Aici sunt colectate sarcini pentru secțiunea Legături chimice și structura moleculelor.
Sarcina 1. Pentru hidrosulfatul de sodiu, construiți o formulă grafică și indicați tipurile de legături chimice din moleculă: ionice, covalente, polare, covalente nepolare, de coordonare, metalice, hidrogen.
Sarcina 2. Construiți o formulă grafică pentru nitritul de amoniu și indicați tipurile de legături chimice din această moleculă. Arată care (ce) legături se „rup” în timpul disocierii. Explica ce este ? Dați exemple despre influența acesteia asupra proprietăților materiei.
Soluţie. Nitrit de amoniu - legătură ionică
NH 4 NO 2 \u003d NH 4 + + NO 2 -
N-H– legătura covalent-polară
Între NH 4 + și NO 2 — — legătură ionică
Soluţie. CH 3 Br — . legătură covalentă apare între atomi cu valori apropiate sau egale ale electronegativității. Această legătură poate fi considerată ca o atracție electrostatică a nucleelor a doi atomi către o pereche de electroni comună.
Spre deosebire de compușii ionici, compușii covalenti sunt ținuți împreună de "forte intermoleculare", care sunt mult mai slabe decât legăturile chimice. În acest sens, legătura covalentă este caracteristică saturabilitate – formarea unui număr limitat de legături.
Se știe că orbitalii atomici sunt orientați în spațiu într-un anumit mod, prin urmare, atunci când se formează o legătură, suprapunerea norilor de electroni are loc într-o anumită direcție. Acestea. o astfel de proprietate a unei legături covalente este realizată ca orientare.
Soluție: Suprapunerea reciprocă a norilor poate apărea în moduri diferite datorită formelor lor diferite. Distinge Legături σ-, π- și δ.
Sigma - conexiuni se formează atunci când norii se suprapun de-a lungul unei linii care trece prin nucleele atomilor.
Pi - conexiuni apar atunci când norii se suprapun de ambele părți ale liniei care leagă nucleele atomilor.
Delta - conexiuni se efectuează cu suprapunerea tuturor celor patru lame d - nori de electroni situati în planuri paralele.
Sigma - conexiune mai durabil decât Pi - conexiune.
C2H6 –hibridizare sp 3.
S-S- σ-legatură (suprapunere 2sp 3 -2sp 3)
S–N- legătura σ (suprapune 2sp 3 -AO de carbon și 1s-AO de hidrogen)
C2H4 – hibridizare sp 2.
legătură dublă implementat prin prezența a 2 tipuri de comunicare - legături σ- și π(deși este reprezentat de două linii identice, trebuie întotdeauna să se țină cont de disparitatea lor). σ-legatură este format din suprapunerea centrală a orbitalilor sp 2 -hibridați și legătura π- cu suprapunere laterală a lobilor orbitalilor p ai atomilor de carbon sp 2 -hibridaţi vecini. Formarea legăturilor într-o moleculă de etilenă poate fi reprezentată prin următoarea schemă:
C=C- legătura σ (suprapune 2sp 2 -2sp 2) și legătură π (2pz-2pz)
S–N- legătura σ (suprapune 2sp 2 -AO de carbon și 1s-AO de hidrogen)
C2H2 — hibridizarea sp
triplă legătură se realizează printr-o combinație de legături σ- și două π formate din doi atomi sp-hibridați.
σ-legatură apare din suprapunerea centrală a orbitalilor sp-hibridați ai atomilor de carbon vecini; Legăturile π se formează atunci când lobii se suprapun lateral ry-orbitalii si pz-orbitali. Formarea legăturilor în molecula de acetilenă H–C≡C–H poate fi reprezentată sub formă de diagramă:
C≡C- σ-bond (suprapune 2sp-2sp);
π -comunicare (2py-2py);
π -bond (2pz-2pz);
S–N— legătura σ (suprapune 2sp-AO de carbon și 1s-AO de hidrogen).
Problema 5. Ce forțe de interacțiune intermoleculară se numesc forțe dipol-dipol (orientare), de inducție și de dispersie? Explicați natura acestor forțe. Care este natura forțelor predominante ale interacțiunii intermoleculare în fiecare dintre următoarele substanțe: H 2 O, HBr, Ar, N 2, NH 3?
Soluție: Între molecule pot apărea interacțiune electrostatică. Cel mai versatil dispersie , deoarece se datorează interacțiunii moleculelor între ele datorită microdipolilor lor instantanei. Apariția și dispariția lor simultană în diferite molecule contribuie la atracția lor. În absența sincroniei, moleculele se resping reciproc.
