Напишете уравнението на дисоциация за това комплексно съединение. Наименувайте тази връзка.
ОБЩИНСКА ОБРАЗОВАТЕЛНА ИНСТИТУЦИЯ
СРЕДНО ОБРАЗОВАТЕЛНО УЧИЛИЩЕ № 63, БРЯНСК
РАЗДАВАНЕ НА ТЕМА
"ХИМИЧЕСКА ВРЪЗКА"
химия
8 клас
Учител по химия
MBOU средно училище № 63, Брянск
Гайдукова Александра Павловна
Химическа връзка. Основните видове химични връзки.
Помня!- Какво е електроотрицателност? Как се променя електроотрицателността на елементите за период? Как се променя електроотрицателността на елементите в рамките на основните подгрупи?
Задача 2.Определете кой от двата елемента има най-малка способност да привлича електрони от други атоми. Моля, отбележете отговора си.дрямка; б) О и Se; в) Cl и Rb; г) Ca и Ba; д) Cs и Al
Задача 3. Посочете двойка елементи, които имат една и съща EO стойност: Li-K; F, Br; Cl—Cl; Na–Cl Разгледайте! химическа връзка- такова взаимодействие на атомите на химичните елементи, което води до образуването на стабилни структури (молекули, йони, кристали).
Видове химични връзки
- ковалентна връзка. Възниква между атоми на неметални елементи. Има два вида ковалентни връзки: а) ковалентен неполярнвъзниква връзка между атоми на неметални елементи със същата EO стойност; б) ковалентен поляренвръзка възниква между атоми на неметални елементи с различно значение EO. Йонна връзка. Възниква между атоми на метален елемент и неметален елемент, чиито EC стойности се различават рязко. метална връзка. Възниква между атомите на даден метал. водородна връзка. Възниква между водороден атом една молекула
и по-електроотрицателен елемент друга молекула
.
Задача 5.Попълнете таблица 1 и направете заключение за вида на химичната връзка във всяко съединение.*см. таблица 1 от съседната страна
Задача 6 . I вариант). Определете вида на химичната връзка в съединенията, чиито формули са дадени: SO 3 ________________________________________________
ClF 3 _______________________________________________
Br 2 ________________________________________________
(H 2 O) 3 _______________________________________
CaCl 2 _______________________________________
Cu________________________________________________
Задача 7. (Изпълнете тази задача, ако сте навариант II). Определете вида на химичната връзка в съединенията, чиито формули са дадени: N 2 ________________________________________________
CO2 _______________________________________________
КИ________________________________________________
(NH 3) 2 _______________________________________
HBr_______________________________________________
Mg________________________________________________
Оценка на учителя
ковалентна химична връзка
Помня!- Какво е химическа връзка? Избройте всички видове химични връзки. Каква химична връзка се нарича ковалентна връзка? Назовете два вида ковалентни химични връзки. Дайте им определения.
Задача 2. От следните формули на вещества напишете формулите на съединения с ковалентна неполярна връзка: I 2 ; HCl, O 2, NH 3, H 2 O, N 2, Cl 2, Ag.
____________________________________________________________________ Разгледайте! Ковалентна химична връзка е връзка, която възниква между атоми на неметални елементи поради образуването на една или повече общи електронни двойки. Електронните двойки между атомите се образуват чрез комбиниране на несдвоените електрони на всеки атом. Броят на несдвоените електрони в неметален атом ( VA - група VIIA, IVA - възбудено състояние) може да се изчисли по формулата:
Броят на несдвоените e \u003d 8 - н г ,
където N g е номерът на групата, в която се намира елементът
Изпълни! Задача 3.Попълнете таблицата:Неметален елемент
Продължавай да учиш!
Механизмът на образуване на ковалентна неполярна връзка
Помислете за механизма на образуване на ковалентна неполярна връзка, като използвате примера на водородна молекула H2. (Обяснете защо има ковалентна неполярна връзка в молекулата на водорода?). Съставът на H 2 молекулата включва два водородни атома: H и H. Начертайте електронно-графичните формули за структурата на всеки атом:
N N
Както можете да видите от електронно-графичните формули, които сте изградили, броят на несдвоените електрони във всеки водороден атом е ________. Свържете несдвоените електрони на всеки атом с вълнообразна линия. Получихте схематично представяне на образуването на ковалентна неполярна връзка в молекула на водорода.