Interacțiunea de orientare apare între moleculele polare. Cu cât polaritatea moleculei este mai mare, cu atât forța atracției lor una față de cealaltă este mai puternică și, astfel, interacțiunea de orientare este mai mare.
Interacțiune inductivă moleculele apar datorită dipolilor lor induși. Când două molecule, polare și nepolare, se întâlnesc, molecula nepolară este deformată, ceea ce contribuie la apariția unui dipol în ea. Dipolul indus este capabil să fie atras de dipolul permanent al unei molecule polare. Interacțiune inductivă cu cât este mai mare, cu atât este mai mare momentul electric și polarizabilitatea moleculei.
Contribuția relativă a fiecărui tip de interacțiune depinde de polaritatea și polarizabilitatea moleculelor. Deci, cu cât polaritatea moleculei este mai mare, cu atât rol mai important forțele de orientare; cu cât polarizabilitatea este mai mare, cu atât influența forțelor de dispersie este mai mare. Forțele inductive depind de ambii factori, dar de obicei joacă un rol minor.
Din aceste substante interacțiune orientativă și inductivă are loc în molecule polare - H 2 O și NH 3. Interacțiunea de dispersie— în molecule nepolare și cu polaritate scăzută — HBr, Ar, N2
Problema 6. Dați două scheme de umplere MO în interacțiunea a două AO cu populații: a) electron + electron (1+1) și b) electron + orbital liber (1+0). Determinați covalența fiecărui atom și ordinea legăturilor. Care este intervalul de energie de legătură? Care dintre legăturile indicate în molecula de hidrogen H 2 și ionul molecular?
Solutie:
A) Luați în considerare, de exemplu, K2 și Li2. implicate în formarea conexiunilor s - orbitali:
Ordine de comunicare:
b) Luați în considerare, de exemplu, K 2 + și Li 2 + . implicate în formarea conexiunilor s - orbitali:
Ordine de comunicare:
covalenţa fiecare atom este egal cu 1.
Energie legată depinde de numărul de electroni de valență: cu cât sunt mai puțini electroni, cu atât energia de legare este mai mică. În K 2 și Li 2 și K 2 + și Li 2 + energia de legare este în intervalul 200-1000 kJ/mol.
În molecula de H 2 conexiunea de tip este implementată electron + electron, A în ionul molecular H 2 + — electron + orbital vacant.
Sarcina 7. Dați configurația electronică a moleculei de NO conform metodei MO. Cum se modifică proprietățile magnetice și puterea legăturii în timpul tranziției de la molecula NO la ionul molecular NO +?
Legătură chimică.
Nu există atomi unici în natură. Toate sunt în compoziția compușilor simpli și complecși, unde combinarea lor în molecule este asigurată de formarea de legături chimice între ele.
Formarea legăturilor chimice între atomi este un proces natural, spontan, deoarece în acest caz energia sistemului molecular scade, adică. energia sistemului molecular este mai mică decât energia totală a atomilor izolați. Aceasta este forța motrice din spatele formării unei legături chimice.
Natura legăturilor chimice este electrostatică, deoarece Atomii sunt o colecție de particule încărcate, între care acționează forțele de atracție și de repulsie, care intră în echilibru.
Electronii neperechi localizați în orbitalii atomici externi (sau perechile de electroni gata făcute) - electroni de valență - participă la formarea legăturilor. Se spune că atunci când se formează legături, norii de electroni se suprapun, rezultând o regiune între nucleele atomilor în care probabilitatea de a găsi electroni ai ambilor atomi este maximă.
legătură chimică - aceasta este interacțiunea atomilor, realizată prin schimbul de electroni.
Când se formează o legătură chimică, atomii tind să dobândească o înveliș exterioară stabilă de opt electroni (sau doi electroni - H, He), corespunzătoare structurii celui mai apropiat atom de gaz inert, adică. completează-ți nivelul exterior.
Clasificarea legăturilor chimice.
1. După mecanismul de formare a unei legături chimice.
A) schimb, atunci când ambii atomi care formează o legătură furnizează electroni neperechi pentru aceasta.
De exemplu, formarea moleculelor de hidrogen H2 și clor Cl2:
B) donor-acceptor, când unul dintre atomi furnizează o pereche gata de electroni (donator) pentru a forma o legătură, iar al doilea atom oferă un orbital liber gol.
De exemplu, formarea ionului de amoniu (NH4)+ (particulă încărcată):
2. După metoda suprapunerii orbitalilor electronici.
A) σ - legătura (sigma), când maximul de suprapunere se află pe linia care leagă centrele atomilor.
.gif)
De exemplu,
HCl σ(s-p)
B) π - legături (pi), dacă maximul de suprapunere nu se află pe linia care leagă centrele atomilor.
3. Conform metodei de realizare a învelișului de electroni finalizat.
Fiecare atom tinde să-și completeze învelișul exterior de electroni și pot exista mai multe modalități de a obține o astfel de stare.
Scopul lecției: pentru a consolida cunoștințele elevilor despre tipurile de legături chimice.
Obiectivele lecției:
1) repetați principalele tipuri de legături chimice, proprietățile și mecanismul formării lor;
2) să dezvolte abilitățile și abilitățile elevilor în elaborarea schemelor de formare a diferitelor tipuri de legături chimice;
3) să educe elevii în organizare, independență, calități comunicative, capacitatea de a generaliza cunoștințele și de a le aplica în practică.
Tip de lecție: lecție de consolidare a cunoștințelor.
Tehnologii aplicate: controlul și tehnologia educației corective, tehnologia informației și comunicațiilor.
Echipament: tabel „Tipuri de legături chimice”, carduri cu sarcini pentru lucru individual (3 niveluri), sarcini de testare pe mai multe niveluri, tabla interactiva, proiector multimedia.
Forme activități de învățare: frontal, lucru în pereche, individual, lucru cu un manual și suplimentar. literatură.
Structura lecției:
1. Moment organizatoric.
2. Repetarea temei „Tipuri de legături chimice” (prezentare electronică pregătită de elevi).
3. Lucrați în perechi pe cărți.
4. Lucru individual la alegerea elevilor: control oral - o conversație cu un profesor sau un consultant, elaborarea unui subiect dintr-un manual sau literatură suplimentară, efectuarea de lucrări de testare, realizarea unei lucrări independente.
5. Rezumatul lecției, temele.
Descarca:
Previzualizare:
Plan - abstract lectie deschisa chimie în clasa a XI-a.
Tema „Tipuri de legături chimice”.
Scopul lecției: pentru a consolida cunoștințele elevilor despre tipurile de legături chimice.
Obiectivele lecției:
- repetați principalele tipuri de legături chimice, proprietățile și mecanismul formării lor;
- dezvolta abilitățile și abilitățile elevilor în elaborarea schemelor de formare a diferitelor tipuri de legături chimice;
- de a educa elevii în organizare, independență, calități comunicative, capacitatea de a generaliza cunoștințele și de a le aplica în practică.
Tip de lecție: lecție de consolidare a cunoștințelor.
Tehnologii aplicate:controlul și tehnologia educației corective, tehnologia informației și comunicațiilor.
Echipament: tabel „Tipuri de legături chimice”, fișe cu sarcini pentru lucru individual (3 niveluri), sarcini de testare pe mai multe niveluri, tablă interactivă, proiector multimedia.
Forme de activitate educațională:frontal, lucru în pereche, individual, lucru cu un manual și suplimentar. literatură.
Structura lecției:
- Organizarea timpului.
- Repetarea temei „Tipuri de legături chimice” (prezentare electronică pregătită de elevi).
- Lucrați în perechi pe cărți.
- Lucru individual la alegerea elevilor: control oral - o conversație cu un profesor sau un consultant, elaborarea unui subiect dintr-un manual sau literatură suplimentară, efectuarea de lucrări de testare, realizarea unei lucrări independente.
- Rezumând lecția, teme.
În timpul orelor.
1 .Organizarea timpului.Stabilirea scopului lecției.
2. Repetarea principalelor tipuri de legături chimice. Un grup de elevi realizează o prezentare electronică „Tipuri de legături chimice”. Se utilizează un proiector media și o tablă interactivă.
3. Lucrați în perechi. Fiecare pereche de elevi primește un card cu o sarcină pe care o îndeplinesc împreună, de exemplu:
Cardul #1
1. Determinați tipul de legătură chimică în substanțe și întocmește modele de formare a legăturilor pentru aceste substanțe: MgBr 2, H20, Na, H2.
2. Determinați legătura chimică intermoleculară a substanței (CH 3OH)n , notați caracteristicile în proprietățile acestei substanțe, în legătură cu acest tip de legătură chimică.
4. Munca individuală a elevilor la alegere.
Utilizarea tehnologiei de învățare control-corectivă permite fiecărui elev să-și dezvolte propria traiectorie educațională. Elevii tin o evidenta a activitatilor, unde se face o nota pentru fiecare tip de control.
După studierea temei, studentul trebuie să treacă un interviu oral cu un profesor sau un consultant, să finalizeze o lucrare de testare și muncă independentă. Abia după aceea efectuează finala Test. Consultanții sunt desemnați de profesor, de obicei sunt 2-3 persoane care au învățat tema mai devreme decât alții și au trecut toate tipurile de control.