Обобщавайте!Всеки водороден атом има ______ несдвоен електрон, разположен на _____ енергийно ниво. Само два електрона могат да бъдат на това енергийно ниво. Следователно, водородният атом се нуждае от ______ повече електрони, за да завърши своето енергийно ниво. Между водородните атоми в процеса на образуване на химична връзка се образува обща електронна двойка, която еднакво принадлежи на всеки водороден атом. В резултат на това всеки атом има ______ електрона. Тъй като и двата водородни атома имат една и съща стойност на EO, споделената електронна двойка не се измества към нито един от атомите. Следователно този тип връзка се нарича ковалентна връзка. неполярниВръзка. Електронна схемаобразуването на ковалентна неполярна връзка в молекула на водорода изглежда така:
Х . + . Х Х : Н.Ако замените обща електронна двойка с пръчка, ще получите структурната формула на молекулата: H - H. Ако има няколко общи електронни двойки, всяка двойка се заменя с пръчка.
Изпълни!
Задача 4. Изобразете механизма на образуване на ковалентна неполярна връзка в молекулите Cl 2 , O 2 с помощта на електронно-графични, електронни и структурни формули. До диаграмите посочете: а) броя на несдвоените електрони на всеки атом; б) броят на електроните във външното ниво на всеки атом; в) броят на общите електронни двойки във всяка молекула.
Изпълнете задачата на празна страница 4
Продължавай да учиш!
Механизмът на образуване на ковалентна полярна връзка
Нека разгледаме механизма на образуване на ковалентна неполярна връзка, използвайки примера на молекула на хлороводород HCl (Обяснете защо има ковалентна полярна връзка в молекулата на хлороводорода?). Молекулата на HCl съдържа два атома: _____ и ______. Начертайте електронно-графичните формули на структурата на всеки атом:
Както можете да видите от формулите, които сте изградили, водородният атом има _____ несдвоен електрон, хлорният атом има _____ несдвоен електрон. Свържете несдвоените електрони на всеки атом с вълнообразна линия. Получихте схематично представяне на образуването на ковалентна полева връзка в молекула на хлороводород.
Обобщавайте!Водородният атом има ______ несдвоен електрон, разположен на _____ енергийно ниво, докато хлорният атом има ______ несдвоен електрон, разположен на ______ енергийно ниво. Следователно, водородният атом и хлорният атом се нуждаят от ______ повече електрони, за да завършат енергийното ниво. Между водородните атоми в процеса на образуване на химическа връзка се образува обща електронна двойка, която принадлежи както на водородния атом, така и на хлорния атом. В резултат на това всеки атом има пълна електронна обвивка. Обща електронна двойка в случай на ковалентна полярна връзка се измества към по-електроотрицателен елемент. Поради два атома, H и Cl, _______ атомът има най-висок EO, тогава общата електронна двойка се измества към _______ атом. Електронна схемаобразуването на ковалентна неполярна връзка в молекула на водорода изглежда така:
Х . + . Cl Х : кл ( на електронна диаграма обща електронна двойка е изобразена по-близо до повече EO атом). Ако замените общата електронна двойка с линия, ще получите структурната формула на молекулата: H -кл . В структурната формула изместването на обща електронна двойка е показано със стрелка: HCl . В резултат на изместването на електронната двойка всеки атом в молекулата придобива частичен заряд: водород - частичен положителен заряд (за него е по-лесно да "диша" след изместването на електронната двойка), хлор - частичен заряд. отрицателен заряд (дърпа "допълнителния товар" върху себе си), т.е образуват се два "полюса". Следователно този тип връзка се нарича ковалентна връзка.полярниВръзка.
P.S. Ако броят на несдвоените електрони на атом 1 е по-голям от броя на несдвоените електрони на атом 2, е необходимо да се вземе такъв брой атоми 2, че броят на несдвоените електрони да е същият.
Изпълни!
Задача 5.Изобразете механизма на образуване на ковалентна полярна връзка в молекулите HBr, H 2 S с помощта на електронно-графични, електронни и структурни формули. До диаграмите посочете: а) броя на несдвоените електрони на всеки атом; б) броят на електроните във външното ниво на всеки атом; в) към кой атом са изместени общите електронни двойки. Обяснете отговора.
Ако няма достатъчно място, използвайте обратната страна на листа.
Оценка на учителяЙонна химична връзка
Разгледайте!