Test (nivel 1)
1. O pereche de elemente între care se formează o legătură chimică ionică:
A) carbon și sulf; c) potasiu și oxigen;
b) hidrogen și azot; d) siliciu și hidrogen.
2. Formula unei substanțe cu o legătură polară covalentă:
A) NaCI; b) HCI; c) VAO; d) Ca 3 N 2.
3. Formula unei substanțe cu o legătură covalentă nepolară:
a) Na; b) Br2; c) HBr; d) KCl.
4. Cea mai puțin polară este conexiunea:
a) C - H; b) C - CI; c) C - F; d) C - Br.
5. Cea mai durabilă este molecula:
a) H2; b) N2; c) F2; d) O 2.
6. Rețeaua cristalină atomică are:
un suc b) apa; c) diamant; d) parafina.
7. Atomul de carbon are o stare de oxidare de -3 și o valență de IV în legătură cu formula:
a) CO2; b) C2H6; c) CH3CI; d) CaS 2.
8. O substanță între moleculele căreia există o legătură de hidrogen:
a) etan; b) fluorură de sodiu; c) monoxid de carbon (II); d) etanol.
9. Motivele diferenței puternice ale proprietăților apei și hidrogenului sulfurat sunt caracteristicile:
a) legătură intramoleculară; b) legătura intermoleculară.
Test (nivelul 2)
1. Formula unei substanțe cu o legătură ionică:
a) NH3; b) C2H4; c) KH; d) CCl4.
2. Între atomi se formează o legătură covalentă nepolară:
a) hidrogen și oxigen; c) hidrogen și clor;
b) hidrogen și fosfor; d) magneziu.
3. Cea mai polară este conexiunea:
a) H - C; b) H-O; c) H - S; d) H - I.
4. Numărul de legături sigma și pi din propenă, respectiv:
a) 7-sigma, 2-pi; c) 6-sigma, 2-pi
b) 8-sigma, 1-pi; d) 8-sigma, 2-pi.
5. Cele mai puternice legături din molecula unei substanțe a cărei formulă este:
a) H2S; b) H2Se; c) H20; d) H2Te.
6. Atomul de azot are o valență III și o stare de oxidare de 0 într-o moleculă a unei substanțe a cărei formulă este:
a)) NH3; b) N2; c) CH3N02; d) N2O3.
7. Structura moleculară are o substanță cu formula:
a) CH4; b) NaOH; c) Si02; d) Al.
8. Legătura de hidrogen se formează între:
a) molecule de apă c) molecule de hidrogen;
b) molecule de hidrocarburi; d) atomi de metal şi atomi de hidrogen.
9. Ce conexiune are o direcție:
a) ionică; b) covalent; c) metal.
Test (nivel 3)
1. Legături chimice în substanțe ale căror formule sunt CH 4 și CaCI2 respectiv:
a) polar ionic și covalent;
b) covalent polar şi ionic;
c) covalente nepolare și ionice;
d) polar covalent și metalic.
2. Polaritatea legăturii este mai mare într-o substanță cu formula:
a) Br2; b) LiBr; c) HBr; d) KBr.
3. Natura ionică a legăturilor dintr-o serie de compuși
Li 2 O - Na 2 O - K 2 O - Rb 2 O:
a) este în creștere c) nu se modifică;
b) scade; d) mai întâi scade, apoi crește.
4. Între atomi există o legătură covalentă, formată prin mecanismul donor-acceptor într-o substanță, a cărei formulă este:
a) Al(OH)3; b) CI; c) C2H5OH; d) C6H12O6.
5. O pereche de formule de substanțe în care există doar legături sigma:
a) CH4 şi O2; b) C2H5OH şi H20; c) N2 şi CO2; d) HBr și C2H4
6. Cea mai puternică legătură dintre următoarele:
a) C - CI; b) C - F; c) C – Br; d) C - I.
7. Valența și gradul de azot în clorură de amoniu sunt, respectiv, egale:
a) IV și +4; b) IV și -2; c) III şi +2; d) IV și -3.
8. O proprietate comună pentru substanțele cu o rețea cristalină moleculară:
a) solubilitate în apă; c) conductivitatea electrică a soluţiilor;
b) punct de fierbere ridicat; d) volatilitate.
9. Formarea legăturilor de hidrogen poate fi explicată prin:
a) solubilitatea acidului acetic în apă;
b) proprietățile acide ale etanolului;
v) temperatura ridicata topirea multor metale;
d) insolubilitatea metanului în apă.
5. Rezumând.Așadar, astăzi am repetat principalele tipuri de legături chimice, proprietățile lor și mecanismul de formare. Reflectați la ceea ce ați învățat și la ce întrebări v-au creat probleme. Dacă este necesar, lucrați din nou la § 6 din manual.
Repetați § 6;
Fugi ex. 1-3 la p.34.
Exemplul 2.1. Scrieți o formulă electronică Crîn stări stabile de oxidare. Dați exemple de compuși ai cromului în aceste stări de oxidare.
Soluţie
Cromul are următoarele stări de oxidare: 0, +2, +3, +6.
Formulele electronice ale cromului în aceste stări de oxidare sunt următoarele:
Cr 0 1 s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 3d 5 ,
Cr +2 1 s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 4 ,
Cr +3 1 s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 3 ,
Cr +6 1 s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 .
Starea de oxidare zero a cromului apare într-o substanță simplă, precum și în carbonil.
Cromul are o stare de oxidare de +2 în hidroxidul Cr (OH) 2, săruri precum CrCl 2 etc.
Un exemplu de compus de crom în starea de oxidare +3 este oxidul de Cr2O3. Această stare de oxidare este cea mai caracteristică cromului.
Starea de oxidare +6 se manifestă în oxid de CrO 3, cromați de tip K 2 CrO 4 etc.
Exemplul 2.2. Din punctul de vedere al metodei legăturilor de valență (BC), arătați formarea unei molecule VH 3. Ce orbitali ai atomilor de legătură sunt implicați în formarea legăturilor? Ce și câte legături sau conține molecula? Câte legături sunt într-o moleculă?
Care este structura spațială a unei molecule? Care este tipul de hibridizare a atomului central din compusul indicat (dacă există)? Observați polaritatea legăturilor și polaritatea moleculei în ansamblu.
Soluţie
Borul și hidrogenul au următoarele formule electronice:
1 H: 1 s 1
5V:1 s 2 2s 2 2p 1
În starea neexcitată, atomul de bor are un electron nepereche. Pentru formarea a trei legături, este necesară deconectarea 2 s-electroni cu trecerea unuia dintre ei la 2 R-orbital:
5 V*: 1 s 2 2s 1 2p 2
2R
Pentru a forma trei legături B-H identice, hibridizarea uneia 2 s si doi 2 R-orbitali - sp 2 - hibridizare cu formarea a trei orbitali hibrizi situati în același plan la un unghi de 120 ° unul față de celălalt:
Orbitii hibrizi rezultați se suprapun cu s-orbitalii atomului de hidrogen cu formarea a trei legături :
Molecula ВН 3 are o structură triunghiulară plată.
Pentru a determina polaritatea legăturilor B-H, este necesar să se compare valorile EOR ale atomilor B și H; OEE(V) = 2,0; OEO(N) = 2,1. Deoarece electronegativitatea hidrogenului este mai mare, legătura B-H va fi polară. Totuși, în ansamblu, molecula BH 3 nu are polaritate, deoarece polaritatea legăturilor B–H direcționate către vârfurile unui triunghi regulat este compensată reciproc.
Astfel, în formarea moleculei BH 3, s- orbitalii atomului de H și sp 2-orbitali hibrizi ai borului. Molecula BH 3 nu este polară, deși conține trei legături polare și are o structură triunghiulară plată. Atomul B este în stare sp 2 - hibridizare.
Exemplul 2.3. Folosind valorile electronegativității relative a atomilor, aranjați compușii HF, HCl, HBr, HI în ordinea creșterii ionității legăturii. La care dintre atomii de legătură este mutat norul de electroni și de ce?
Soluţie
Gradul de ionicitate a legăturii poate fi judecat pe baza diferenței de electronegativitate relativă a atomilor:
WEE: N - 2,1; F-4; CI - 3,0; Br - 2,8; I - 2,5.
Legătură: HF HCl HBr HI
EEC: 1,9 0,9 0,7 0,4
Prin urmare, în ordinea creșterii ionității legăturii, aceste molecule pot fi dispuse pe rând: HI – HBr – HCl – HF; densitatea electronilor în timpul formării unei legături chimice este deplasată la un atom mai electronegativ. Prin urmare, în HF, densitatea electronilor este deplasată spre F; în HCI, la CI; în HBr, către Br; în HI - la I.
Exemplul 2.4.În compusul complex indicat, se determină stările de oxidare ale tuturor componentelor, se indică agentul de complexare, liganzii, ionii sferelor exterioare și interioare și numărul de coordonare, sarcina agentului de complexare.
Scrieți ecuația de disociere pentru acest compus complex. Denumiți această conexiune.
INSTITUȚIA DE ÎNVĂȚĂMÂNT MUNICIPALĂ
SCOALA SECUNDARA № 63, BRYANSK
FIȘĂ TEMATICĂ
"LEGĂTURĂ CHIMICĂ"
chimie
clasa a 8-a
Profesor de chimie
Școala secundară MBOU nr. 63, Bryansk
Gaidukova Alexandra Pavlovna
Legătură chimică. Principalele tipuri de legături chimice.