Йонната връзка е химическа връзка, която възниква между йони поради силите на електростатично привличане.йони - заредени частици, които се образуват, когато електрони са дарени или придобити от атом. Атомите на химичен елемент даряват електрони само от външното енергийно ниво и съответно приемат електрони и на външното енергийно ниво. Ако атом на химичен елемент предаде електрони, той се превръща в положително зареден йон („радва се“, че е изхвърлил „бремето“) Например: Na 0 – 1е Na + . Положително заредените йони се наричаткатиони . Зарядът на катиона е равен на броя на дарените електрони. (!атомивсичко металивинаги само връщам електрони и винаги се превръщат вкатиони !) Ако атом на химичен елемент прикрепи електрони, той се превръща в отрицателно зареден йон (пое „допълнително натоварване“ и следователно е „разстроен“). Например: S 0 + 2 eS -2 . Отрицателно заредените йони се наричатаниони . Зарядът на анион е равен на броя на приетите електрони.
Изпълни!
Упражнение 1. Запишете в тетрадката си следните определения: а) йонна връзка; б) йони. Направете диаграма "Класификация на йони". Запишете обясненията.
Задача 2.Напишете в схемата от предложената серия йони катиони и аниони: Na + ; S-2; N+5 ; Cl-; Ca+2; Al+3; П-3; О-2; S+4; F-.
Задача 3.Начертайте в тетрадката си и попълнете таблица 1.
Маса 1.Атом на химичен елемент
Разгледайте!
Механизъм за образуване на йонна връзка
Помислете за механизма на образуване на йонна връзка, като използвате примера на литиевия хлорид LiCl. Това съединение се образува от литиеви йони и хлоридни йони. Нека покажем образуването на тези йони с помощта на електронно-графични формули:
Li 0 Li +
1 s 2 2s 1 1s 2 (електронна конфигурация на атома на благороден газ хелий)
Cl 0 Cl - - 1e
Cl 0 Cl -
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6
Между образуваните литиеви йони възниква йонна връзка Li + и хлор Cl - . Ясно е, че противоположно заредените частици се привличат една към друга и се задържат поради силите на електростатичното привличане. Целият механизъм на образуване на йонна връзка може да бъде показан под формата на кратка диаграма:
Li 0 – 1 eLi + йонна връзка
Cl 0 +1 eCl -
Изпълни!Изпълнете задачите на гърба в тетрадка
Задача 4.(Изпълнете тази задача, ако сте на I вариант). Покажете образуването на йонна връзка между Na и S атомите. Обърнете внимание на броя на електроните, които натрият предава и броя на електроните, които сярата приема... Един атом натрий очевидно не е достатъчен... (Това беше намек). След като изпълните тази задача, отговорете на следните въпроси:
Колко натриеви атома трябва да се вземат, за да се образува йонна връзка между него и сярата? Защо?
Каква конфигурация на благороден газ приема серният йон?
Обяснете защо натриевият атом дарява електрони? Защо серен атом приема електрони?
Задача 5.(Изпълнете тази задача, ако сте навариант II). Покажете образуването на йонна връзка между атомите Na и N. Обърнете внимание на броя на електроните, които натрият предава и броя на електроните, които азотът приема... Един атом натрий очевидно не е достатъчен... (Това беше намек). След като изпълните тази задача, отговорете на следните въпроси:
Колко натриеви атома трябва да се вземат, за да се образува йонна връзка между него и азота? Защо?
Каква конфигурация на благороден газ приема натриевия йон?
Каква конфигурация на благороден газ приема азотния йон?
Обяснете защо натриевият атом дарява електрони? Защо азотният атом приема електрони?
Задача 6.Начертайте структурните диаграми на следните йони: Mg+2; О-2; Ca+2; F-. Запишете съкратените електронни формули за тях и посочете кои конфигурации на благороден газ съответстват на конфигурациите на тези йони. Направете формули за всички възможни съединения, които могат да се образуват от тези йони.
Задача 7.Кои йони могат да имат конфигурация 1 s 2 2s 2 2p 6 (електронна конфигурация на неоновия атом). Дайте примери за поне три катиона и три аниона.
Домашна работа!Научете темата "Йонна химична връзка". Подгответе се за с/р по темите "Електроотрицателност на химичните елементи", "Ковалентна химична връзка", "Йонна връзка".
СПИСЪК НА ИЗПОЛЗВАНАТА ЛИТЕРАТУРА
- Химия. Неорганична химия. 8 клас: учебник за общообразователна подготовка. институции / Рудзитис, Фелдман - 13-то издание - М: Просвещение, 2009 - 176с.