Tine minte!- Ce este electronegativitatea? Cum se modifică electronegativitatea elementelor într-o perioadă? Cum se modifică electronegativitatea elementelor în cadrul principalelor subgrupuri?
Sarcina 2. Determinați care dintre cele două elemente are cea mai mică capacitate de a atrage electroni de la alți atomi. Vă rugăm să bifați răspunsul dvs. un pui de somn; b) O și Se; c) CI şi Rb; d) Ca și Ba; e) Cs și Al
Sarcina 3. Specificați o pereche de elemente care au aceeași valoare EO: Li-K; F, Br; CI—CI; Na–Cl Explora! legătură chimică- o astfel de interacțiune a atomilor elementelor chimice, care duce la formarea unor structuri stabile (molecule, ioni, cristale).
Tipuri de legături chimice
- legătură covalentă. Apare între atomii elementelor nemetalice. Există două tipuri de legături covalente: a) covalent nepolar are loc o legătură între atomi de elemente nemetalice cu aceeași valoare EO; b) polar covalent legătura are loc între atomii elementelor nemetalice cu sens diferit EO. Legătură ionică. Apare între atomii unui element metalic și ai unui element nemetal, ale căror valori EC diferă foarte mult. conexiune metalica. Are loc între atomii unui metal dat. legătură de hidrogen. Apare între atom de hidrogen o moleculă
și element mai electronegativ altă moleculă
.
Sarcina 5. Completați tabelul 1 și trageți o concluzie despre tipul de legătură chimică din fiecare compus.*cm. tabelul 1 pe partea alăturată
Sarcina 6. opțiunea I). Determinați tipul de legătură chimică în compușii ale căror formule sunt date: SO 3 _____________________________________________
ClF 3 ____________________________________________
Br 2 _____________________________________________
(H2O)3 ____________________________________________
CaCl 2 _______________________________________
Cu___________________________________________
Sarcina 7. (Finalizați această sarcină dacă sunteți activ varianta II). Determinați tipul de legătură chimică în compuși, ale căror formule sunt date: N 2 ________________________________________________
CO2 _________________________________________________
KI_________________________________________
(NH 3) 2 ____________________________________________
HBr________________________________________________
Mg________________________________________________
Evaluarea profesorului
legătură chimică covalentă
Tine minte!- Ce este o legătură chimică? Enumerați toate tipurile de legături chimice. Ce legătură chimică se numește legătură covalentă? Numiți două tipuri de legături chimice covalente. Dați-le definiții.
Sarcina 2. Din următoarele formule ale substanțelor, scrieți formulele compușilor cu o legătură covalentă nepolară: I 2 ; HCI, O2, NH3, H20, N2, CI2, Ag.
____________________________________________________________________ Explora! O legătură chimică covalentă este o legătură care are loc între atomii elementelor nemetalice datorită formării uneia sau mai multor perechi de electroni obișnuite. Perechile de electroni dintre atomi se formează prin combinarea electronilor neperechi ai fiecărui atom. Numărul de electroni nepereche într-un atom nemetalic ( VA - grupa VIIA, IVA - stare excitată) poate fi calculată prin formula:
Numărul de e nepereche \u003d 8 - N G ,
unde N g este numărul grupului în care se află elementul
A executa! Sarcina 3. Completați tabelul:Element nemetalic
Continua sa inveti!
Mecanismul de formare a unei legături covalente nepolare
Luați în considerare mecanismul de formare a unei legături covalente nepolare folosind exemplul unei molecule de hidrogen H2. (Explicați de ce există o legătură covalentă nepolară în molecula de hidrogen?). Compoziția moleculei de H 2 include doi atomi de hidrogen: H și H. Desenați formulele electron-grafice pentru structura fiecărui atom:
N N
După cum puteți vedea din formulele electronice-grafice pe care le-ați construit, numărul de electroni nepereche în fiecare atom de hidrogen este ________. Conectați electronii nepereche ai fiecărui atom cu o linie ondulată. Ați obținut o reprezentare schematică a formării unei legături covalente nepolare într-o moleculă de hidrogen.
Rezuma! Fiecare atom de hidrogen are un ______ electron nepereche situat la nivelul _____ de energie. Doar doi electroni pot fi în acest nivel de energie. Prin urmare, atomul de hidrogen are nevoie de ______ mai mulți electroni pentru a-și completa nivelul de energie. Între atomii de hidrogen în procesul de formare a unei legături chimice se formează o pereche de electroni comună, care aparține în mod egal fiecărui atom de hidrogen. Ca rezultat, fiecare atom are ______ electroni. Deoarece ambii atomi de hidrogen au aceeași valoare EO, perechea de electroni partajată nu se deplasează către niciun atom. Prin urmare, acest tip de legătură se numește legătură covalentă. nepolar conexiune. Circuit electronic formarea unei legături covalente nepolare într-o moleculă de hidrogen arată astfel:
H . + . H H : N.Dacă înlocuiți o pereche de electroni comună cu o bară, veți obține formula structurală a moleculei: H - H. Dacă există mai multe perechi de electroni comuni, fiecare pereche este înlocuită cu o bară.
A executa!
Sarcina 4. Prezentați mecanismul de formare a unei legături covalente nepolare în molecule Cl 2 , O 2 folosind formule electronice grafice, electronice și structurale. În dreptul diagramelor, indicați: a) numărul de electroni nepereche ai fiecărui atom; b) numărul de electroni din nivelul exterior al fiecărui atom; c) numărul de perechi de electroni comuni din fiecare moleculă.
Finalizați sarcina pe o pagină goală 4
Continua sa inveti!
Mecanismul de formare a unei legături polare covalente
Să luăm în considerare mecanismul de formare a unei legături covalente nepolare folosind exemplul unei molecule de clorură de hidrogen HCl (Explicați de ce există o legătură polară covalentă în molecula de acid clorhidric?). Molecula de HCl conține doi atomi: _____ și ______. Desenați formulele electron-grafice ale structurii fiecărui atom:
După cum puteți vedea din formulele pe care le-ați construit, atomul de hidrogen are un electron nepereche _____, atomul de clor are un electron nepereche _____. Conectați electronii nepereche ai fiecărui atom cu o linie ondulată. Ați obținut o reprezentare schematică a formării unei legături de câmp covalent într-o moleculă de clorură de hidrogen.
Rezuma! Atomul de hidrogen are un electron ______ nepereche situat la nivelul de energie _____, în timp ce atomul de clor are un electron ______ nepereche situat la nivelul de energie ______. Prin urmare, atomul de hidrogen și atomul de clor au nevoie de ______ electroni mai mulți pentru a completa nivelul de energie. Între atomii de hidrogen în procesul de formare a unei legături chimice se formează o pereche de electroni comună, care aparține atât atomului de hidrogen, cât și atomului de clor. Ca rezultat, fiecare atom are un înveliș electronic complet. O pereche de electroni comună în cazul unei legături polare covalente este deplasată către un element mai electronegativ. Din cauza a doi atomi, H și Cl, atomul _______ are cel mai mare EO, apoi perechea de electroni comună se deplasează către atomul _______. Circuit electronic formarea unei legături covalente nepolare într-o moleculă de hidrogen arată astfel:
H . + . Cl H : Cl ( pe o diagramă electronică, o pereche de electroni comună este reprezentată mai aproape de un atom mai mult EO). Dacă înlocuiți perechea de electroni comună cu o linie, veți obține formula structurală a moleculei: H - Cl . În formula structurală, deplasarea unei perechi de electroni comune este afișată cu o săgeată: HCl . Ca urmare a deplasării perechii de electroni, fiecare atom din moleculă capătă o sarcină parțială: hidrogen - o sarcină pozitivă parțială (este mai ușor să „respire” după deplasarea perechii de electroni), clorul - o sarcină parțială. sarcină negativă (atrage „încărcătura suplimentară” pe sine), adică se formează doi „poli”. Prin urmare, acest tip de legătură se numește legătură covalentă.polar conexiune.
P.S. Dacă numărul de electroni neperechi ai atomului 1 este mai mare decât numărul de electroni neperechi ai atomului 2, este necesar să se ia un astfel de număr de atomi 2 încât numărul de electroni neperechi să fie același.
A executa!
Sarcina 5. Prezentați mecanismul de formare a unei legături polare covalente în molecule HBr, H 2 S folosind formule electronice grafice, electronice și structurale. În dreptul diagramelor, indicați: a) numărul de electroni nepereche ai fiecărui atom; b) numărul de electroni din nivelul exterior al fiecărui atom; c) spre care atom sunt deplasate perechile de electroni comuni. Explicați răspunsul.
Dacă nu este suficient spațiu, utilizați partea din spate a foii.
Evaluarea profesoruluiLegătură chimică ionică
Explora!
O legătură ionică este o legătură chimică care are loc între ioni datorită forțelor de atracție electrostatică.ionii - particulele încărcate care se formează atunci când electronii sunt donați sau câștigați de un atom. Atomii unui element chimic donează electroni numai de la nivelul de energie externă și, în consecință, acceptă electroni și la nivelul de energie extern. Dacă un atom al unui element chimic renunță la electroni, se transformă într-un ion încărcat pozitiv („se bucură” că a aruncat „povara”) De exemplu: Na 0 – 1е Na + . Se numesc ioni încărcați pozitivcationi . Sarcina cationului este egală cu numărul de electroni donați. (!atomi toate metaleîntotdeauna numai a da inapoi electroni și se transformă mereu încationi !) Dacă un atom al unui element chimic atașează electroni, acesta se transformă într-un ion încărcat negativ (a preluat „încărcare suplimentară” și, prin urmare, este „supărat”). De exemplu: S 0 + 2 eS -2 . Se numesc ioni încărcați negativanionii . Sarcina unui anion este egală cu numărul de electroni acceptați.
A executa!
Exercitiul 1. Notați în caiet următoarele definiții: a) legătură ionică; b) ionii. Realizați o diagramă „Clasificarea ionilor”. Notează explicațiile.
Sarcina 2. Scrieți în schema din seria propusă de ioni, cationi și anioni: Na+; S-2; N+5; Cl-; Ca+2; Al+3; P-3; O-2; S+4; F-.
Sarcina 3. Desenați în caiet și completați tabelul 1.
Tabelul 1.Atom al unui element chimic
Explora!
Mecanismul de formare a legăturii ionice
Luați în considerare mecanismul de formare a unei legături ionice folosind exemplul clorurii de litiu LiCl. Acest compus este format din ioni de litiu și ioni de clorură. Să arătăm formarea acestor ioni folosind formule electronice grafice:
Li 0 Li +
1 s 2 2s 1 1s 2 (configurația electronică a atomului de gaz nobil heliu)
Cl 0 Cl - - 1е
Cl 0 Cl -
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6
O legătură ionică are loc între ionii de litiu formați Li + și clor Cl - . Este clar că particulele încărcate opus sunt atrase unele de altele și sunt reținute datorită forțelor de atracție electrostatică. Întregul mecanism de formare a unei legături ionice poate fi prezentat sub forma unei diagrame scurte:
Li 0 – 1 eLi + legătură ionică
Cl 0 +1 eCl -
A executa! Finalizați sarcinile de pe spate într-un caiet
Sarcina 4.(Finalizați această sarcină dacă sunteți activ opțiunea I). Arătați formarea unei legături ionice între atomii de Na și S. Fiți atenți la numărul de electroni pe care îi renunță sodiul și la numărul de electroni pe care îi acceptă sulful... Un atom de sodiu nu este în mod clar suficient... (Acesta a fost un aluzie). După finalizarea acestei sarcini, răspundeți la următoarele întrebări:
Câți atomi de sodiu trebuie luați pentru a forma o legătură ionică între acesta și sulf? De ce?
Ce configurație de gaz nobil are ionul de sulf?
Explicați de ce atomul de sodiu donează electroni? De ce un atom de sulf acceptă electroni?
Sarcina 5.(Finalizați această sarcină dacă sunteți activ varianta II). Arătați formarea unei legături ionice între atomii de Na și N. Fiți atenți la numărul de electroni pe care îi renunță sodiul și numărul de electroni pe care îi acceptă azotul... Un atom de sodiu nu este în mod clar suficient... (Acesta a fost un aluzie). După finalizarea acestei sarcini, răspundeți la următoarele întrebări:
Câți atomi de sodiu trebuie luați pentru a forma o legătură ionică între acesta și azot? De ce?
Ce configurație de gaz nobil are ionul de sodiu?
Ce configurație de gaz nobil are ionul de azot?
Explicați de ce atomul de sodiu donează electroni? De ce un atom de azot acceptă electroni?
Sarcina 6. Desenați diagramele de structură ale următorilor ioni: Mg+2; O-2; Ca+2; F-. Notați formulele electronice abreviate pentru ele și indicați ce configurații ale gazelor nobile corespund configurațiilor acestor ioni. Faceți formule pentru toți compușii posibili care pot fi formați de acești ioni.
Sarcina 7. Ce ioni pot avea configurația 1 s 2 2s 2 2p 6 (configurația electronică a atomului de neon). Dați exemple de cel puțin trei cationi și trei anioni.
Teme pentru acasă!Învață subiectul „Legătură chimică ionică”. Pregătiți pentru s/r pe subiectele „Electronegativitatea elementelor chimice”, „Legătura chimică covalentă”, „Legătura ionică”.
LISTA LITERATURII UTILIZATE
- Chimie. Chimie anorganică. Clasa a 8-a: manual pentru învățământul general. instituții / Rudzitis, Feldman - ediția a XIII-a - M: iluminism, 2009 - 176s